新人教版中考化学九下第11单元盐化肥考前强化演练.docx
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新人教版中考化学九下第11单元盐化肥考前强化演练
第一部分 第十一单元
1．下列有关盐的用途中，叙述错误的是（ C ）
A．碳酸氢钠用于焙制糕点
B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．碳酸钙用于配制波尔多液
D．氯化钠用于配制生理盐水
2．下列有关化肥的叙述错误的是（ A ）
A．NH4NO3、KH2PO4都是复合肥
B．（NH4）2SO4、NH4Cl都是氮肥
C．贮存碳酸氢铵（NH4HCO3）时，要注意防潮、防晒、密封
D．（NH4）2CO3不能与熟石灰混合施用
3．分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（ C ）
A．NH4Cl KCl Ca（OH）2
B．CuSO4 HCl MgSO4
C．H2SO4 NH4Cl NaNO3
D．BaCl2 H2SO4 MgCl2
4．下列实验中无明显现象的是（ B ）
A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将（NH4）2SO4固体和熟石灰混合研磨
5．（2018株洲）化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验问题的说法中正确的是（ A ）
A．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作
B．碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2
C．沉淀过程中一定伴随着化学变化
D．能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
6．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（ C ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
H2
HCl
通过饱和的Na2CO3溶液
B
KNO3晶体
NaCl
蒸发结晶，过滤
C
NaCl晶体
Na2CO3
加稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
D
KCl溶液
K2SO4
加稍过量Ba（NO3）2溶液，过滤
7.（2018揭阳）下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（ A ）
A．向一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
8．某粗盐样品中含有沙土、氯化镁、氯化钙和硫酸钠等杂质，实验室按下列流程对该粗盐进行提纯。
请回答有关问题：
根据流程图回答：
（1）操作I的名称是___过滤__。
（2）试剂A是__Na2CO3__（填化学式），它所起的作用是___除去BaCl2和CaCl2__。
（3）写出BaCl2、NaOH分别与杂质反应的化学方程式 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ，
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl 。
（4）沉淀M的成分是___BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3__（填化学式）。
（5）加入试剂B的目的是__除去过量的氢氧化钠、碳酸钠__。
（6）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是__搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅__。
9．某同学在实验室做了酸碱盐的性质实验后，经初步处理后，废液中可能含有FeSO4、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3中的一种或多种。
他们对废液进行了以下检测：
（1）取废液观察，呈无色、均一、透明状，则该废液中一定不含__FeSO4__。
（2）已知废液中一种成分的固体在加热时能生成一种气体，将其通入澄清的石灰水中，发现澄清石灰水立即变浑浊，则该废液中一定含有__NaHCO3__。
（3）对可能存在的物质重取废液进行以下操作，证明了该物质一定存在。
流程图①中还缺少的操作步骤是__过滤__；②中沉淀部分溶解的化学方程式为 BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O ，故由这一现象推测废液中一定存在__Na2SO4和Na2CO3__。
10．学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。
课堂上老师的提问和同学们的回答如下：
老师提问：
滤液里可能含有哪些溶质呢？
同学们猜想：
甲同学：
可能含有NaOH和Na2CO3
乙同学：
可能恰好完全反应只含NaOH
丙同学：
可能含有NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（1）假设你也是他们中的一员，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是__可能含有NaOH和Ca（OH）2__。
（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？
如有不合理的请指出并说明理由。
__乙同学的猜想不合理；因为Na2CO3与Ca（OH）2会发生反应，不可能共存___。
（3）请对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，__通入CO2气体或滴加Na2CO3溶液__
__试管中有白色沉淀生成__
自己的猜想成立
（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入足量__稀盐酸（或稀硫酸）__
产生大量气泡
甲的猜想成立
11.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
（1）写出Fe2O3与稀盐酸反应的实验现象___红色固体逐渐溶解，溶液变黄色__。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入过量的__氢氧化钠（合理即可）__溶液，溶液变为蓝色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是__紫色石蕊溶液__。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 。
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ，原无色溶液中的溶质是__NaCl或NaCl、Na2CO3__（写出所有可能）。
12．（2018武汉）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。
请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是__1.42__g。
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
解：
设反应中参加反应的硫酸铜固体的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y。
CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
160 98 142
x y 1.42g
＝
x＝1.6g
＝
y＝0.98g
由质量守恒定律可知：
硫酸铜的质量＋氢氧化钠溶液的质量＝氢氧化铜沉淀的质量＋反应后溶液的质量
所以，氢氧化钠溶液的质量＝0.98g＋10g－1.6g＝9.38g
答：
实验前试管中氢氧化钠的质量为9.38g。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）
X
Y
Z
①
SO3
KOH溶液
石灰水
②
Mg（OH）2
Cu（NO3）2 溶液
稀硝酸
③
AgNO3 溶液
Zn
CaCl2 溶液
④
Fe2O3
稀硫酸
CO
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④
2．下列说法正确的是（）
A．铁、锌、钙、硒、碘都是人体必需的微量元素
B．厨房内煤气泄漏后应该立即开启排气扇通风，以免发生中毒事故
C．若“
”表示氧原子，则“
”和“
”都表示的是化合物，且都是氧化物
