高一化学学年高一上学期月考化学试题份.docx
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高一化学学年高一上学期月考化学试题份
2014-2015学年高一（上）月考化学试卷（9月份）
一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）
1．（3分）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（ ）
A．
单质
B．
有机物
C．
氧化物
D．
无机物
考点：
"三废"处理与环境保护．
专题：
化学应用．
分析：
由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．含碳元素的化合物叫有机化合物．
解答：
解：
塑料袋、旧橡胶制品属于高分子有机化合物，废纸的主要成分是植物纤维，属于纤维素，它们都属于有机物．
故选B．
点评：
本题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质材料成分的掌握，难度不大．
2．（3分）全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（ ）
A．
N2
B．
O2
C．
CO2
D．
SO2
考点：
常见的生活环境的污染及治理
专题：
化学应用．
分析：
根据空气的组成成分和主要的温室气体的种类判断．
解答：
解：
以上四种气体都是空气的组成成分，但是温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，以上四种气体只有二氧化碳是温室气体．
故选：
C．
点评：
在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，温室效应的危害、节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．
3．（3分）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ）
A．
胶体
B．
溶液
C．
悬浊液
D．
乳浊液
考点：
胶体的重要性质．
专题：
溶液和胶体专题．
分析：
依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．
解答：
解：
溶液和浊液在当光束通过时无丁达尔现象；豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；
故选A．
点评：
本题考查了分散系的判断，胶体的性质应用，较简单，掌握分散系线的性质和特征即可解答．
4．（3分）下列物质属于非电解质的是（ ）
A．
蔗糖溶液
B．
CO2
C．
Cu
D．
KOH
考点：
电解质与非电解质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答：
解：
A．蔗糖溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；
B、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B正确；
C、铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、KOH为化合物，其水溶液能导电，熔融也能导电，则KOH属于电解质，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．
20℃101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L/mol
B．
阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位
C．
摩尔是七个基本物理量之一
D．
在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积
考点：
物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．
分析：
A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，其他状况下不一定；
B、阿伏加德罗常数德的单位是mol﹣1；
C、摩尔是物质的质量的单位；
D、阿伏伽德罗定律：
在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积．
解答：
解：
A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，其他状况下不一定，故A错误；
B、阿伏加德罗常数德的单位是mol﹣1，故B错误；
C、摩尔是物质的质量的单位，故C错误；
D、阿伏伽德罗定律：
在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了摩尔质量和气体摩尔体积的概念及应用，难度不大，注意基础知识的积累．
6．（3分）体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（ ）
A．
酸
B．
碱
C．
盐
D．
氧化物
考点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：
物质的分类专题．
分析：
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．
解答：
解：
A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；
B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B错误；
C、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故C正确；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D错误；
故选C
点评：
本考点考查了物质的分类，要加强记忆酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用，概念含义是解题关键，题目较简单．
7．（3分）下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ）
A．
27gH2O
B．
标准状况下，33.6LCO2
C．
6.02×1023个O2分子
D．
含1mol氧原子的SO2
考点：
物质的量的相关计算
分析：
摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，根据n=
、n=
，n=
计算各物质的物质的量，物质的量为0.5mol即为正确选项．
解答：
解：
A．27gH2O的物质的量n=
=
=1.5mol，故A错误；
B．标准状况下，33.6LCO2的物质的量n=
=
=1.5mol，故B错误；
C．6.02×1023个O2分子的物质的量n=
=
=1mol，故C错误；
D．根据物质的构成分析，1molSO2含氧原子为2mol，含1mol氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目、物质的构成的计算，比较基础，注意n=
、n=
，n=
计算公式的熟练应用，题目难度不大．
8．（3分）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．
化合反应
B．
置换反应
C．
分解反应
D．
复分解反应
考点：
氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答．
解答：
解：
A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；
B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B不选；
C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评：
本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．
9．（3分）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B．
CaO+H2O=Ca（OH）2
C．
CaCO3
CaO+CO2↑
D．
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
考点：
氧化还原反应
分析：
属于氧化还原反应，说明反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：
A．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故B错误；
C．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，所以属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．
10．（3分）下列反应中H2O是氧化剂的是（ ）
A．
CaO+H2O=Ca（OH）2
B．
2F2+2H2O=4HF+O2
C．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．
3NO2+H2O=2HNO3+NO
考点：
氧化还原反应．
分析：
反应中水是氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：
解：
A．该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A错误；
B．该反应水中O元素化合价由﹣2价变为0价、F元素化合价由0价变为﹣1价，所以水是还原剂，故B错误；
C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，所以水是氧化剂、钠是还原剂，故C正确；
D．该反应N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以二氧化氮是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
11．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．
1molH2O中含有的原子数为NA
B．
2gH2中含有的氢原子数为2NA
C．
常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
D．
1L0.1mol•L﹣1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A．根据微粒数N=nNA来计算；
B．根据微粒数N=nNA=
NA解题；
C．气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；
D．根据微粒数N=nNA=cVNA来计算．
解答：
解：
根据微粒数N=nNA=1×3NA=3NA，故A错误；
B．根据微粒数N=nNA=
NA=
×2NA=2NA，故B正确；
C．气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是常温常压下的气体，故C错误；
D．根据微粒数N=nNA=cVNA=0.1mol•L﹣1×1LNA=0.1NA，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
