人教版高中化学选修五高二年级有机化学基础填空题带解析.docx
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人教版高中化学选修五高二年级有机化学基础填空题带解析
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
2014-2015学年宜阳一高培优部高二年级选修五有机化学基础
复习备考一（带解析）
一．填空题（共30小题）
1．（2012•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 _________ ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 _________ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 _________ ；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _________ 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 _________ 洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 _________ 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 _________ ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 _________ ．
2．（2012•崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：
_________ ．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
_________ ．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
总反应：
3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q= _________ kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 _________ （填字母代号）．
a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度
（4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol•L﹣1）
0.44
0.6
0.6
比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：
v正（甲醇） _________ v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反应开始时c（CH3OH）= _________ ；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）= _________ ；该温度下反应的平衡常数值为 _________ ．（精确到0.01）
3．（2008•南通一模）石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖，他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本．
（1）使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是 _________ ．
（2）“绿色化学工艺”的理想状态是反应物中原子利用率为100%．工业上，通过绿色化学工艺用CO、CH3OH和一种不饱和脂肪链烃合成CH2=C（CH3）COOCH3，该不饱和脂肪链烃的分子式为 _________ ．
（3）如图表示某石油炼制反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化示意图．试在答题纸对应的图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．
（4）科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器中装载不同的催化剂，探究不同催化剂对石油裂解反应的催化性能．
①该探究实验的条件控制非常重要，检测装置中选择的检测试剂及必须注意的问题是 _________ ．
②从安全的角度考虑，本实验尾气处理的方法是 _________ ．
4．实验室用图装置制取少量溴苯
（1）在烧瓶a中装的试剂是 _________ 、 _________ 、 _________ ；有关的化学方程式是 _________ ．
（2）请你推测长直导管b的作用：
一是 _________ ，二是 _________ 的作用．
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有 _________ 生成，反应的离子方程式：
_________ ．
（5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为 _________ 的缘故．纯溴苯为 _________ 色 _________ 体，它比水 _________ （轻或重）．简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：
_________ ．
5．煤的干馏实验如图所示：
（一）水层中溶有铵盐、氨，可以作为化工原料
（1）下列方法中，不能用于实验室制取氨的是 _________
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
（二）可燃气体被称为焦炉气，含有甲烷、乙烯、CO、氢气．
（2）检验焦炉气中是否含有乙烯应加入的化学试剂 _________ ；
（3）CO有毒，汽车尾气中也含有CO，同时含有的NO也是一种污染物，汽车燃料中不含氮元素，那么NO是如何产生的？
请用化学方程式说明 _________ ．治理汽车尾气中CO、NO的一种方法是：
在排气管安装催化转化装置，使NO、CO反应生成无污染的气体，化学方程式为 _________ ．
（三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚类
（4）酚类和醇类的官能团都是羟基，常见的醇类物质为乙醇，向盛有乙醇的烧杯里投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 _________
A．钠块沉在乙醇液面以下B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块表面有气泡产生
（四）干馏剩余的固体物质主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造气、电石、燃料．
（5）例如：
以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；
②在稀有气体（如Ar）氛围和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可以得到的钛．写出两步的方程式．
_________ ． _________ ．
（五）煤的干馏需要隔绝空气加强热，而实验室中用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器是坩埚，其材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择．熔融烧碱时，不能使用普通的玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用 _________ （填材料名称）坩埚．
6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）聚乙烯可发生加成反应 _________
（2）乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 _________
（3）乙烯和苯都能与溴水反应 _________
（4）乙烯和乙烷都能发生加聚反应 _________
（5）聚乙烯的结构简式为CH2═CH2 _________
（6）甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 _________
（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 _________
（8）甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 _________
（9）a（CH2═CH2）、b（CH3CH2OH）、c（CH3CHO）可实现
_________
（10）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 _________
（11）乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 _________
（12）28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA _________ ．
7．
（1）如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．
①A中碎瓷片的作用是 _________ ．
②B中反应类型是 _________ ．C中实验现象是 _________ ．
③在D处点燃前必须进行的操作是 _________ ．
（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：
_________ ．
（3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式：
_________ ．
（4）该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式：
_________ ．
8．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的分子式 _________ ，结构简式 _________ ．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 _________ （填序号）．
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 _________ （填序号）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO+O2
2CH3COOH．
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．乙烯
A
B
乙酸
反应
（1）的化学方程式为 _________ ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 _________ ，反应类型是 _________ ．
9．已知：
①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是 _________ 、 _________ ．
（2）写出下列反应的反应类型：
① _________ ，② _________ ，④ _________ ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
① _________ ；② _________ ；④ _________ ．
10．如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是 _________ ；
（2）温度计的作用是 _________ ，碎瓷片的作用是 _________ ；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：
_________ ；
（4）甲同学认为：
溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生 _________ 气体．乙同学经过仔细观察后认为：
试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是 _________ ．丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 _________ ；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是 _________ ．
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．
11．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．
（1）A的结构简式为 _________ ，B中决定性质的重要官能团的名称为 _________ ．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
① _________ ，反应类型：
_________ ．
② _________ ，反应类型：
_________ ．
③ _________ ，反应类型：
_________ ．
12．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的两种含两个叁键且无支链链烃的结构简式
_________ 、 _________ ．
（2）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为图1，
①这两种结构的区别表现在：
定性方面（即化学性质方面）：
（Ⅰ）不能而（Ⅱ）能 _________ （选填a、b、c、d，多选扣分）
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应d．与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：
1molC6H6与H2加成时：
（Ⅰ）需 _________ mol，而（Ⅱ）需 _________ mol．
②今发现C6H6还可能有另一种如图2立体结构：
该结构的二氯代物有 _________ 种．
（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断，它的结构简式如图3，可能是下列中的 _________ （填入编号）．
（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列 _________ 事实（填入编号）．
a．萘不能使溴水褪色b．萘能与H2发生加成反应
c．萘分子中所有原子在同一平面上d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种
（5）现代化学认为萘分子碳碳之间的键是 _________ ；根据第（4）小题中萘的性质及我们学过的苯的结构简式推测，请你写出你认为的萘的结构简式 _________ ．
13．实验室用图1装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
（1）在烧瓶a中反应的化学方程式是 _________ ．
（2）请你推测长直导管b的作用：
一是 _________ ；二是 _________ ．
（3）请你分析导管b的下口 _________ （填能或不能）浸没于液面中，其原因是 _________ ．
（4）反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于 _________ （填有机反应类型）．
（5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯里有褐色不溶于水的液体生成，这是因为溴溶于溴苯的缘故．纯净的溴苯为 _________ 色液体，它的密度比水 _________ （填大或小）．向烧杯中加入氢氧化钠溶液后，振荡、静置再用 _________ （填仪器名称）将溴苯分离出来．
（6）课本采用如图2装置进行实验，比较两个实验，请指出课本实验的两个优点 _________ 、 _________ ．
14．中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯．在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉．请填写下列空白．
（1）导管b的作用有两个：
一是导气，二是兼起 _________ 的作用；
（2）a中反应的化学方程式为 _________ ；
（3）该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是 _________ ，提纯溴苯的具体步骤有：
①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序为 _________
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
（4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入 _________ ；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有 _________ 的洗气瓶，目的是 _________ ．
15．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．
请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
（1）该反应的化学方程式为 _________ ；（只写第一步）
（2）水槽中盛放的液体最好为 _________ ；（填标号）
A．水B．饱和石灰水C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
（3）该实验设计的错误之处 _________ ；
【实验三】
步骤一：
收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）．测得pH=3.26．
步骤二：
收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00．
（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 _________ ；
（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水．往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 _________ mL．
16．某化学兴趣小组用图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：
_________
（2）甲同学认为：
考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 _________ （填字母序号）
A、乙烯与溴水易发生取代反应
B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D、浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 _________
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图2装置，则A中的试剂应为 _________ ，其作用是 _________ ，B中的试剂为 _________ ．
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 _________ （填字母序号）．
A、废液冷却后倒入下水道中
B、废液冷却后倒入空废液缸中
C、将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸．
17．为探究乙烯与溴的加成反应：
甲同学设计并进行了如下实验：
先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）甲同学设计的实验 _________ （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是 _________ ．
（2）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是 _________ ．在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ _________ ；Ⅱ _________ ；Ⅲ _________ ；Ⅳ _________ ；
（选填序号）．
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是 _________ ．
（3）为验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理 _________ （填合理、不合理），理由是 _________ ．
（4）乙烯通入溴水中，观察到的现象是 _________ ；其反应方程式为 _________ ．
18．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是 _________ ．
（2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 _________ ．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 _________ （填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液b．乙醇c．四氯化碳
（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是 _________ （填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 _________ （填写正确选项的字母）．
a．分液b．蒸馏c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 _________ （按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．
19．实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2．
（1）装置中X仪器的名称：
_________ ；碎瓷片的作用是 _________
（2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO4酸性溶液．
A． _________ ；B． _________ ；C． _________ ；D． _________
（3）能说明SO2气体存在的现象是 _________
（4）确证含有乙烯的现象是 _________
（5）乙烯与溴水反应的方程式为 _________ ．
20．在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑．
（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气．用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：
_________ → _________ → _________ → _________ ．
（2）实验的装置①中A瓶的现象是 _________ ；结论为 _________ ．B瓶中的现象是 _________ ；B瓶溶液作用为 _________ ．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为 _________ ．
（3）装置③中加的固体药品是 _________ 以验证混合气体中有 _________ ．装置②中盛的溶液是 _________ 以验证混合气体中有 _________ ．
21．在实验室里制取乙
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