17．17、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液
C．等物质的量的NaHCO3溶液与Na2O2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
18．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。
下列说法中不正确的是
A．
的取值范围为0≤a＜50
B．合金中的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则
的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则
的取值范围为75＜a＜90
第二卷非选择题（共87分）
三、（本题包括3小题，共32分）
19．（8分）甲学生探究过氧化钠性质发现：
用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）甲学生由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a.有氧气生成；b.。
（2）乙同学拟用右图装置进行实验，来证明上述结论。
①能证明结论a的实验操作方法及现象是：
。
②能证明结论b的实验操作方法及现象是：
。
（3）该同学查找资料发现，Na2O2和H2O反应时可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
。
现象：
。
20．（14分）
⑴北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
①丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
C3H8（g）→CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）△H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2（g）→CH4（g）＋HC≡CH（g）△H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH＝CH2（g）+H2（g）的△H＝kJ·mol-1。
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应总方程式为；
放电时，CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
⑵反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是_______________反应（填“吸热”“放热”）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1_________，E2________（填“增大”“减小”“不变”）；
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
_____________，原因是______________
__________________________________________________________________________。
21.（10分）
醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表
反应
乙醇/kmol
乙酸/kmol
乙酸乙酯/kmol
1
2
2
1.33
2
3
2
1.57
3
4
2
X
4
5
2
1.76
①该酯化反应的平衡常数K的表达式为：
K＝
②由表中数据推测，X的数值1.57（填大于，小于或等于）推断的依据为
③假设乙醇的价格为500元/kmol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益（填：
增加或减少）
（2）10mL0.10mol·L－1的稀醋酸中存在着平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol·L－1的稀氢氧化钠溶液。
①中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线
四．（本题包括3小题，共36分）
22.（12分）
铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。
1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。
工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2，SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：
CO2溶液B
NaOH溶液溶液A
铝土矿操作Ⅱ△
操作Ⅰ不溶物B氧化铝
不溶物A
试回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
、。
（2）经分析不溶物A的主要成分为。
（3）工业上电解炼铝的化学方程式为：
，若电路中通过1mol电子，可以得到铝g。
（4）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。
其部分转化关系如下图所示：
水
物质Y物质Z
高温②
物质X③溶液B
①
CO2NaOH
①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的反应；
②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）。
（5）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。
请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：
（6）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。
23．（10分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。
为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。
请你了解情况，参与交流讨论。
[查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。
常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②用坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。
将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。
[分析猜想]Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。
。
（2）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是。
（3）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
。
（4）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。
请简单叙述实验步骤、现象和结论。
。
24．（14分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，
反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓
依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：
。
C装置中稀硫酸的作用为：
。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。
现有下列试剂：
盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体（均不含杂质），简述操作方法、实验现象及结论：
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。
五、（本题包括1小题，9分）
25．（11分）根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、G的结构简式：
A E ，G ；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 ，
反应④化学方程式（包括反应条件）是 ；
（3）写出①、⑤的反应类型：
① 、⑤ 。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26、（10分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。
Grignard试剂的合成方法是：
RX＋Mg
RMgX（Grignard试剂）。
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性。
合成线路如下：
请按要求填空：
（1）3，4－二甲基－3－己醇是：
（填代号），
E的结构简式是；
（2）C→E的反应类型是；，
F→G的反应类型是；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B，
I→J。
27、Mn、Fe均为第四周期过渡元素，
元素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
⑴Mn元素价电子层的电子排布式为，
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。
对此，你的解释是；
⑵Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是sp，
写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式；
⑶三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
则三氯化铁晶体类型为
⑷金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
则体心立方晶和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；
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