高一化学必修1朝阳标检测答案.docx
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高一化学必修1朝阳标检测答案
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
【知识与方法】
1
2
3
4
5
D
D
D
C
A
6．①⑤⑥
7．②⑤⑥
8．
（1）①
；④
（2）①②③A（3）B
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
【知识与方法】
1
2
3
4
5
B
A
D
B
B
6．①④②③⑤⑥Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【能力与探究】
1
2
A
B
3．
（1）不正确，CO32－与Ag+也产生沉淀
（2）不正确，CO32－或Ag+与BaCl2也产生白色沉淀
（3）正确（4）不正确，HCO3－、SO32－也能与稀硫酸产生无色气体
4．乙；甲中溶于水后，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜
5．
（1）C
（2）E（3）D（4）F
6．
（1）①②③④⑤
（2）略（3）搅拌，加速溶解；引流，防止液体溅出；
搅拌，防止液体或固体受热不均溅出
7．
（1）B
（2）①无色气体CO32－②白色沉淀SO42－
③另取一支试管，加入Ba（NO3）2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加硝酸，沉淀不消失。
8．
（1）过滤
（2）滤液中加入过量铁粉（3）过滤（4）加稀硫酸（5）过滤（6）将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，析出硫酸亚铁晶体，（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体。
2、蒸馏与萃取
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
C
D
C
B
B
B
BC
D
【能力与探究】
1．①E②C③D④A⑤B
2．①防止暴沸②使水蒸汽充分冷凝③冷水
3．
（1）CBDAHGEF
（2）液体分层处活塞时，迅速关闭活塞；使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流下（3）四氯化碳不溶于水，与水、碘均不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度（4）否酒精易溶于水（5）蒸馏
4．
（1）①过滤③萃取
（2）（B）（3）漏斗、分液漏斗
（4）①温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；②烧杯加热未使用石棉网；
③冷凝管冷却水流向反了
（5）防止受热温度过高，碘晶体升华蒸馏烧瓶
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
BD
B
BD
C
D
B
A
A
B
A
11
12
13
14
15
D
D
B
D
B
二、填空题
16、物质的量；1.204×1024
17、1；6.02×1023
18、6.02×1023；2.408×1024；1.204×1024
19、0.2；0.1
20．0.012kg12C中所含有的碳原子数粒子集体粒子数多少n摩尔
摩mol,0.012kg12C中所含的碳原子数6.02×1023，
1mol任何粒子的粒子数NA。
21．2mol1mol4mol2mol1.204×1024NH3
22．24.51:
41:
1
23．0.2511.505×10236.02×10232.51.505×10241:
41:
4
24．②②④①
25．1mol2131011.33
26．0.5mol0.25mol
【能力与探究】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
B
D
D
B
C
D
A
C
二、填空题
10、0.2mol；19；23.4g
11、32g/mol；98g；6.02×1023；1.204×1024；2.408×1024；3.01×1024
12．44
13．7.19.03×10220.10.33.612×102314.9
14．
（1）1:
1:
1
（2）60
三、计算题
15．C2H4O2
16、2.17%
二、气体摩尔体积
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
D
B
D
D
A
D
A
A
A
A
A
二、填空题
13、0.25mol；11g；3.01×1023
14、6.72L
15、32
16、28
17．粒子大小粒子之间的距离粒子数小粒子的大小固态物质和液态物质粒子距离不同的气体分子间的距离相同
18．0ºC101kPa22.4L·mol-1不同①0.5226.02×1023个②1.5106.5③11.20.5④0.018L⑤11.2L
19．
（1）②④①③
（2）②①④③（3）④②③①（4）①③②④
20．CO2NH3CO2
21．8:
18:
116:
58:
11:
8
【能力与探究】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
AD
D
D
C
C
BD
A
二、填空题
