浙江选考版高考化学一轮复习专题五第二单元元素周期表与元素周期律夯基提能作业.docx

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浙江选考版高考化学一轮复习专题五第二单元元素周期表与元素周期律夯基提能作业

第二单元　元素周期表与元素周期律

1.（2018浙江11月选考,12,2分）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。

下列说法不正确的是（　　）

X

Y

Z

Q

A.原子半径（r）:

r（Q）>r（Y）>r（Z）

B.元素X有-4、+2、+4等多种价态

C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

答案　C　根据元素Q位于第四周期可知,X在第二周期,Y、Z都在第三周期;又X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,可推出X是碳元素,Y是硫元素,Z是氯元素,Q是砷元素。

根据电子层数越多原子半径越大,当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,可知原子半径（r）:

r（Q）>r（Y）>r（Z）,故A正确;元素X是碳元素,碳元素有-4、+2、+4等多种价态,故B正确;Y、Z的氧化物对应的水化物有多种,如果是最高价氧化物对应的水化物,那么均为强酸,但HClO、H2SO3不是强酸,故C不正确;Q位于第ⅤA族,其最高价为+5价,可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物,故D正确。

2.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法错误的是（　　）

X

Y

W

Z

T

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键,又有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

答案　A　设X的最外层电子数为x,则W、Y、Z的最外层电子数分别是（x-1）、（x+1）、（x+2）,根据题意可得4x+2=22,解得x=5,X、Y、W、Z、T分别是氮、氧、硅、氯、锗。

X、Y、Z三种元素最低价氢化物氨气、水、氯化氢的沸点按氯化氢、氨气、水的顺序依次升高,故A错误;物质W3X4即Si3N4中每个原子最外层均达到8电子稳定结构,故B正确;X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键,例如NH4NO3,故C正确;T元素的单质锗金属具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4即GeCl4,故D正确。

3.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.原子半径:

W>Z>Y>X

B.气态氢化物的热稳定性:

Z>W>X>Y

C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

答案　C　题图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素,则X、Y为第二周期元素,Z、W为第三周期元素。

同主族元素从上到下电子层数越多,原子半径越大;同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,则原子半径:

Z>W>X>Y,故A错误。

同周期主族元素从左到右非金属性依次增强,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,非金属性越强的元素,其气态氢化物越稳定,气态氢化物的热稳定性:

Y>X>W>Z,故B错误。

W可能位于第ⅣA族,最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等,故C正确。

Z可能为铝元素,铝元素最高价氧化物对应的水化物为弱碱,故D错误。

4.A、B、C、D、E、F、G七种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是（　　）

　　族

周期　　

ⅠA

0

1

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

G

E

D

3

B

C

F

A.C元素的气态氢化物的热稳定性比D的高

B.B、D、E的简单离子半径:

D>E>B

C.E和C均能形成H2X2的氢化物

D.A、F、G三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物

答案　C　A、B、C、D、E、F、G分别是氢、钠、硫、氟、氧、氯、氮。

非金属性C

E>D>B,故B错误;E和C均能形成H2X2的氢化物H2O2、H2S2,故C正确;A、F、G三种元素可以形成共价化合物氯胺,故D错误。

5.部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号

元素的性质或原子结构

W

M层上的电子数为4

X

常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性

Y

L层电子数为次外层电子数的3倍

Z

元素最高正化合价是+7

下列叙述不正确的是（　　）

A.化合物WY2不溶于水

B.原子半径:

W>X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:

W

D.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

答案　D　W原子M层上的电子数为4,所以W是Si。

常温下,X单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性,所以X是N。

Y原子L层电子数为次外层电子数的3倍,所以Y是O。

Z元素最高正化合价是+7,Z是Cl。

化合物WY2即SiO2不溶于水,故A正确;同周期元素原子半径:

C>N>O,同主族元素原子半径:

Si>C,故原子半径:

Si>N>O,B正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:

硅酸<高氯酸,故C正确;由N、O和氢三种元素形成的化合物可能含有离子键,如硝酸铵,故D不正确。

6.a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。

Z是地壳中含量最高的金属元素,W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

则下列说法正确的是（　　）

A.Z、T两种元素的离子半径相比,前者较大

B.X、Y形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2

C.X、W、T三种元素的气态氢化物中,稳定性最差的是W的氢化物,沸点最高的是T的氢化物

D.Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物

答案　D　Z是地壳中含量最高的金属元素,所以Z是铝。

W原子最外层电子数是K层电子数的2倍,且原子序数大于Z,所以W是硅。

相应可得到X、Y、T分别是氧、钠、氯。

离子半径Z

7.如图是元素周期表中短周期的一部分,四种元素中只有一种是金属元素,下列说法不正确的是（　　）

Q

T

R

W

A.气态氢化物的稳定性:

