河南省鹤壁市高级中学届高三上学期第二次段考化学.docx
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河南省鹤壁市高级中学届高三上学期第二次段考化学
河南省鹤壁市高级中学2017届高三上学期第二次段考化学
一、单选题：
共15题
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是
A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
【答案】D
【解析】本题考查化学反应的基本概念,意在考查考生的应用和理解能力。
CuSO4·5H2O→Cu是由化合物转化成单质,肯定发生化学反应,A项不符合题意。
铁矿石中的铁都是以化合态存在,炼铁时肯定发生了化学反应,B项不符合题意。
烧结粘土制陶瓷的过程发生了复杂的化学反应,C项不符合题意。
磁石制指南针,只是物质的形态发生了变化,属于物理过程,不涉及化学反应,D项符合题意。
2．化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是
【答案】C
【解析】本题主要考查元素化合物的性质。
活性炭可吸附水中的悬浮物，有一定的漂白性，但无杀菌作用，故A错；漂白纸浆是利用SO2的漂白性，故B错；氧化铝作耐高温材料是利用它的熔点高，故D错。
答案选C。
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B.0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
C.14g分子式为CnH2n（n≥2）的链烃中含有的碳碳双键的数目为
D.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
【答案】D
【解析】本题主要考查阿伏伽德罗常数。
25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）= mol/L=0.1mol/L，因此1.0LBa（OH）2溶液中OH-的数目为0.1NA，故D错。
答案选D。
4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透。
遇到难溶的闪锌矿（ZnS）或方铅矿（PbS）慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是
A.相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-
CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
【答案】D
【解析】本题主要考查难溶物质的溶解平衡。
根据题意CuSO4遇到难溶的PbS慢慢变成CuS，说明相同温度下，CuS的溶解度比PbS的溶解度更小，故A错；铜蓝（CuS）中S元素处于最低价，容易失去电子化合价升高，具有还原性，故B错；ZnS也为难溶物，不能拆写，故C错。
答案选D。
5．化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：
2Mg5Al3（OH）x（H2O）4
27H2O↑+10M+aAl2O3
下列说法正确的是
A.a=2
B.x=18
C.M的化学式为MgO
D.该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂
【答案】C
【解析】本题主要考查氧化还原反应。
根据金属氢氧化物的性质，M应为含镁氧化物，化学式为MgO，故C正确；根据Al原子守恒可得，a=3，故A错；根据O原子守恒，x=19，故B错；该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错。
答案选C。
6．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A.上述反应为取代反应B.维生素C的分子式为C6H10O6
C.维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物D.滴定时碘水应放在碱式滴定管中
【答案】C
【解析】本题主要考查有机化合物的性质。
根据题意可知，该反应中羟基被氧化成羰基，属于氧化反应，故A错；维生素C的分子式为C6H8O6，故B错；碘水能腐蚀橡胶，不能使用碱式滴定管，故D错。
答案选C。
7．下列装置或操作不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的制备和提纯。
制备乙酸乙酯时，导气管应置于饱和碳酸钠上方且靠近液面，若伸入溶液中会发生倒吸，故D错。
答案选D。
8．下列有关物质分离的说法合理的是
A.粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、等离子，可以通过化学沉淀法除去。
如可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的
B.从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘
C.分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法
D.除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的分离和提纯。
用Ba（NO3）2除去粗盐水中的会引入新的杂质，故A错；乙醇易溶于水，不能作为萃取碘水中单质碘的萃取剂，故B错；加热时KMnO4会分解、I2会升华，故C错。
答案选D。
9．下列A～D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
【答案】B
【解析】本题主要考查离子方程式。
铁与稀硫酸反应生成Fe2+，铁与稀硝酸反应生成Fe3+，不能用同一个离子方程式表示，故A错；还原性Fe2+>Br-，将Cl2通入FeBr2溶液中，先与Fe2+反应，再与Br-反应，将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中和的离子方程式为：
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-，将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中的离子方程式为2Br-+2Fe2++2Cl2
2Fe3++2Cl-+Br2，故C错；将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液的离子方程式为：
2H++