D．用氯化钠固体配制50g20%的氯化钠溶液时，量水时仰视或称量的氯化钠药品不纯，均使所配溶液中溶质的质量分数减小
3．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．正常雨水呈酸性的原因：
CO2+H2O=H2CO3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：
2KOH+MgCl2=2KCl+Mg（OH）2↓
D．证明铜的金属活动性比银强：
Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
4．硝酸铜[Cu（NO3）2]受热发生分解反应会产生污染空气的有毒气体，该气体可能是
A．N2B．NO2C．NH3D．SO2
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
D．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
6．下列关于化学反应类型的说法正确的
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
7．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中，正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%
D．t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
8．用石英沙（主要成分为SO2）生产高纯硅的流程如图，整个制备过程必须达到无水、无氧气。
下列说法中，不正确的是（）
A．M的化学式是HCl
B．制备过程无氧气，可以防止爆炸的发生
C．为了达到绿色化学的目的，可重复利用的物质是C和HCl
D．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应
9．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体
10．已知：
Ca（HCO3）2
CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
11．能证明分子在化学反应中可以再分的事实是（）
A．氧化汞受热生成汞和氧气
B．50mL水和50mL酒精混合后总体积少于100mL
C．加压降温时氧气可变为淡蓝色雪花状固体
D．分离液态空气得到氧气和氮气
12．通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是
①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹
A．①③④B．①②④C．①②③④D．②③④⑤
13．丁基锂（C4H9Li）是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。
熔点﹣95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃，相对分之质量是64．下列关于丁基锂的说法正确的是（）
A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B．丁基锂中碳元素质量分数为75%
C．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭
D．丁基锂是有机高分子材料
14．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）
A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．碳酸钙不溶于水，可用作补钙剂
B．氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
D．CO2能溶于水，干冰可用于人工降雨
二、填空题
16．用化学符号表示：
（1）镁元素______；
（2）人体中含量最多的物质______；
（3）60个碳原子构成的分子______；
（4）人体缺少______元素，会导致甲状腺疾病。
17．化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
（1）空气中含量为21%的气体_____；
（2）地壳中含量最多的金属元素_____；
（3）氩气_____；
（4）两个钠离子_____
（5）三个铵根离子_____。
（6）氧化钡中钡元素的化合价_____。
（7）根据结构示意图
写出的微粒符号_____。
18．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到醋味，这是由于分子具有_____的性质，醋酸的pH值_____7（填“＞”“＜”或“＝”）；
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_____作用；
（3）牛奶中富含的营养物质是_____．牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒．用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于_____（填序号）；
①金属材料②无机非金属材料③合成材料
（4）_____材料适合现代化大规模工业生产．
三、简答题
19．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
①金刚石、石墨、足球烯都是碳的单质，碳元素都以_______态存在，它们互称为碳元素的_____；其中，可做干电池里的碳棒的是________，可用于切割大理石的是_________。
②大气中二氧化碳增多的“功”与“过”：
Ⅰ．二氧化碳增多为植物______________作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一；Ⅱ．二氧化碳增多造成_______，使气候异常，给人类带来了灾难；
a．写出工业上高温煅烧石灰石产生二氧化碳的化学方程式___________；
b．研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。
该转化属于_____________（填“物理”或“化学”）变化，其中催化剂“镍和钯”是两种________（填“金属”或“非金属”）；
c．有人提出设想：
将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中，但也有人担
心海水富含二氧化碳后酸度会增加，对海洋生物和海床等有危害。
其中酸度增加的原理是（用化学方程式表示）__________；二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_________。
③城市煤气中主要含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式_______；煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是_________；从环境保护的角度考虑，在煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是__________。
20．小强同学想将某稀硫酸的pH升高，他采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：
____________________________________________；
（2）有化学反应发生的方法：
加入_______________________（答一种试剂名称）。
四、实验题
21．进行以下对比实验，研究NaOH的性质。
实验一
观察固体表面
实验二
向固体表面滴加稀盐酸
实验三
振荡3个塑料瓶
（1）实验一的结论是______。
（2）实验二的目的是______。
（3）实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是______，该反应的化学方程式为______。
五、流程题
22．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______。
（3）第③步反应的基本类型属于______。
（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。
六、计算题
23．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（PO4）6（OH）2］形式存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g．那么一盒牛奶含钙至少________g（保留到0.01g）.
