学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高二上学期期中化学试题解析版.docx

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学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高二上学期期中化学试题解析版

2018-2019学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）

1.下列变化属于吸热反应的是（　　）

①液态水气化 

②将胆矾加热变为白色粉末 

③浓硫酸稀释 

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰

⑥水煤气反应

⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳．

A.①④⑦B.②③⑥C.①④⑤D.②④⑥⑦

【答案】D

【解析】解：

①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；

②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；

③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；

④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误。

⑥水煤气反应是碳与水的反应，是吸热反应，故⑥正确；

⑦二氧化碳与赤热的炭反应是吸热反应，故⑦正确；

故选：

D。

据常见的放热反应有：

所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：

绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；

浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．

本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意归纳常见的吸热反应，难度不大．

2.合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。

下列说法正确的是（　　）

A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂

C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度

【答案】B

【解析】解：

A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；

B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；

C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；

D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；

故选：

B。

由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答。

本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

3.下列说法正确的是（　　）

A.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B.凡是焓变小于零的反应都能自发进行

C.对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

【答案】C

【解析】解：

A．有气体参加的化学反应，增大压强（缩小反应容器的容积），增大单位体积内活化分子个数，有效分子碰撞几率增大，化学反应速率增大，故A错误；

B．只有△G=△H-T△S＜0的化学反应才能自发进行，所以焓变小于0的反应不一定自发进行，故B错误；

C．常温下浓度相同的不同一元弱酸，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱，故C正确；

D．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故D错误；

故选：

C。

A．有气体参加的化学反应，增大压强（缩小反应容器的容积），增大单位体积内活化分子个数；

B．只有△G=△H-T△S＜0的化学反应才能自发进行；

C．常温下浓度相同的不同一元弱酸，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸的酸性越强；

D．电解质溶液导电性与离子浓度成正比。

本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、电解质溶液导电性、压强对化学反应速率的影响原理等知识点，正确理解并灵活运用基础知识解答问题是解本题关键，易错选项是D，注意：

电解质溶液导电性与电解质强弱无关，只与离子浓度及离子所带电荷有关，题目难度不大。

4.下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

【答案】B

【解析】解：

A．升高温度或加入催化剂，增大活化分子百分数，导致反应速率加快，但合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，催化剂不影响平衡移动，所以高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快不能用平衡移动原理解释，故A不选；

B．二氧化氮转化为四氧化二氮是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，颜色加深，但增大压强平衡正向移动，二氧化氮浓度降低，气体颜色变浅，所以可以用平衡移动原理解释，故B选；

C．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以对SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，不能用平衡移动原理解释，故C不选；

D．碘和氢气生成HI的反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强不影响平衡移动，所以H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后碘浓度增大导致颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故D不选；

故选：

B。

勒夏特列原理为：

如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大．

5.将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1

其中正确的是（　　）

A.①③B.①④C.②③D.③④

【答案】B

【解析】解：

利用三段式法计算：

  起始A的浓度为

=2mol/L，B的浓度为 

=1mol/L 

       2A（g）+B（g）⇌2C（g），

起始：

2mol/L      1mol/L       0

变化：

0.6mol/L   0.3mol/L      0.6mol/L

2s时：

1.4mol/L   0.7mol/L      0.6mol/L

2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=

=0.3mol•L-1•s-1；

2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=

=0.15mol•L-1•s-1；

2s时物质A的转化率为α=

×100%=30%；

2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，

显然①④正确，

故选：

B。

根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．

本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．

6.根据以下3个放热反应的热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol

A.Q1＞Q2＞Q3B.Q1＞Q3＞Q2C.Q3＞Q2＞Q1D.Q2＞Q1＞Q3

【答案】A

【解析】解：

已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol

②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol

③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol

①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，

②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，

所以Q1、Q2、Q3三者关系为：

Q1＞Q2＞Q3，

故选：

A。

三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。

本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

7.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

【答案】C

【解析】解：

氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：

2H2+O2

2H2O，则：

4×121kJ=463kJ×4-（2K+496kJ），解得K=436KJ。

故选：

C。

化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．

本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

8.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

A.2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1

B.Ag（s）+Cl2（g）=AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1

C.HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol-1

D.H2O2（l）=O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

【答案】D

【解析】解：

A．△H＞0、△S＜0，则△H-T△S＞0，该反应在任何温度不能自发进行，故A不选；

B．△H＜0、△S＜0，该反应在高温下不能自发进行，故B不选；

C．△H＞0、△S＞0，该反应在低温下不能自发进行，故C不选；

D．△H＜0、△S＞0，则△H-T△S＜0，该反应在任何温度均能自发进行，故D选；

故选：

D。

△H-T△S＜0的反应可自发进行，结合焓变、熵变判断．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变对反应进行方向的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大．

