高中化学化学反应速率的影响因素教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

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高中化学化学反应速率的影响因素教学设计学情分析教材分析课后反思

《探究化学反应速率的影响因素》教学设计

一．教学设计思路

1.本节课依据新课标的教学理念，以学生为主体。

通过大量与日常生活相联系的化学实验现象引出化学反应速率的影响因素，激发学生的学习兴趣。

通过完成按照“提出问题—猜想假设—实验验证—得出结论”的主线来设计的自主探究实验，让学生总结出影响化学反应速率的因素及影响规律，从而进一步提高了学生分析问题，解决问题的能力。

二．教案

课题

化学反应速率

教学目标

1.知识与技能

（1）认识影响化学反应速率的因素及规律；

（2）能用化学反应速率的影响因素说明有关问题。

2.过程与方法

学会实验探究的过程与方法，通过实验探究，自我总结出影响化学反应速率的因素

3.情感态度与价值观

（1）通过化学实验，增强学生学习化学的兴趣。

（2）通过小组合作探究，培养学生团体合作，创新精神

教学重点

影响化学反应速率的因素及应用。

教学难点

1.化学反应速率影响因素的内因

教学方法

实验探究、对比归纳、分析讨论、设疑启发

仪器、用品

H2O2溶液（5%）、MnO2、FeCl3溶液、镁条、铝片、铁钉、铁粉、浓盐酸、稀盐酸、试管、药匙、烧杯、砂纸、热水、冰水

教师活动

学生活动

设计意图

【投影】:

