酸碱盐知识提高.docx

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酸碱盐知识提高

基础知识点回顾

酸

一、酸的定义和分类

酸：

物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

●酸的电离：

HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

2、常见的酸

盐酸（氢氯酸）

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

形成

H2+Cl2

HCl

SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

（酸雨形成的原理）

状态

无色液体、具有酸味、刺激性气味

（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

（稀硫酸）无色液体

特点

浓盐酸具有强挥发性

①浓硫酸具有吸水性（物理性质）

②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③浓硫酸溶于水时会放出大量热

用途

重要化工产品，用于金属表面除锈、制药

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置的变化

质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）

质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

注意事项

①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。

②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：

挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：

把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：

加快溶解、散热）。

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

盐酸（氢氯酸）

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

形成

H2+Cl2

HCl

SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

（酸雨形成的原理）

状态

无色液体、具有酸味、刺激性气味

（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

（稀硫酸）无色液体

特点

浓盐酸具有强挥发性

①浓硫酸具有吸水性（物理性质）

②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③浓硫酸溶于水时会放出大量热

用途

重要化工产品，用于金属表面除锈、制药

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置的变化

质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）

质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

注意事项

①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。

②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：

挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：

把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：

加快溶解、散热）。

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

●

浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）

a）这里不包括浓硫酸和硝酸。

b）示例：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）

a）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b）示例1：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c）示例2：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4.酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）

5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）

a）反应发生的条件：

①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b）碳酸盐都能与酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c）除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：

HCl是稀盐酸，不写↑）

d）硝酸银能与盐酸反应：

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

碱

一、碱的定义和分类

碱：

物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

●四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

●在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。

●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：

CaO+H2O=Ca（OH）2

2、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式

NaOH

Ca（OH）2

工业制法

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

CaCO3

CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2

状态

白色块状固体

白色粉末状固体

腐蚀性

强腐蚀性

较强腐蚀性

特点

极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

在实验室中可以证明二氧化碳。

●酸、碱包括其溶液都要密封。

●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

●氢氧化钠必须密封有两个原因：

①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）

a）反应发生的条件：

①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

a）反应发生的条件：

①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；

②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b）铵盐一定能与四大强碱反应。

c）新碱是沉淀：

蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

d）新盐是沉淀：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e）蓝白沉淀：

Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

f）红白沉淀：

3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

g）波尔多液（注：

波尔多液不是溶液）：

Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。

如Cu（OH）2

CuO+H2O。

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

a）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

c）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓

2.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：

取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

1.氢氧化钠部分变质的证明方法：

①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓

②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：

Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

中和反应

●定义：

酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。

如：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

●强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：

①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

②滴入几滴酚酞溶液；

③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

●做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：

酸碱恰好完全反应或者酸过量。

这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

●在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

●中和反应是放热的反应。

●中和反应的应用

⏹熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

⏹熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

⏹碳酸水改良碱性土壤。

⏹用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

⏹被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

●中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

酸碱度

●溶液的酸碱度用pH表示。

pH的范围通常在0~14之间。

如下图所示：

●

红橙黄绿紫

0酸性增强（由H+控制酸性）7碱性增强（由OH-控制碱性）14

●酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。

●H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

●一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：

加水稀释。

化学方法：

加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。

●加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。

●测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

●使用pH试纸时的注意事项：

⏹不能把pH试纸浸在待测液体中。

⏹pH试纸不能用水润湿。

⏹pH试纸测出的pH值是整数。

⏹在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。

●了解溶液的酸碱度有重要的意义

⏹化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

⏹在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

⏹测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。

⏹测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

常见的盐

●盐的定义：

由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。

●几种常见的盐

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，

溶解度受温度影响不大

①作调味品，腌制咸菜；

②作防腐剂；

③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）

④农业上用氯化钠溶液来选种

⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）

碳酸钠

纯碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）

碳酸钙

白色固体，不溶于水

建筑材料、补钙剂

实验室制取二氧化碳的原料的主要成分

碳酸氢钠

小苏打

白色晶体，易溶于水

制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）

医疗上，治疗胃酸过多

（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）

备注

●碳酸氢钠不稳定，受热能分解：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

●工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！

●消毒用盐

⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。

⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。

⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

●侯氏制碱法：

又名联合制碱法。

主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。

●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。

氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

●

盐的化学性质

●盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）

●盐+酸→新盐+新酸

●盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

●盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

部分不溶于水的盐只具有性质2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

练习

1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是

A．醋B．生石灰

C．纯碱D．烧碱

2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是

A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠

C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打

3．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是

A.液体：

汽油、酒精、糖水

B.气体：

氢气、氧气、二氧化碳

C.固体：

碳酸钠、碳酸钙、食盐

D.固体：

碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜

4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是

A．酚酞试液B．石蕊试液

C．碳酸钠溶液D．二氧化碳

5.往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是

A.MgCO3B.MgSO4

C.MgCl2D.Mg（OH）2

6.下列物质中，化学式书写错误的是

A.硝酸铜Cu（NO3）2B.硫酸铝AlSO4

C.二氧化氮NO2D.氧化亚铁FeO

7.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是

A.HCl和Ca（OH）2B.H2SO4和Na2CO3

C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4

8.在下列化合物中，指定元素化合价最高的是

A．Na2CO3中的碳元素B．KNO3中的氮元素

C．KMnO4中的锰元素D．Ca3（PO4）2中的磷元素

9．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是

A．NH4ClB．（NH4）2SO4

C．NH4NO3D．CO（NH2）2

10．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是

A．硫酸氨B．硫酸钾

C．氯化钠D．硝酸钾

11．下列物质的用途，与化学性质无关的是

A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸

C．大理石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠

12.下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是

A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液

B．氢氧化铁和硫酸

C．碳酸钙和氯化钠溶液

D．硝酸银溶液和氯化镁溶液

13.在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是

A．称取15g氯化钠，溶于100g水中

B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中

C．称取15g氯化钠，溶于985g水中

D．称取150g氯化钠，溶于850g水中

14.下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是

A.水和植物油B.氯化镁和氯化银

C.二氧化锰粉末和铁粉D.氯化钡和硝酸镁

15．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

下列做法中，利用中和反应的是

A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸

B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈

C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液

D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多

二、填空题（42分）

16．（9分）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。

请按要求用化学方程式表述上述有关反应。

（1）分解反应 ，

（2）化合反应，

（3）复分解反应。

17．（3分）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。

已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：

2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是。

18.（9分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：

①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸。

写出“钡白”的主要成分的化学式：

；写出此反应过程的化学方程式：

①；

②。

19．（6分）从A-D中选择正确的序号，填充

（1）-（3）题。

A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶

B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤

C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶

D．加适量水、溶解、过滤、洗涤

（1）提纯含有少量泥沙的粗盐，

（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠，

（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。

从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）。

20．（6分）为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：

①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式）；

③；④蒸发溶液。

21.（9分）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。

通过实验有以下现象：

A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。

请回答：

（1）A的化学式：

。

（2）B与C反应的化学方程式：

。

（3）A溶液与铝丝反应的化学方程式：

。

三、计算题（共13分）

22.纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。

运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应，放出1.76g气体。

请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？