B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；
C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；
D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。
故选D。
2．下列物质不属于合金的是（ ）
A．生铁B．玻璃钢C．黄铜D．硬铝
【答案】B
【解析】
【分析】
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
合金概念有三个特点：
①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
【详解】
A、生铁是铁的合金，故A正确；
B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故B不正确；
C、黄铜是铜的合金，故C不正确；
D、硬铝是铝的合金，故D不正确；故选B。
【点睛】
合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。
3．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）
A．测定两金属的密度
B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画
D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
【答案】B
【解析】
试题分析：
比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B
考点：
金属活动性顺序
4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．
向一定量的稀硫酸中加入锌粒
B．
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．
向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
D．
加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；
B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；
C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；
D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；
故选C。
5．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：
①每天用汽油擦拭一遍 ②用完后保存在盐水中 ③擦干后用植物油涂抹 ④用干布把它擦干，悬挂 ⑤用食醋涂抹 ⑥用酱油涂抹。
请选出你认为合理的方案（）
A．①②③④⑥⑦
B．②③④
C．③④
D．⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】
①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；
②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误；
③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；
④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确；
⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误；
⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。
防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。
故选C。
【点睛】
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。
解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。
6．下列物品所使用的主要材料属于合金的是（ ）
A．
橡胶轮胎B．
木雕作品C．
艺术瓷瓶D．
青铜摆件
【答案】D
【解析】
A.属于有机合成材料。
B.属于天然高分子材料。
C.无机合成材料。
D.属于合金。
点睛∶本题主要考查合金，合成材料等知识。
7．垃圾分类从我做起。
金属饮料罐属于（ ）
A．
可回收物B．
有害垃圾C．
厨余垃圾D．
其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】
A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。
B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。
C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。
D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。
故选：
A。
【点睛】
本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。
8．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A错误；
B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故B正确；
C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成铁，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果镁很少，不足以和氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故C错误；
D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D错误。
故选B。
【点睛】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9．防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是（）
A．保持钢圈的洁净干燥
B．钢圈外涂一层机油
C．被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油
D．被雨淋湿后立即涂上机油
【答案】D
【解析】
【分析】
金属在与氧气和水同时接触时容易生锈
【详解】
A、保持钢圈的洁净干燥，可以防止金属锈蚀，故A正确；
B、钢圈外涂一层机油可以防止氧化，故B正确；
C、被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油，可以防锈，故C正确；
D、被雨淋湿后要擦干净涂上机油，故D不正确。
故选D。
10．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液
C．CuSO4溶液、Fe、AlD．AlCl3溶液、Fe、Cu
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；
B、铁与CuSO4溶液反应，与AlCl3溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对；
C、硫酸铜溶液和铁、铝都反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；
D、Cu、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故错。
故选：
B。
11．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
【答案】A
【解析】
【分析】
铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。
【详解】
实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。
要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②。
故选A。
12．金属用途广泛，其结构和性质是化学的重要研究内容。
下列说法正确的是（）
A．金属铝耐腐蚀，因为铝的化学性质稳定
B．“真金不怕火炼”仅仅是因为黄金的熔点高
C．合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低
D．铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe3O4
【答案】C
【解析】
【详解】
A．铝的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对金属起到保护作用。
选项说法错误；
B．“真金不怕火炼”这句话是指金在强热条件下没有发生变化，说明黄金化学性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。
选项说法错误；
C．合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低，选项说法正确；
D．铁锈的主要成分是Fe2O3，选项说法错误。
故选C。
13．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）
A．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
B．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
C．Fe（NO3）2
D．AgNO3、Fe（NO3）2
【答案】C
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来，而且活动性差别越大，反应越优先。
金属活动性强弱：
铁>铜>银，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先和硝酸银反应，若硝酸银不足，铁会继续和硝酸铜反应。
根据题意可知，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中有氢之前的活泼金属，即铁过量，所以滤渣中有反应生成的银、铜和过量的铁，则滤液中的物质就只有硝酸亚铁。
故选C。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来，而且活动性差别越大，反应越优先。
14．将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气。
将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．Z>Y>XB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>Z>X
【答案】B
【解析】
试题分析：
将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．说明金属Y的活动性最弱；将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．说明金属Z的活动性强于X，故X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y；答案选择B
考点：
金属活动性顺序的应用
15．根据下面实验装置图，以下说法中正确的是（ ）
A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色
B．该实验可验证CO的氧化性
C．实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO
D．在整个实验过程中，c处的尾气可不做处理直接排放到空气中
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色固体，铁粉是黑色固体，a处固体应该是由红棕色逐渐变为黑色，选项A不正确；
B.该实验可验证CO的还原性，选项B不正确；
C.实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO，否则易导致生成的铁再被氧化，选项C正确；
D.在整个实验操作中，c处的尾气应处理后再排放到空气中，否则易导致污染空气，选项D不正确。
故选C。
16．某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是（ ）
A．将锌粒、铜片分别加入到FeSO4溶液中
B．将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4溶液中
C．将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
D．将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在金属活动性顺序中，金属锌在铁前，铜在铁后，锌可以和硫酸亚铁溶液反应，在锌的表面有一层银白色的物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种金属的活动性顺序：
锌＞铁＞铜，故A正确；
B、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，铜不能和硫酸锌溶液反应，锌也不和硫酸锌溶液反应，只能证明锌的活动性比铜强，但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序，故B不正确；
C、在金属活动性顺序中，锌在铁和铜的前面，锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应，只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故C不正确；
D、在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，但用的锌粒和铁粉的状态不同，无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱；铜不能和稀硫酸发生反应，只能证明铜的活动性最弱，故D不正确。
故选A。
17．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是
A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、稀盐酸
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。
可以证明三种金属的活动性强弱，故A正确；
B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，故B错误；
C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。
无法比较铜、银的金属活动性强弱，故C错误；
D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，故D错误。
故选A。
【点睛】
根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。
18．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
【答案】C
【解析】
试题分析：
把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X和Y的活动性大于Z，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
说明X大于Z，且Y大于X。
故选C.
考点：
金属的活动性
19．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（ ）
A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
【答案】C
【解析】
【分析】
由图片知反应的化学方程式为：
4NH3+3O2
2N2+6H2O
【详解】
A．物质C是水由两种元素组成，属于化合物，故错误；
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是分子，故错误；
C．若D为空气中体积分数最大的气体，空气中体积分数最大的气体是氮气。
则D的微观符号可表示为N2，正确；
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后氧元素元素化合价改变，故错误。
故本题选C。
20．由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。
则原混合物的组成不可能是（ ）
A．Zn和FeB．Fe和MgC．Zn和MgD．Al和Cu
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=
；需要金属锌的质量=
；需要金属镁的质量=
；需要金属铝的质量=
；铜不与稀硫酸反应。
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g与足量稀盐酸反应后生成了2g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的组合，而Zn和Fe、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
故选A
【点睛】
利用一定质量金属完全反应放出
，计算生成2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：
两种金属混合物40g，与足量稀盐酸反应后生成了l2g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。
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