展示几幅图片

【转入新课】：

化学反应为何有快有慢？

【演示实验】：

铁和镁分别与盐酸反应

【提问】：

可以看到什么现象？

观看屏幕，进入情境。

认真观察、记录现象

归纳：

金属铁和镁逐渐消失，两只试管都有气体生成

情景导入，激发学习兴趣。

培养学生观察和归纳能力。

【过渡】；请同学们交流一下P47图2-17哪一些反应，人们希望快？

哪一些反应人们希望慢？

【设疑】：

我们能否采取一些措施改变化学反应速率，使其朝着对我们有利的方向进行？

【提出问题】：

不同的化学反应有快有慢，那么哪些因素会影响化学反应速率的大小？

如何影响？

请大家联系生活和化学实验大胆猜想。

并举例说明之。

【补充】：

还和反应物本身性质

有关

【转入实验探究方案的设计】：

请同学们根据已给药品和仪器，设计一个实验方案来验证自己的猜想是否正确。

【投影】：

选用以下药品和仪器，分小组设计实验方案，来验证自己的猜想：

   H2O2溶液（5%）、MnO2、FeCl3溶 液、镁条、铝片、铁钉、铁粉、浓盐酸、稀盐酸

 试管、药匙、烧杯、砂纸

 热水、冰水

【提示】：

对比实验中，为了使实验结果更有说服力，需要控制其它变量相等，排除其它变量对实验的可能干扰。

【小结】：

总结学生设计实验方案的优劣。

【转入实验探究】：

请大家按自己设计的实验方案验证自己的猜想

【指导实验】：

巡回指导学生实验，纠正学生不规范操作。

【小结】：

学生实验及结论

1.综合考虑各种因素，理论上设计一套快速制取氢气的具体方案。

【设疑】：

还有哪些通过改变外界条件，来改变化学反应速率，从而为人们服务的例子？

蜂窝煤   生锈的铁板

【课堂练习】：

思考、回答：

石油及煤生成等对人们有利的反应，人们希望快

    金属腐蚀、食物腐败、塑料老化等反应对人们不利，人们希望慢。

各小组讨论

各小组总结：

小组1：

和温度有关，温度越高，化学反应速率越快。

事实：

食物在夏天更容易变质。

小组2：

和催化剂有关，加催化剂，化学反应速率加快。

事实：

用双氧水制氧气，加二氧化锰做催化剂。

小组3：

和浓度有关，浓度越大，化学反应速率越大。

事实：

碳在纯氧中燃烧更剧烈

小组4：

和接触面积有关，接触面积越大，化学反应速率越大。

事实：

蜂窝煤燃烧更剧烈。

设计实验方案

描述自己设计的实验方案

按实验方案验证自己的猜想：

六人一小组，两人操作，一起观察，一人记录。

组长负责总结汇报。

通力合作。

小组小结：

影响化学反应速率的因素：

影响化学反应速率的因素

影响规律（其它条件相同时）

 内因

反应物本身性质

反应物的化学性质越活泼，反应速率越大；

外因

温度

温度越高，化学反应速率越大          

催化剂

使用催化剂，化学反应速率越大           

反应物的浓度

反应物浓度越大，化学反应速率越大        

反应物的接触面积

增大反应表面积，化学反应速率越大    

其它

光波，电磁波，超声波，溶剂等，形成原电池也加快速率

小组讨论

小组总结：

      升高温度，加大酸的浓度，把金属磨成粉末，选用较活泼金属。

回答：

1.降温使食物变质速率减慢

     2.加大接触面积，提高化学反应速率

     3.加大接触面积，提高化学反应速率

     4.浓度增加，化学反应速率不变

交流与分享：

1.镀漆防止铁生锈

2.采用催化剂加快氨的合成速率

3.把煤粘成粉末或做成蜂窝煤

4.把木材劈开，增大接触面积，燃烧更剧烈。

培养学生分析能力

联系日常生活，激发学习兴趣

培养学生分析问题，解决问题的能力。

培养学生的实验技能和团队合作精神。

培养学生运用理论知识，解决实际问题的能力。

培养学生运用理论知识，解决实际问题的能力。

【板书设计】

影响化学反应速率的因素

1、内因：

反应物本身的性质，化学性质越活泼速率越大。

2、外因：

（1）温度：

体系温度越高，速率越大

（2）催化剂：

使用催化剂，速率一般增大

（3）浓度：

反应物浓度越大，速率越大

（4）固体反应物的表面积：

表面积越大，速率越大

（5）其它：

有气体参与的反应，压强越大，速率越大，超声波，、形成原电池等

《影响化学反应速率的因素》教学反思

课题选择背景 

随着普通高中化学新课程标准的大力推进，必然引起一场学习化学方式的深刻变革。

如何构建具有“探究性的学习、问题式的教学、合作化的课堂”的课堂教学方式，使学生能真正了解自然科学探究的含义，是每一位化学老师的责任。

随着网络的普及，借助网络环境开展化学教学，可以将传统教学和现代信息技术有效结合起来，建构适合学习活动开展的“探究式学习模式”。

利用网络资源丰富、可共享、互动性强等优势，结合化学学科自身特点和优势，使学生在网络环境下，带着化学问题，提出假设与猜想，并对问题进行探索、分析、研究，最后基于问题解决的方式，培养学生主动的探究、创新意识和综合实践能力。

探究影响化学反应速率的因素这节课我采用的形式是学生分组实验进行的，本次分组实验在高二7班进行，为了调节一下学习气氛，调动学生学习的积极性，另外还有一个目的让学生自己动手动脑，学会使用胶头滴管滴加试剂、使用试管夹、用酒精灯加热、固体药品的取用等一些基本的操作，实验的过程要让每一个同学都动手操作，实验小组分为六人一组进行，每一位学生都能实际操作；考虑到时间问题这次的分组实验具体划分：

1~4组探究的实验①物质的本性对化学反应速率的影响②浓度对反应速率的影响③温度对反应速率的影响5~9组探究的实验：

①物质的本性对化学反应速率的影响②反应物颗粒的大小对反应速率的影响③催化剂对反应速率的影响

我这样设计一方面想培养学生的团队合作精神、观察描述交流的能力，另一方面也节约了药品，节约了课堂时间。

各组学生在实验的过程中能够认真完成自己面前的实验，每一组六个同学之间有交流讨论，有将实验现象描述的过程，也有从其他角度分析认识影响化学反应速率的因素，从整个实验的教学过程来看，学生的合作能力，观察描述交流的能力这方面的教学效果很好。

  只有有了大量的实践，我们才会有创新、有发明、有创造，让学生在老师的设计中找到灵感，来探索、来探究。

也许我的参考设计限制了学生的思维，这个问题值得我们以后进行探讨。

《化学反应速率的影响因素》学情分析

近几年高考中,经常出现化学反应速率影响因素的实验探究题目,这类题目综合考查了化学反应速率的影响因素,同时考查了考生的实验设计能力、实验操作能力,以及分析问题、解决问题的能力.从本学科纵向维度上看，学生学习本课题时，已经经过必修1的学习，掌握了各种化学反应（尤其是氧化还原反应）的原理，也学习了各种金属与非金属元素的化合物知识。

同时，在必修2第一章已经从元素周期律和化学键的角度系统学习了有关化学反应和元素性质的知识。

可以这样说，此时的学生已经掌握了较多的化学反应，对于化学反应的本质有了较深刻地理解，并初步系统地建立起了对各元素性质的基本认知。

这一方面为本课题学习的内容提供了丰富的教学分析案例，为探究实验的顺利进行提供了知识基础的保证，另一方面也便于教学中从元素性质的角度帮助学生分析内因是影响化学反应速率的主要因素。