12．（3分）决定物质体积大小的主要因素，其中不包括（ ）
A．
微粒间引力
B．
微粒的数目
C．
微粒的大小
D．
微粒间平均距离
考点：
气体摩尔体积．
分析：
在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．
解答：
解：
影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，不包含微粒间引力，
故选A．
点评：
本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素．
13．（3分）下列实验操作错误的是（ ）
A．
配制稀硫酸时，应将浓H2SO4慢慢加入到水中，并及时搅拌和冷却
B．
蒸发结晶时应将溶液完全蒸干后，才能停止加热
C．
过滤时，应将漏斗下端紧靠烧杯内壁
D．
称量氯化钠晶体时，称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘
考点：
化学实验方案的评价．
分析：
A．浓硫酸稀释放出大量的热，应及时散热；
B．蒸发时利用余热加热；
C．过滤时防止液体溅出；
D．称量时，左物右码．
解答：
解：
A．浓硫酸稀释放出大量的热，应及时散热，则将浓H2SO4慢慢加入到水中，并及时搅拌和冷却，故A正确；
B．蒸发时利用余热加热，不能蒸干，故B错误；
C．过滤时防止液体溅出，则将漏斗下端紧靠烧杯内壁，故C正确；
D．称量时，左物右码，则称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的稀释及实验基本操作等知识，把握实验基本操作和基本技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
14．（3分）有如下四种有机溶剂：
①四氯化碳②苯③酒精④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为（ ）
A．
①和③
B．
①②③④
C．
①和②
D．
③和④
考点：
分液和萃取．
分析：
根据萃取剂的选择必须符合下列条件：
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．
解答：
解：
四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精、醋酸和水互溶，所以酒精、醋酸不能作萃取剂．
故选C．
点评：
本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，难度不大．
15．（3分）下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
D．
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
考点：
化学基本反应类型．
分析：
化合反应：
两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；
分解反应：
一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
解答：
解：
A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，属于四种基本反应类型之一，故A错误．
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，属于四种基本反应类型之一，故B错误．
C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，属于四种基本反应类型之一，故C错误．
D、该反应反应物和生成物均为两种，不属于化合反应、分解反应；生成物均为化合物，不属于置换反应；反应物中铜是单质，不属于复分解反应；故D正确．
故选D．
点评：
本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．
16．（3分）标准状况下，等质量的O2与O3，一定具有相等的（ ）
A．
物质的量
B．
分子数目
C．
体积
D．
原子数目
考点：
阿伏加德罗定律及推论．
分析：
标况下气体摩尔体积相等，等质量的O2与O3，根据n=
、N=
、V=
及分子构成计算．
解答：
解：
标况下气体摩尔体积相等，等质量的O2与O3，
A．根据n=
知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，二者摩尔质量不同，所以其物质的量不同，故A错误；
B．根据N=
知，质量相同时其分子数与摩尔质量成反比，二者摩尔质量不同，其分子数不同，故B错误；
C．根据V=
知，质量相同、气体摩尔体积相同时，气体体积与摩尔质量成反比，二者摩尔质量不等其体积不等，故C错误；
D．二者都是O原子构成的，氧原子摩尔质量相等，所以相同质量时氧原子个数相等，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查基本理论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
17．（3分）质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（ ）
A．
CH4
B．
N2
C．
CO2
D．
SO2
考点：
阿伏加德罗定律及推论．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=
结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小．
解答：
解：
由V=nVm=
×Vm可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：
A．CH4的摩尔质量为16g/mol；
B．N2的摩尔质量为28g/mol；
C．CO2的摩尔质量为44g/mol；
D．SO2的摩尔质量为64g/mol，
则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，
故选A．
点评：
本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同．
18．（3分）Na2SO4•10H2O的摩尔质量为（ ）
A．
321mol
B．
322g/mol
C．
322g
D．
322
考点：
摩尔质量．
分析：
摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量．
解答：
解：
摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，Na2SO4•10H2O的相对分子质量为322，故Na2SO4•10H2O的摩尔质量是322g/mol，
故选B．
点评：
本题考查常用化学计量的有关计算，旨在考查学生对基础的理解掌握，比较基础，注意对公式的掌握．
19．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．
水和CCl4
B．
溴和CCl4
C．
酒精和水
D．
汽油和植物油
考点：
分液和萃取．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
解答：
解：
A、水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；
B、溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．
20．（3分）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．
53g碳酸钠中含NA个CO32﹣
B．
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
C．
1.8g水中含NA个中子
D．
0.1molOH﹣含NA个电子
考点：
阿伏加德罗常数．
分析：
A．53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；
B．标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol；
C．1mol水含有8mol中子；
D．1molOH﹣含10mol电子．
解答：
解：
A．53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5NA个CO32﹣，故A错误；
B．标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，故B错误；
C．1.8g水的物质的量是0.1mol，1mol水含有8mol中子，1.8g水含0.8mol，含0.8NA个中子，故C错误；
D．1molOH﹣含10mol电子，故0.1molOH﹣含1mol电子，即1NA个电子，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
21．（3分）现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）
物质
分子式
熔点
（℃）
沸点
（℃）
密度
（g/cm）
溶解性
乙二醇
C2H6O2
﹣11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比例互溶
A．
分液法
B．
结晶法
C．
蒸馏法
D．
过滤法
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
实验题．
分析：
根据表格信息可知：
两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离．
解答：
解：
根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离．
故选C．
点评：
本题考查学生物质的分离和提纯的基本方法，注意蒸馏法的适用条件，难度不大．
22．（3分）用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A．
实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B．
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．
不可把萃取剂四氯化碳换成酒精
D．
分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
考点：
分液和萃取．
分析：
A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；
B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
C、酒精与水互溶；
D、碘的四氯化碳溶液在下层，上层液体从上口倒出，下层液体从下面放出．
解答：
解：
A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；
B、溴和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；
C、酒精与水互溶，不能做萃取剂，故C正确；
D、由于四氯化碳溶液密度大于水，故碘的四氯化碳溶液在下层，分液时，水从分
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