（2）羟基磷酸钙中含有_____种元素，其中钙元素的质量分数为_________（保留为0.1%）．
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝_____盒牛奶？
24．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
（1）实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为g，需量取水的体积为mL；
（2）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数。
（3）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为g。
七、探究题
25．白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。
（查阅资料）白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：
xMgCO3·yCaCO3。
（杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一、定性探究：
白云石粉的成分和性质
（实验分析）
（1）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是____________（填离子符号）。
（2）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是________________________________。
该反应属于______（填写化学反应基本类型）。
（3）滤液Ⅱ中的溶质是_________________________。
（结论）综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
（实验质疑）小组同学经过讨论认为：
因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：
白云石的组成
（查阅资料）碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸镁与碳酸钙的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
（实验设计）为测定白云石中的含钙量及x：
y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：
（实验步骤）①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。
实验数据记录如下表：
B中溶液质量/g
C中溶液质量/g
D中溶液质量/g
反应前
50.0
100.0
50.0
700℃
50.0
102.1
50.1
1000℃
50.0
106.3
50.3
（实验分析和数据处理）
（4）装置D的作用是______________；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_______________。
（6）计算白云石中碳酸镁的质量分数。
（写出计算过程）：
_______________。
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是_____________________________（写出实验方法、现象）
（8）白云石（xMgCO3·yCaCO3）中的x：
y=___________（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：
y的值________（填偏大、偏小或不变）。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
A
B
D
B
D
C
C
C
A
A
B
D
B
二、填空题
16．MgH2OC60I
17．
（1）O2；
（2）Al；（3）2N；（4）2Na+；（5）3NH4+。
（6）
。
（7）Mg2+
18．在不断运动＜乳化蛋白质③合成
三、简答题
19．游离态同素异形体石墨金刚石光合温室效应CaCO3
CaO+CO2↑化学金属CO2+H2O
H2CO3增大增大压强、降低温度都会增大气体的溶解度2CO+O2=2CO2煤气中含有的CO有毒H2
20．加水（或加中性盐溶液）锌粒（或NaOH溶液或CuO或Na2CO3等）
四、实验题
21．氢氧化钠固体易潮解探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大
五、流程题
22．物理C+H2O（气）
CO+H2化合反应SO3原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品等），不对环境造成污染等
六、计算题
23．28四39.8%2
24．
（1）1；19；
（2）90.5%；（3）10.22
七、探究题
25．
复分解反应氯化钙、氯化钠吸收氮气带出的水蒸气，防止测得的二氧化碳的质量偏小使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收28%取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明完全分解1:
2偏大
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）
A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物
B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：
1
C．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：
4：
1
D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数
2．下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2和O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
氢氧化钠固体和硝酸铵固体
加水，感受温度的变化
C
AgCl和NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH和Na2CO3
溶于水，滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色变化
A．AB．BC．CD．D
3．有关溶液的下列说法中正确的是（）
A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液
B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％
C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多
D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀
4．已知：
20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
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