  从新课程理念角度考虑，怎样在掌握学习内容的同时培养学生的学习兴趣，发展科学探究能力与解决问题的能力是关键点。

因此，采用“碘钟实验的探究”一方面将提升学生化学学习的兴趣，另一方面培养科学探究能力和方法。

《化学反应速率的影响因素》效果分析

本节课在教学实施过程中基本达到了教学目的，效果较好，比如下面几点：

（一）通过对预习案的反馈了解到大多数同学在速率影响因素的原理上存问题，利于课堂针对性的讨论讲解。

（二）对于《化学反应速率的影响因素》的学习，学生虽然心里有数，但在表达和应用上不够清晰熟练。

在课堂上进行正确的思维引导，收到了较好的效果。

（三）通过这节课的学习，发现部分学生在实验操作上有一定的弱势，今后应该加强这方面锻练，提升他们动手实验的能力。

但是也存在一些须改进的地方，比如：

一、课堂组织过程忽视了学生的个体差异，二、应该充分策动学生产生知识冲突或达成共识，形成互评的局面。

若能做好相应调整，我想可能教学效果会更好一些。

最大的感触就是：

这节课精彩与糟粕共存，在今后的教学中，要化糟粕为精彩，变精彩为精妙，使自己的课堂教学水平不断提高。

《化学反应速率的影响因素》教材分析

从本学科纵向维度上看，学生学习本课题时，已经经过必修1的学习，掌握了各种化学反应（尤其是氧化还原反应）的原理，也学习了各种金属与非金属元素的化合物知识。

同时，在必修2第一章已经从元素周期律和化学键的角度系统学习了有关化学反应和元素性质的知识。

可以这样说，此时的学生已经掌握了较多的化学反应，对于化学反应的本质有了较深刻地理解，并初步系统地建立起了对各元素性质的基本认知。

这一方面为本课题学习的内容提供了丰富的教学分析案例，为探究实验的顺利进行提供了知识基础的保证，另一方面也便于教学中从元素性质的角度帮助学生分析内因是影响化学反应速率的主要因素。

本节课从生活中的点滴小事入手，作为探究问题的切入点，从反应分析，反应现象与反应速率的关联，自然而然地顺理成章地过渡到外界条件对反应速率的影响上，并由此得出定性和定量判断及实验记录现象和物理量，由此得出外界因素对反应速率的影响。

从宏观上对反应速率的影响因素及规律进行探究，而微观上借助有效碰撞模型，了解或理解活化分子、活化能、有效碰撞等基本概念。

教学艺术在于不是照本宣科，不是他人课堂的再现，不是他人的简单模仿，而是自己的理解，自己的演绎，更是与学生思维活动合拍的演绎过程。

【课后巩固区】

1.设NO+CO2

CO+NO2（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H2

2NH3（正反应放热）反应速率为v2。

对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为

A．同时增大B.同时减小

C．v1减少，v2增大D.v1增大，v2减小

2.在一定条件下，A与B生成C的能量变化曲线如右图，

下列叙述不正确的是（）

A.相同状况下，lmolA和3molB总能量高于2molC的总能量

B.b是使用了催化剂的反应历程

C.使用催化剂可降低生产能耗

D.加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

3.地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子。

该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射。

可是人为的大气污物

会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和Ｏ3、O发

生下列反应：

O3＋NO＝NO2＋O2O＋NO2＝NO＋O2

这两个反应反复循环，其总反应式是。

由此可见氮氧

化物在破坏臭氧层的过程中起了________的作用。

4、（07年高考全国理综卷

·13）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态

后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态

C．该反应达到平衡态

后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态

D．同一种反应物在平衡态

和平衡态

时浓度不相等

5、（07年高考广东理基·26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）

A．盐酸的浓度B．铝条的表面积

C．溶液的温度D．加少量Na2SO4

6、（06广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重

要的意义。

对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），

673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

7．（2009·理综福建卷，12，）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2

CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是（）

A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B．实验②和③的v（Br2）相等

C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大

8．（2007广东化学22）（8分）“碘钟”实验中，3I+S2O

=I

+2SO

的反应速率可以用I

与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号

①

②

③

④

⑤

c（I－）/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c（S2O

）/mol·L－1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列问题：

（1）该实验的目的是。

（2）显色时间t1=。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。

A．<22.0sB．22.0~44.0s

C．>44.0sD．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。

答案：

（1）研究反应物I-与S2O2-8的浓度对反应速率的影响。

（2）29.3s

（3）A

（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

《化学反应速率的影响因素》课标分析

【学习目标】

一、知识与技能目标

1.通过探究有关实验来理解化学反应速率的影响因素；

2.能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释一些问题；

2、过程与方法目标 

（1）实验探究影响化学反应速率的因素。

明确实验方案的设计方法及步骤

（2）通过实验培养学生的观察、思考、归纳的能力。

3、情感态度与价值观目标

初步体验探究问题的方法与步骤，感受化学学习的快乐。

激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和热情。

【具体措施】

1.在学习中紧密联系课标，注重考试中经常出现的实验考点以及重要的知识点。

2.从科技、社会、生产、生活实际中取材命题，从多角度、全方位对学生的知识与能力进行考查，渗透着“联系实际、学以致用”的观点。

既做到了“回归”教材，又做到了创设新情境，以现实问题立意，强化了对自然学科基本知识应用能力的考查。