W>R

B.元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱

C.Q的原子半径比T小

D.W和Q的原子序数相差10

答案　B　同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,四种元素中只有一种是金属元素,该金属元素是位于左下角的T,且T为镁或铝。

相应地Q、R、W分别为硼、硅、磷或碳、磷、硫。

非金属性:

W>R,所以气态氢化物的稳定性:

W>R,故A正确;T为镁或铝,元素T的最高价氧化物对应的水化物不可能是强碱,故B不正确;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以Q的原子半径比T小,故C正确;Q与下方相邻元素原子序数相差8,所以W和Q的原子序数相差10,故D正确。

8.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。

下列说法不正确的是（　　）

A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B.简单离子半径大小:

Y>Z>X

C.X单质不可能置换出W单质

D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

答案　C　根据X2+和Z-离子的电子数之差为8,由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+;推断Z为F-或Cl-;依据W和X元素原子内质子数之比为1∶2,判断W为He或C,结合原子最外层电子数之和为19,所以两种判断中:

W为He,X为Be,Z为F时,Y的最外层电子数为8,因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大,所以此情况不符合题意;W为C,X为Mg,Z为Cl时,由最外层电子数之和为19可知,Y的最外层电子数为6,确定Y为S,符合题意。

综上所述,推断出各元素为:

W为C元素;X为Mg元素;Y为S元素;Z为Cl元素。

与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料,故A正确;镁离子只有2个电子层,硫离子和氯离子含有3个电子层,镁离子半径最小,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加,离子半径逐渐减小,硫离子半径大于氯离子半径,故B正确;Mg可在二氧化碳中燃烧生成C和MgO,故C错误;非金属性最强的元素是Cl元素,所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4,故D正确。

9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是（　　）

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D.原子半径的大小顺序:

r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）

答案　D　短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;W与X属于同一主族,故W为S元素;Y原子的最外层只有2个电子,原子序数大于O元素,故Y处于第三周期,Y为Mg元素;Z单质可制成半导体材料,Z为Si元素。

非金属性O>S,故O元素的简单气态氢化物的热稳定性比S的强,故A错误;非金属Sir（Si）>r（S）>r（O）,即r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）,故D正确。

10.a、b、c、d均为原子序数依次增大的短周期主族元素,L电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径:

b>c>d

B.非金属性:

a>b

C.最高价氧化物对应的水化物碱性:

d>c

D.b和其他3种元素均能形成离子化合物

答案　A　a、b、c、d均为原子序数依次增大的短周期主族元素,L电子层的电子数分别为4、6、8、8,则a是C元素,b是O元素,它们的最外层电子数之和为14,c为Na元素,d为Al元素。

电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,最外层电子数相同,电子层数越多,离子半径越大,简单离子半径:

O2->Na+>Al3+,b>c>d,故A正确;同周期主族元素非金属性从左到右逐渐减弱:

a

NaOH>Al（OH）3,d

11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图,X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

下列判断正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.最简单气态氢化物的稳定性:

X

B.单核阴离子的还原性:

W>Z

C.含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性

D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强

答案　C　X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则X是N,所以Y是Si,Z是S,W是Cl。

非金属性:

N>Si,则最简单气态氢化物的稳定性:

X>Y,A错误;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,则单核阴离子的还原性:

W

12.五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,元素X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子数之和为19。

下列说法正确的是（　　）

A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B.工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质Z

C.简单离子半径由大到小的顺序:

Y>Z>M

D.化合物YX2中既含有离子键,也含有共价键

答案　D　根据题意可以判断X、Y、Z、W、M分别是碳、镁、铝、硅、硫。

W的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸,故A错误;工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z,故B错误;电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增多而减小,所以离子半径:

O2->Mg2+>Al3+,同主族元素简单离子的半径随着电子层数增多而增大,所以离子半径:

O2-

M>Y>Z,故C错误;化合物YX2中既含有离子键,也含有共价键,故D正确。

13.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如图。

下列说法正确的是（　　）

Z

X

Y

A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素

C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D.Z的最高化合价一定高于X

答案　C　若它们均为金属元素,则X为钠,钠与氧元素组成的过氧化钠中含有共价键,故A错误;若它们的原子最外层电子数之和为11,则X、Y、Z分别是铝、硅、碳,故B错误;它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X,故C正确;如果Z是氧或氟,则Z的最高化合价低于X,故D错误。