CO2↑+H2O，将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液中的离子方程式为H++
，故D错。
答案选B。
10．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，c（X+）=cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是
A.c=B.a%=C.M=D.S=
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的量浓度和溶解度的相关计算。
c（X+）=cmol·L-1可知X2SO4的饱和溶液的浓度为0.5cmol·L-1，c（X2SO4）==0.5cmol·L-1，因此c=，还可推出a%=，M= ，故A、B、C错；因为a%==，可求得S=，故D正确。
答案选D。
11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。
因为同周期元素原子从左到右半径逐渐减小，故X>Y，Z>W，同主族元素从上往下半径逐渐增大，故W>X，因此原子半径Z>W>X>Y，故A错。
答案选A。
12．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
【答案】C
【解析】本题主要考查金属化合物的性质。
足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，CO2先与Ca（OH）2反应产生CaCO3沉淀，后与KOH反应但无沉淀产生，再与KAlO2反应产生氢氧化铝沉淀，最后CaCO3与CO2继续反应，部分沉淀溶解，C符合题意。
答案选C。
13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时，可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1
D.“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质
【答案】C
【解析】本题主要考查化工流程。
根据工艺流程图，“灼烧”时加入了KOH，可与玻璃坩埚中二氧化硅反应，因此不能用玻璃坩埚，故A错；“浸取”时，产物不溶于无水乙醇，因此不能用无水乙醇代替水，故B错；灼烧时加入的氯酸钾发生氧化还原反应后，因还原变成KCl，因此母液还有KCl，故D错。
答案选C。
14．X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如下转化关系。
下列有关说法错误的是
A.该过程所涉及的反应均为氧化还原反应
B.当X单质为金属时，可能是Na或Fe
C.当X单质为非金属时，可能是F2或C
D.反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生
【答案】B
【解析】本题主要考查物质推断。
如果X单质为Na，则Y为H2，Z为O2，M为H2O，N为NaOH，但Na与O2反应无法生成NaOH，故B错。
答案选B。
15．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2
H2O2+S。
己知甲池中发生的反应为：
下列说法正确的是
A.该装置中电能转化为光能
B.H+从甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上发生的电极反应为：
AQ+2H+-2e-
H2AQ
D.乙池溶液中发生的反应为H2S+
3I-+S+2H+
【答案】D
【解析】本题主要考查原电池和电解池的综合应用。
根据图示，该装置中利用半导体将光能转化为电能，故A错误；根据图示，H+从乙池通过全氟磺酸膜移向甲池，故B错误；根据图示，结合反应
可知，甲池中AQ在碳棒上结合H+发生还原反应生成H2AQ，电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ，故C错误；根据图示，乙池溶液中发生的反应为H2S+ =3I- +S+2H+，故D正确。
答案选D。
二、填空题：
共5题
16．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：
（1） 写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：
_________。
（2） 根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型_______、_______、_______。
（3） 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为_______。
（4） 已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：
_____。
【答案】
（1）羧基、羟基
（2）加成反应、酯化反应、聚合反应（加聚反应）、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应中的任意3种
（3）C8H10O
（4）
【解析】本题主要考查有机化学基础。
（1）根据图示可知咖啡酸中两种含氧官能团是羟基和羧基。
（2） 根据咖啡酸的结构可知加成反应、酯化反应、聚合反应（加聚反应）、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应。
（3）咖啡酸的分子式为C9H8O4，根据题意蜂胶发生水解反应：
C17H16O4+H2O→C9H8O4+醇A，根据原子守恒可知醇A的分子式为C8H10O。
（4）醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，因此醇A的结构简式为
，在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：
。
17．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，他们之间的如图a所示（部分产物已略去）
（1）A若为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式 ；
（2）A若为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D
B的离子方程式为：
；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。
B的水溶液暴露在空气中一段时间，其变化如图b所示，则其变化的原因是 （用离子方程式表示）。
【
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