高中化学必修二《归纳与整理 》 教案1.docx

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高中化学必修二《归纳与整理》教案1

2019-2020年高中化学必修二：

《归纳与整理》教案1

一、教学目的

知识与技能：

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法：

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观：

1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

要点提示

二、教学重难点

重点：

运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

难点：

培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

三、教具准备

实物投影仪　多媒体课件

四、教学过程

导入新课

多媒体课件显示：

目前人类正在使用的能源一览表

[师]从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能量的密切关系，充分说明了本章内容的重要性。

同学们请看书和笔记本等内容，然后归纳、整理一下本章内容，最后比较，看谁归纳得最好。

板　书：

复习课

[生]开始归纳、整理

[师]巡视，了解、掌握学生情况　[用实物投影仪投出学生归纳、总结的情况]

板　书：

一、化学反应与能量

二、化学反应速率和限度

1．化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度

2．化学反应速率的表示方法__________________________________________________

3．对化学反应限度的认识____________________________________________________

控制化学反应条件的意义_____________________________________________________

[师]（给出评价）：

同学们集图表、文字、图像等于一体，充分显示出当代中学生思维活跃的一面。

[师]形式应该为内容服务，力求做到形式与内容的完美结合，无论以哪种形式归纳、总结，都要注意以下几点：

（1）要注意基础知识；

（2）要抓重点；

（3）突出难点；

（4）便于掌握、理解。

【例1】某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。

干电池示意图

（1）有关干电池的基本构造和工作原理，下图是干电池的基本构造图。

干电池工作时负极上的电极反应式是__________________________，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是________________________________。

（2）锌皮和碳棒的回收。

用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。

（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物？

写出简要的实验步骤（填操作名称）。

____________________________________________。

（4）最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。

可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有______________________________。

[师]干电池是同学们熟悉的电源，它的负极是锌片，正极是石墨碳棒。

书写电极反应方程式时：

1.要根据化合价的变化，确定正负极；2.根据质量守恒、电荷守恒写出电极反应方程式。

答案：

（1）Zn－2e－===Zn2＋+2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O

（3）①溶解、过滤、蒸发、结晶　②（a）取所得晶体适量于烧杯中，加水溶解

（b）取（a）所得溶液少许于试管中，加NaOH溶液，加热

（c）产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

（d）NH4＋OH－===NH3↑＋H2O

（e）取（a）所得少量溶液于试管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过量，一份加NaOH溶液至过量，一份加氨水至过量

（f）三份白色沉淀均溶解

（4）坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等

【例2】化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请完成下列问题：

（1）各组反应开始时，______________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

试剂用量

实验现象（气球体积变化）

分析原因

第①组

0.42gNaHCO3,0.53gNa2CO3,3mL4mol·L－1盐酸

甲中气球与乙中气球的体积相等

甲、乙盐酸均过量，n（NaHCO3）＝n（Na2CO3），V甲（CO2）＝V乙（CO2）

第②组

0.3gNaHCO3,0.3gNa2CO3,3mL4mol·L－1盐酸

甲中气球比乙中气球的体积大

第③组

0.6gNaHCO3,0.6gNa2CO3,3mL2mol·L－1盐酸

甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

（用离子方程式表示）

答案：

（1）甲

HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O

试剂用量

实验现象（气球体积变化）

分析原因

②

甲、乙盐酸均过量，n（NaHCO3）>n（Na2CO3），V甲（CO2）>V乙（CO2）

③

甲、乙盐酸均不足量，消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3），V甲（CO2）>V乙（CO2）

CO2＋H2O＋CO2－3===2HCO3-

课堂小结

本节课我们对本章内容进行了归纳总结，同学们要善于不断总结，不断地将所学知识系统化、网络化，以便记忆、应用。

布置作业

习题　1、10

复习课

一、化学反应与能量

二、化学反应速率和限度

1．化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。

化学反应速率的表示方法__________________________________________。

2．对化学反应限度的认识____________________________________________。

3．控制化学反应条件的意义__________________________________________。

活动与探究

2005年10月12日，我国成功发射“神舟”六号载人飞船。

这标志着我国在航天领域的科研水平有重大突破。

（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。

一般将液态N2O4作为火箭的推进剂。

已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气，但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是__________________________________________。

