解析：
Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。
X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
答案：
D
8．下列说法中正确的是（ ）
A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
解析：
同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确。
Mg为3s2而Al为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，C不正确。
D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。
答案：
A
9．（2010·模拟精选，上海浦口2月）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析：
本题考查的是核外电子排布的知识。
A项1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为ⅣA元素同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
答案：
C
10．下列说法中错误的是（ ）
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同
解析：
本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。
非金属元素中氢在s区，其余均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。
答案：
A
二、非选择题
11．（2010·改编）今有A、B两种元素的原子，已知A原子M层有x个电子，N层有y个电
子，B原子的M层有（x＋5）个电子，N层有（y＋5）个电子，则A、B分别是（填写元素符
号）________，其电子排布式分别为________________________________________。
解析：
据题意B原子的N层至少有5个电子，则4p轨道一定有电子，那么3d轨道一定为全满，即3d10；A原子的3d轨道则为3d5，A原子的价电子排布为3d54s2或3d54s1，对应B原子的价电子排布为4s24p5或4s24p4。
答案：
A、B分别为Mn和Br或Cr和Se
A、B的电子排布式分别为：
1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p63s23p63d104s24p5或
1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s24p4
12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
（1）元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
，写出该微粒的电子式________。
（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是________________________________________________________________________。
解析：
（1）因T的M层上有2对成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此它是硫元素，其最外层有6种不同运动状态的电子。
从X的原子结构：
“最外层电子数是次外层的电子数的2倍”，且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是
C。
（2）因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH
即NH
，其电子式为[H∶
∶H]＋。
（3）Z属短周期元素，其最高正价为＋7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过b来证实。
（4）从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物来看，分子式为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是非氧化性的酸且是弱酸。
答案：
（1）6
C
（2）[H∶
∶H]＋ （3）Cl b （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸
13．（2010·试题调研，江西南昌4月）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力
b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）。
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的________________（填写字母）元素。
用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。
③Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
解析：
（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。
（2）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。
②由表中数据可知：
X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的2倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。
结合所给的周期表知，X应为a即钠元素，它和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2。
③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子即为ⅢA族的Al。
④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。
结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。
答案：
（1）①④
（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 ②a Na2O或Na2O2③ⅢA族或第三主 ④m
14.（2010·模拟精选，湖南长沙2月）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋（g）所需的能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________________________________________________________________________。
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________________________________________。
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族的上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
________________________________________________________。
解析：
从图中可以看出同一主族元素原子的第一电离能I1随原子序数的增加而减少，对于同一周期主族元素，元素原子的第一电离能I1总体趋势是随原子序数的增加而增加，但ⅡA族元素原子满足全满结构、VA元素原子满足半满结构，故原子的第一电离能I1有反常的增大。
图中5号元素是P，在元素周期表中位于第三周期，VA族；4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素分别为O、N、F，它们的氢化物分子间存在氢键，沸点较高。
答案：
（1）见下图
（2）从上到下依次减小
（3）第三周期，VA族
（4）因同主族的上一周期元素的氢化物分子间存在氢键
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