溶液的质量分数计算.docx
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溶液的质量分数计算
个性化教学辅导教案
学科：
化学任课教师：
授课时间：
2014
姓名
年级
初三
性别
教学课题
溶质的质量分数
教学
目标
知识点：
溶质的质量分数
考点：
溶质的质量分数的计算
方法：
讲练法
重点
难点
溶质的质量分数计算的灵活运用
课前检查
作业完成情况：
优□良□中□差□建议__________________________________________
课
堂
教
学
过
程
过
程
知识要点
1、溶质的质量分数：
溶质质量与溶液质量之比。
公式：
溶质质量分数=×100%
饱和溶液中溶质的质量分数计算公式：
溶质质量分数=s/s+100
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解
②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意：
留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。
特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。
在过滤实验中玻璃棒起到引流的作用。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释
②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意：
浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。
攻克溶质质量分数计算题的有效方法
核心提示：
溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，虽然溶质质量分数计算题的题型众多，但只要熟练掌握以下解题方法，并找准溶液中溶质和溶液的质量，就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。
一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用
在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。
1.求溶液的稀释
例题：
配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？
水多少毫升？
分析：
利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：
设浓硫酸的体积为V毫升。
解：
V×1.84克/厘米3×98%=100毫升×1.3克/厘米3×40%
V=28.8毫升
稀溶液体积≠浓溶液体积+水的体积
稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量
水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量
=100毫升×1.3克/厘米3-28.8毫升×1.84克/厘米3=77克
水的体积=77克÷1克/毫升=77毫升
答案：
需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。
2.求溶液的浓缩
例题：
要使含水99%的NaCl溶液a克，变为含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。
分析：
含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。
因此本题可转换为：
要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。
解：
设应蒸发掉水的质量为x
A克×1%=（a克–x）×2%
x=a/2克
答案：
应蒸发掉a/2克水
3.求溶液的混合
例题：
已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）
A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.都可能
分析：
如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。
若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。
现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。
答案：
A
4.求溶液的配制
例题：
现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。
请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
浓度分析：
KNO3固体（100%）24%10%2%0%（水）
方案
24%硝酸钾溶液
2%硝酸钾溶液
硝酸钾固体
水
方案1
1
9
方案2
45
4
方案3
5
7
二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算
计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。
例题：
20℃，KNO3的溶解度31.6g，将20gKNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。
分析：
20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，则50g水中最多只能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。
计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为
答案：
溶液中溶质的质量分数
三.使用关系式法求溶质的质量分数
利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。
例题：
在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）
A.5%B.71%C.46%D.33%
解析：
根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
解：
C2H5OH~6H~3H2O
4654
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：
答案：
C
四.溶质的变化对溶质质量分数的影响
当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。
例题：
你认为，在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？
试举例说明原因。
解答：
由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。
所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：
（1）溶质质量分数等于5%，例：
5克NaCl或KNO3溶解在95克水中；
（2）溶质质量分数大于5%，例：
5克Na2O或SO3溶解在95克水中；
（3）溶质质量分数小于5%，例：
5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中。
说明：
第2种情况中Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，
化学方程式为：
Na2O+H2O=2NaOH；SO3+H2O=H2SO4，溶质为NaOH或H2SO4。
第3种情况中CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在水中，溶质为CuSO4或Na2CO3。
3、常见题型：
例1：
含溶质ag，溶剂bg的溶液，溶质的质量分数是（ ）
分析：
这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时根据：
溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）×100%进行计算即可．
解：
溶液中含溶质ag，溶剂bg，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg，溶质的质量分数为a/（a+b）×100%．
例2：
某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（ ）
A．m：
nB．（A-n）/（m-A）C．（m＋n）/200D．（A-n）/（a＋m）
分析：
设浓溶液的质量分数为x，稀溶液的质量是y，然后根据
溶质质量分数=×100%来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比
解：
设浓溶液的质量为x，稀溶液的质量是y．
根据质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，得
溶质的质量=质量分数×溶液的质量，
所以，浓溶液的溶质的质量=xm%，
稀溶液的溶质的质量=yn%，
则A%=（xm%＋yn%）/（x＋y）×100%，则x/y=（A-n）/（m-A）；
故选B．
例3：
质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大，可采用的方法是（ ）
A．增加溶质B．加热蒸发C．加入38%的浓盐酸D．加水、
分析：
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，所以要使溶质的质量分数增大，可增加溶质的质量或减少溶剂的质量．
解：
A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以向10%的盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数．故A正确；
B、理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大．故B错误；
C、稀盐酸和浓盐酸混合后，溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，所以质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大．故C正确；
D、加水相当于溶液的稀释，溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小．故D错误．
故选AC．
例4：
向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g．则原蔗糖溶液溶质质量分数约为（ ）
A．10%B．11%C．20%D．22%
分析：
根据题意可知，现有蔗糖溶液与原蔗糖溶液相比较，溶剂的质量没有变化，溶质的质量增加的10g．所以原来溶液的质量就是100g-10g，而现在溶液中溶质的质量减去10g就是原来溶液中溶质的质量．然后根据溶液中溶质质量分数的公式就可以得出答案．
解：
有题意可知，原蔗糖溶液的质量为100g-10g=90g．原蔗糖溶液中溶质的质量为100g×30%-10g=20g
原蔗糖溶液中溶质的质量分数为：
20g/90g×100%=22%
故选D．
巩固练习：
一、固体物质未完全溶解型
1、20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）
二、结晶水合物溶于水型
2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为
三、所加物质与水反应型
3、将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
四、多种溶质型
4、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是
五、将浓溶液加水稀释型
5、把40g30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是
六、与化学反应有关型
6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？
7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?
8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求
1、反应后所得溶液的溶质质量分数；
2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？
（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
9.含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
（假设杂质不参与反应）
七、与溶解度有关
1已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：
需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
②加溶质法：
需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
2.现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是
3.20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈_________________________________________________________。
测试题（累计不超过20分钟）_______道；成绩_______；教学需:
加快□;保持□;放慢□;增加内容□
课后巩固
作业_____题;巩固复习____________________;预习布置_____________________
签字
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