溶质的质量分数副本.docx
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溶质的质量分数副本
1、溶质的质量分数
（1）计算公式
溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量
溶液中溶质的质量分数＝m溶质/m溶液×100%
溶液中溶质的质量分数＝S/S+100×100%
（2）溶液中：
溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
（3）溶液的稀释或计算时，要点：
混合后溶质的质量不变
（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B、称量（固体：
用天平称取；液体：
用量筒量取）
C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
2、物质的分离
1.晶体――具有规则的几何形状的固体。
不同的晶体具有不同的形状。
2.结晶――从饱和溶液中析出固态溶质的过程
3.获得晶体的两种方法：
①蒸发溶剂：
一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠
②冷却热饱和溶液：
适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾
4.有些晶体结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）
5.物质分离常见的四种方法：
6.食盐提纯的三个步骤：
7.操作要点：
一贴二低三靠
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：
滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘
三靠：
倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁
3、水的利用和保护
水资源――水资源的分布
水资源主要是陆地上的淡水资源，人们利用较多的淡水资源有河水、淡水湖泊水、浅层地下淡水
可供使用的水资源的丰富程度和一个地区的水循环按活跃程度密切相关。
（1）全球水资源分布——空间分布不均匀
（2）全球水资源分布——人均水资源差异大
（3）我国水资源分布——夏季丰富、冬季欠缺，南多北少、东多西少
水的净化：
吸附、沉淀、过滤、蒸馏
1.水资源：
人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的0.3%
2.我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市。
3.水的净化
（1）沉淀法：
自然沉淀法
加入凝固剂，如明矾、活性碳等
（作用：
使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂）
（2）过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法
（3）蒸馏
原理：
利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。
蒸馏装置组成：
蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶
（4）吸附
4.水资源的保护
（1）保护和节约用水的三种主要方法：
水的再循环，减少水的使用，保护和节约用水
（2）防止水污染
【基础训练】
1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）
A．石灰水与CO2B．KMnO4与水C．豆浆与水D．面粉与水
2．t℃时，20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t℃时的溶解度是（）
A．100gB．20gC．40gD．1g
3．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）
A．增加溶质B．增加溶剂C．升高温度D．搅拌
4．除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（）
A．NaCl中含KNO3B．CaCO3中含NaClC．NaCl中含泥沙D．铜粉中含铁粉
5．实验室配制5％的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是（）
A．量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
C．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管D．量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿
6．20℃时：
A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。
则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）
A．A＞B＞CB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．B＞A＞C
7．粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（）
A．加速溶解B．使液体沿玻璃棒流入C．加快蒸发D．防止液体溅出
8．欲使50g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是（）
A．蒸发22.5g水B．蒸发25g水C．加入5gKNO3D．加入10gKNO3
9．将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中不变的是（）
A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质质量D．溶液浓度
10．恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（）
A．质量分数B．溶液质量C．溶质质量D．溶剂质量
11．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）
A．28.6%B．25.7%C．26.5%D．29.4%
12．配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（）
A．溶解,计算,称量B．计算,溶解,称量C．计算,称量,溶解D．称量,计算,溶解
13．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒B．量筒、托盘天平、烧杯
C．量筒、烧杯、玻璃棒D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
14．用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（）
A．2︰1B．1︰2C．3︰1D．1︰3
15.下列说法正确的是（）
A．50mL98%硫酸和50mL水混合，可得100mL49%稀硫酸
B．10mL酒精和90mL水混合，可得100mL10%酒精溶液
C．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水
D．5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%
【提高训练】
1．现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）
A．保持温度不变，蒸发掉20g水B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体
C．保持温度不变，取出20g溶液D．保持温度不变，加入20g水
2．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL20％的H2SO4（密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（）
A．1.8mLB．5.6mLC．7.8mLD．10.2mL
3．把70％的硝酸（密度为1.44g／cm3）与等体积的水混合，假定混合以后的总体积为所得稀硝酸中溶质的质量分数是（）
A．等于35％B．小于35％C．大于35％D．无法确定
4．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30gD．加入20％的NaNO3溶液30g
5．将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）
A．13％B．12％C．11％D．16％
6．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）
A．a的溶解度大于b的溶解度B．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．当a中混有少量b时，可用结晶法提纯D．a、b都属于易溶物质
7．将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。
下列说法中正确的是（）
A．该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）gB．a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
C．a比b溶液中溶质的质量分数大D．a、b两种溶液的质量相等
8．20℃时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％，若向该溶液中再加入5gR或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。
那么该物质在20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是（）
A．10％B．13.4％C．15％D．15.5％
9．下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A．15gKNO3溶于85g水中B．85gKNO3溶液中含有15gKNO3
C．150g水中溶解30gKNO3D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液
10．mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（）
11．t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）