14.原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。

A、B可形成密度为0.76g·L-1（标准状况下）的气体,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,A与D、C与E同主族。

下列说法正确的是（　　）

A.D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同

B.只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液,可能呈碱性或酸性

C.原子半径大小:

D>B>C;简单离子半径大小:

D+>E2->C2-

D.A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E,均因为A—C键键能大于A—E键键能

答案　B　原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。

A、B形成的密度为0.76g·L-1（标准状况下）的气体的摩尔质量为17g·mol-1,该气体为氨气,相应地A、B分别为氢、氮。

C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,所以C为氧。

A与D、C与E同主族。

D、E分别为钠、硫。

D2E2含有离子键,而A2C2只有共价键,故A错误;只含A、B、C三种元素的某化合物可以是硝酸或一水合氨,故B正确;简单离子半径大小:

D+

15.第3周期元素,最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L-1）的pH与原子半径的关系如图所示,则下列说法正确的是（　　）

A.气态氢化物的稳定性:

N>R

B.Y在空气中点燃只有一种生成物

C.Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料

D.R的单质没有同素异形体

答案　C　同周期元素原子半径越小,非金属性越强,即非金属性:

R>N,所以气态氢化物的稳定性:

R>N,故A错误;Y是镁,其在空气中点燃可生成氧化镁和氮化镁,故B错误;镁是重要的轻金属,是制造汽车、飞机、火箭的重要材料,故C正确;硫有多种同素异形体,故D错误。

16.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是（　　）

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

c

d

三

a

b

e

f

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径:

e>b>a

C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

答案　D　d为O、e为S,由于非金属性:

O>S,故氢化物稳定性:

H2O>H2S,故A错误;同周期主族元素,从左向右原子半径依次减小,故B错误;c为C,其单质的化学性质最不活泼,故C错误;D项,非金属性:

Cl>S>C,故酸性:

H2CO3

17.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是（　　）

X

Y

Z

A.X元素的最外层电子数为2

B.Y的气态氢化物的化学式为HY

C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO2

D.X、Y、Z的单质中X单质最稳定

答案　C　X是氦,相应的Y、Z分别是氟、硫。

X元素的最外层电子数为2,故A正确;Y的气态氢化物的化学式为HY,故B正确;Z的最高价氧化物的化学式为ZO3,故C错误;X、Y、Z的单质中X单质最稳定,故D正确。

18.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y所形成的一种单质有毒且易自燃。

下列判断不正确的是（　　）

X

W

Y

Z

A.最高正化合价:

X

B.原子半径:

W

C.气态氢化物的热稳定性:

Y

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

X

答案　A　Y所形成的一种单质有毒且易自燃,所以Y是磷。

相应地X、Z、W分别是碳、硫、氟。

氟的化合价只有-1,故A不正确;同周期元素原子半径:

S

O

Y

Y

X

X

19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,则下列说法中正确的是（　　）

A.X、W两种元素在自然界中都有相应的单质存在

B.Y、Q分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C.Y、Z分别形成的简单离子中,前者的半径较大

D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易发生反应

答案　C　由图可得X、Y、Z、W、Q对应的元素分别为C、O、Al、Si、Cl。

A项,Si在自然界中无游离态,错误;B项,Na2O2中既有离子键又有共价键,错误;C项,Y、Z分别形成的简单离子为O2-、Al3+,O2-、Al3+电子层结构相同,核电荷数越多则离子半径越小,即半径:

O2->Al3+,正确;D项,Al（OH）3不与碳酸反应,错误。

20.（2017课标Ⅲ,12,6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（　　）

W

X

Y

Z

A.氢化物沸点:

W

B.氧化物对应水化物的酸性:

Y>W

C.化合物熔点:

Y2X3

D.简单离子的半径:

Y

答案　D　设Y的最外层电子数为y,则W、X、Z的最外层电子数分别为y+2、y+3、y+4,根据题意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y为Al,W为N,X为O,Z为Cl。

A项,因NH3分子间可形成氢键,所以氢化物沸点NH3>HCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al（OH）3,W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2,酸性YAlCl3,错误;D项,Al3+及O2-均为10e-微粒,根据“序大径小”规律,可知离子半径Al3+