11、1∶4；7∶44
12、Na2CO3：
31.8gNaHCO3：
33.6g
13．1:
13:
2
14．44g·mol－1
15．64g·mol－132
16．1:
2:
3
17．O3F2阿伏加德罗定律、质量守恒定律
18．11.2L14g
19．CO，N2（或C2H4），H2
三、物质的量在化学实验中的应用
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
CD
BD
A
A
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
B
A
A
D
A
A
二、填空题
17、
4
424
0.1
0.2
0.6
1.5
0.003
0.285
18、
0.15
0.15
0.15
0.45
0.35
0.35
19、1mol/L；0.04g；1mol/L；0.01mol/L；0.023g
20、29.82%；15.6mol/L
21．500mL8.012.5
22．0.3mol·L－11.09%
23．不相等106g碳酸钠溶于1L水中，溶液的体积并不是1L
24．
（1）2.0
（2）④⑤（3）胶头滴管500mL容量瓶（4）偏小偏小
25．
（1）2.1250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）BCAFED
（3）使溶质完全转入容量瓶容量瓶要求使用温度为室温，温度高时对配制溶液浓度有影响
（4）偏低偏低偏高
（5）略
26．5×18.4=20×c24.6mol·L－14.6mol·L－19.2mol·L－14.6mol·L－10.04646
27、
（1）、4g；小烧杯；小烧杯；溶液冷却至室温；
（2）、大于
（3）、小于
（4）、0.2mol/L；1.204×1021；0.002mol/L；1.204×1021
28．11.8mol·L－1
【能力与探究】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
C
A
A
C
D
D
二、填空题
9、
（1）、B、C
（2）、11.9g（3）、是否漏水（4）、BEAGCDF（5）、偏高
10．7.5×10-5mol·L－13.75×10-5mol·L－13.75×10-5NA
11．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一、简单分类法及其应用
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
A
D
C
D
A
B
B
二、填空题
8．
（1）同素异形体;游离态;720g·mol-1;澄清石灰水;CO2;澄清石灰水变浑浊.
（2）①酸性氧化物；化合态②CO2分别可以与碱、碱性氧化物、水、盐等物质反应
（3）常见化合价有:
0+2+4-4具体物质:
金刚石石墨C60COCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CH4
（4）单质:
金刚石石墨C60氧化物:
COCO2盐:
Na2CO3NaHCO3CaCO3有机化合物:
CH4
9．①A．金属单质（4）（9）；非金属单质（5）（6）（10）；酸（8）；碱（7）；盐
（1）（3）（13）；
氧化物
（2）（11）（12）（15）；其他（14）
B．固态
（1）
（2）（3）（4）（7）（9）（10）（13）（15）；液态（8）（11）；气态（5）（6）（12）（14）
C．微溶于水（12）；易溶于水
（1）（7）（8）（13）（14）；不溶于水（3）（5）（6）（9）（10）（15）
溶于水并与水反应
（2）（4）（14）
②如颜色；;密度；毒性；化学活泼性等.
【能力与探究】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
A
B
D
C
AC
D
D
二、填空题
8．碱氧化物盐
9．⑴Fe金属单质⑵S非金属固体单质⑶NaCl盐，不是氧化物
⑷KNO3可溶性盐⑸K2CO3盐溶液无色⑹NaClO不是氯化物⑺钠活泼金属
10．
组别
被选出的物质
分类依据
第
（1）组
蔗糖（或BaCO3）
非电解质或有机物（或难溶物）
第
（2）组
BaSO4
难溶物或硫酸盐
11．
（1）氧化物
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2（3）与酸性氧化物反应。
方程式略。
（4）不能因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。
（5）略
12．略
二、分散系及其分类
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
AC
D
D
C
D
A
C
二、填空题
8．
分散系
分散质粒子直径大小
分散质组成粒子种类
外观
能否透过滤纸
能否透过半透膜
稳定性
实例
溶液
<1nm
小分子，离子
透明
能
能
稳定
蔗糖溶液
胶体
1nm-100nm
较多分子聚集体
透明
能
不能
稳定
淀粉溶液
浊液
>100nm
巨大数量分子或离子集合体
浑浊
不能
不能
不稳定
泥水
9．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl复分解
（2）红褐
（3）90°甲胶
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