A．31.5％B．33.3％C．25％D．46％
12．20℃时某物质M的溶解度为36g，20℃时M的饱和溶液跟水以1∶5的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．22％B．4.4％C．3.0％D．0.6％
13．40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（）
A．25％B．30％C．32％D．40％
14．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③
15．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（）
16．下图为KNO3的溶解度曲线。
将一份30℃时的KNO3饱和溶液降温到10℃，在此过程中不发生变化的是（）
A．KNO3的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．溶液中溶剂的质量
17．用密度为1.84g／cm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08g／cm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（）
A．大于1.08g／cm3B．小于1.08g／cm3C．1.08g／cm3D．数据不全，不能确定
18．有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
C．把溶剂蒸发掉20gD．加入2gCaCl2固体
19．实验室现有足量的20％的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液（）
A．95gB．10gC．50gD．100g
二、填空题
1.用14％的NaOH溶液和7％的NaOH溶液来配制11％的NaOH溶液，配制时需要14％和7％的NaOH溶液的质量比为
2．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
⑴t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是。
⑵温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是。
⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A，B，C。
⑷N点表示。
3．碘酒中的溶质是，溶剂是；医用酒精中的溶质是，溶剂是；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是，溶剂是。
4．自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。
可见，气体溶解度随着而减小，随着而增大。
5．将100g酒精与100g水混合后，质量200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积200mL。
（填：
“＞”、“＝”或“＜”）
三、实验题
1．某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：
用药匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌。
其错误是：
⑴，
⑵，
⑶。
21．回答粗盐提纯过程的实验问题：
⑴粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是；
⑵若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：
①，②，③。
⑶蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是，当蒸发皿中就应停止加热，以免固体烧焦。
2．食盐和纯碱（Na2CO3·10H2O）的溶解度如表：
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl/g
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3·10H2O/g
7
12.5
21.6
38.8
从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用（“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。
3．要配制50g溶质的质量分数为20％的食盐溶液。
现提供溶质的质量分数为40％的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15％的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。
请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：
配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）
方案一
方案二
方案三
4．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），根据表中数据计算下列各问：
密度（g／cm3）
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质的质量分数
20%
40%
60%
80%
98%
（1）10mL98％的硫酸溶液中含纯H2SO4g。
（2）配制20％的硫酸溶液450g，需要60％的硫酸溶液mL。
四、计算题
1．25℃时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉12.5g水后得到质量分数为20％的饱和溶液。
计算原溶液的质量分数。
2．在0℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4％，则0℃时NaCl的溶解度是；20℃时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是。
3．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。
过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；某同学需要配制2240g0.5％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸mL（此种过氧乙酸的密度为1.12g／cm3）。
4．2003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。
过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，0.2％的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。
某校要配制0.2％的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10％的过氧乙酸溶液kg，加水kg。
5．在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。
工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g／cm3）。
使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度为1g／cm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
（1）20mL15％过氧乙酸原液的质量是多少克?
其中含过氧乙酸多少克?
（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少?
6．乙酸的分子式为C2H4O2，通常食醋中约含3％一5％的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。
醋酸在日常生活中用造很广泛，如春天家庭常用醋酸蒸气对空气进行消毒。
（1）计算乙酸的相对分子质量。
（2）计算溶质的质量分数为3％的食醋20g中含乙酸的质量。
7．今年春天，非典型性肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻，为了预防非典型性肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3。
用含溶质的质量分数为20％的过氧乙酸溶液（密度为1.1g／cm3）配制溶质的质量分数为0.4％的消毒液（密度为1.0g／cm3）15L，需要20％的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后保留一位小数）？
8．“烟台苹果’’享誉全国。
波尔多液是烟台果农常用的，一种果树杀菌农药。
一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。
他现有8％的硫酸铜溶液30kg、蓝矾（CuSO4·5H2O）10kg，每亩地需要用150kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。
请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?
（已知：
蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）
9．过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20％的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2％的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?
根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?
【中考分析】
例1（2003年云南昆明）配制90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）
A．19％B．10％C．9％ D．无法计算
例2（2003年四川江油）把200g30％的酸溶液稀释成20％的溶液，需加水（）
A．100gB．200gC．300gD．400g
例3（2003年云南曲靖）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？
试举例说明。
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