（2）实际上，最理想的燃料是燃烧热值大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为____________________________________________。

（3）新型无机材料在航天工业中也有广泛应用，如飞船表面覆盖有一种耐高温的氮化硅陶瓷，该物质中各原子均满足最外层8电子结构，则氮化硅的化学式为____________________。

（4）飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。

常用的燃料电池是氢氧燃料电池，已知负极的反应式为：

2H2－4e－＋4OH－===4H2O，正极的反应式为__________________，工作时________极pH相对较大。

答案：

（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）；部分N2O4转化为NO2

（2）制备时需要极高的压强（其他合理答案均可）

（3）Si3N4

（4）O2＋4e－＋2H2O===4OH－　正

1．为迎“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（　　）

①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源

②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④分类回收垃圾

⑤开发无磷洗涤剂

⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用

A．①②③④B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥D．全部

2．把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚酞溶液的表面皿中，如下图所示经过一段时间后，最先观察到变红的区域是（　　）

A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ

3．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

A．b电极是正极

B．总反应方程式为：

2H2＋O2===2H2O

C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

4．航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：

2NH4ClO4===N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是（　　）

A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂

B．1molNH4ClO4完全反应时，转移14mol电子

C．反应中只有Cl元素被还原

D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能

5．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

Fe＋NiO2＋2H2O

Fe（OH）2＋Ni（OH）2

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（　　）

A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B．充电时，阴极上的电极反应式为：

Fe（OH）2＋2e－===Fe＋2OH－

C．放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

6．下列说法正确的是（　　）

A．1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

C．在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

D．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

7．下列说法正确的是（　　）

A．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D．工业法制硫酸的三步主要反应都是放热反应

8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：

Pb＋SO2-－2e－===PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

9．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。

现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO＋O2===2CO2。

则下列说法中正确的是（　　）

A．通CO的一极是电池的正极

B．负极电极反应是O2＋2CO2＋4e－===2CO3-

C．熔融盐中CO3-的物质的量在工作时保持不变

D．正极发生氧化反应

10．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A．加入适量的6mol·L－1的盐酸

B．加入适量Na2CO3固体

C．加入适量Na2SO4溶液

D．加入适量CH3COOK固体

参考答案

1．C　2．B　3．C　4．B　5．C　6．BD　7．B　8．B　9．C　10．CD

原电池正负极的确定

原电池正负极的确定：

将铜锌两种金属放在电解质溶液中，用导线连接，便构成原电池的两极，如图。

由于Cu、Zn两种金属电势高低不同，所以存在着电势差。

电子总是从低电势的极流向高电势的极。

电势的高低一般可根据金属的活泼性确定：

金属越活泼其电极电势就越低，金属越不活泼其电极电势就越高。

由于锌比铜活泼，所以电子总是从锌极流向铜极。

电化学上把电子流出的极定为负极，流入的极定为正极。

如图所示，锌为负极，铜为正极。

原电池

原电池中主要的反应类型

（1）电极与电解质溶液中的电解质发生氧化还原反应。

例如锌、铜和稀硫酸，锌、铜和硫酸铜溶液都可以构成原电池，这些原电池的原理是锌、铜和稀硫酸及硫酸铜溶液能分别发生氧化还原反应。

铁、碳棒和三氯化铁溶液也能构成原电池，这是由于铁与三氯化铁能发生氧化还原反应：

Fe＋2FeCl3===3FeCl2

（2）电极与电解质溶液中溶解的氧气等物质的反应。

如将铁和碳棒插入NaCl溶液，铜和碳棒插入NaCl溶液，都有电流产生，这是因为发生了原电池反应：

负极：

2Fe－4e－===2Fe2＋　　　　2Cu－4e－===2Cu2＋

正极：

2H2O＋O2＋4e－===4OH－　2H2O＋O2＋4e－===4OH－

NaCl起着增强溶液导电性的作用，未形成原电池时，在常温下铁与水及铜与水都是不反应的。

但是，将锌和铜插入ZnCl2浓溶液中则不能构成原电池，因为Zn2＋的大量存在抑制锌的离子化，使氧化还原反应不易发生。

当然，要构成有实际意义的原电池，必须对电极材料、电解质溶液都有所选择。