9.下列反应中符合图象的是（　　）

A.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1（Q1＞0）

B.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ•mol-1（Q2＞0）

C.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3 kJ•mol-1（Q3＞0）

D.H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ•mol-1（Q4＞0）

【答案】B

【解析】解：

由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；

由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；

综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，

A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；

B.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；

C.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；

D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；

故选：

B。

由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；

由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．

本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征．

10.已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A.v（CO）=1.5mol•L-1•min-1B.v（NO2）=0.7mol•L-1•min-1

C.v（N2）=0.4mol•L-1•min-1D.v（CO2）=1.1mol•L-1•min-1

【答案】C

【解析】解：

A、v（CO）=1.5mol•L-1•min-1；

B、v（CO）=2v（NO2）=1.4mol•L-1•min-1；

C、v（CO）=4v（N2）=1.6mol•L-1•min-1；

D、v（CO）=v（CO2）=1.1mol•L-1•min-1；

所以反应速率最快的是C，故选C。

把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，而同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，从而确定选项．

本题主要考查了反应速率快慢的比较方法，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同．

11.COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

【答案】B

【解析】解：

化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，

①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；

②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；

③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；

④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，

故选：

B。

化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，

①升温平衡向吸热反应方向移动；

②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；

③增加CO的浓度，平衡逆向进行；

④减压平衡向气体体积增大的方向进行；

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．

本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．

12.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

容器体积/L

c（Y）/（mol•L-1）

温度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列说法正确的是（　　）

A.m＞n

B.Q＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】解：

A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；

B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；

C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；

D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误。

故选：

C。

根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应．

本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等．

13.下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同．下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】解：

A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确。

B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确。

C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误。

D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确。

故选：

C。

由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．

本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．

14.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

【答案】A

【解析】解：

A．当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；

B．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；

C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；

D．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；

故选：

A。

当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应．

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据．

15.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是（　　）

A.30 min～40 min间该反应使用了催化剂

B.反应方程式中的x=1，正反应为放热反应

C.30 min时降低温度，40 min时升高温度

D.8 min末A的反应速率为0.125 mol•L-1•min-1

【答案】B

【解析】解：

根据第一个图知，0-8min内A、B的物质的量浓度减少量相等，相同时间内反应物的浓度变化量之比等于其计量数之比，则A、B的计量数相等且都是1；

A．该反应前后气体计量数之和不变，加入催化剂或改变压强平衡都不移动，所以30 min～40 min间该反应改变的条件可能是加入催化剂、可能是降低温度，故A错误；

B．通过以上分析知，x=1，40-54min内改变条件正逆反应速率都增大且平衡逆向移动，则改变的条件是升高温度，升高温度平衡向吸热方向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故B正确；

C.3min时改变条件正逆反应速率仍然相等平衡不移动，根据A知改变的条件可能是降低温度、加入催化剂，故C错误；

D.8min内A的平均化学反应速率=

mol/（L．min）=0.125 mol•L-1•min-1，浓度越小化学反应速率越小，所以8min末化学反应速率小于0.125 mol•L-1•min-1，故D错误；

故选：

B。

根据第一个图知，0-8min内A、B的物质的量浓度减少量相等，相同时间内反应物的浓度变化量之比等于其计量数之比，则A、B的计量数相等且都是1；

A．该反应前后气体计量数之和不变，加入催化剂或改变压强平衡都不移动；

B．通过以上分析知，x=1，40-54min内改变条件正逆反应速率都增大且平衡逆向移动，则改变的条件是升高温度，升高温度平衡向吸热方向移动；

C.3min时改变条件正逆反应速率仍然相等平衡不移动；

D.8min内A的平均化学反应速率=

mol/（L．min）=0.125 mol•L-1•min-1，浓度越小化学反应速率越小。

本题考查化学平衡计算，侧重考查图象分析及计算能力，正确判断该反应特点及外界条件对化学反应平衡移动影响原理是解本题关键，易错选项是D，注意“8min末和8min内”化学反应速率关系，题目难度不大。

16.对已达化学平衡的下列反应  2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

【答案】D

【解析】解：

2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强，正逆反应速率都减小，该反应正方向为体积减小的方向，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆方向移动。

故选D。

对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．

本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

17.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到