有机化学市八补课.docx

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有机化学市八补课

有机化学

1.一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：

已知：

；同一个碳上连有多个羟基，会自动脱水形成碳氧双键：

（1）写出B、E的结构简式：

B，E。

（2）反应①～⑤中属于取代反应的有。

（3）反应②方程式为。

（4）反应⑤方程式为。

答案：

（1）HCHO

（各3分）

（2）①②⑤（3分）

（3）

（3分）

（4）

（3分）

乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品。

已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:

4:

1。

请回答：

（1）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，X结构有____________种。

已知：

2.乙偶姻中含有碳氧双键，与乙偶姻有关的反应如下：

（2）写出反应①、②的反应类型：

反应①___________、反应②___________。

（3）A的一氯代物只有一种。

写出乙偶姻、C的结构简式：

乙偶姻__________________、C_________________。

（4）写出D→E反应的化学方程式__________________________________。

（5）设计实验方案。

．检验F中的官能团，

．完成反应③的转化的实验操作

答案

（1）4（各2分）

（2）消去反应（2分）加聚反应（2分）

（3）

（各2分）

（4）

（3分）

（5）取少量乙醛溶液置于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生红色沉淀。

（3分） 取一根一端绕成螺旋状的光洁铜丝，放在酒精灯外焰加热，观察到铜丝表面由红变黑，立即把它伸入盛有乙醇的试管中，反复几次，并闻到液体有刺激性气味，观察到铜丝表面变红。

（3分）

28.由乙烯和其它无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其它无机产物均已省略）：

请分析后回答下列问题：

（1）反应的类型分别是

①___________、②________________；

（2）D物质中的官能团为___________________；

（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；

（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可在一定条件下反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式：

_____________________________________________________________________________

29．已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳

定物质：

如：

A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：

（1）在一定条件下，经反应①后，生成C和D，C的分子式为，反应①的类型为。

（2）反应③的化学方程式为.

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：

n（H2O）=2：

1，则B的分子式为。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。

F具有如下特点：

①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。

G有种

结构，写出其中两种同分异构体的结构简式、。

答案28．（共8分）

（1）①加成反应酯化反应（或“取代反应”）

—COOH

（2）或羧基

（3）OHC—CHOH3C—CH—Br1，1—二溴乙烷

（4）

（2分）

29．（12分）

（1）C2H4O取代反应（5）4种（2分）

28．汽油中支链烃和环烃越多，汽油质量越高，通常用辛烷（2,2,3,3—四甲基丁烷）值来表示汽油质量。

辛烷值越高，汽油的质量就越高。

无铅汽油通常是加入甲基叔丁基醚作为高辛烷值组成。

甲基叔丁基醚难溶于水。

用以下两种方案制甲基叔丁基醚。

方案甲：

（甲基叔丁基醚）

（叔丁醇）

方案乙：

（1）叔丁醇的系统命名为;它有4种醇类同分异构体，写出其中一种的结构简式___________________，它还有多种醚类同分异构体，其中一种可由乙醇在浓硫酸作用下分子间脱水生成，其结构简式为_________________________。

（2）已知醇在铜的催化下可发生氧化反应，如

试推测叔丁醇是否能发生类似反应_______（填“能”、“不能”）。

（3）已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的氢原子，则叔丁醇有____种不同化学环境的氢原子。

（4）方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，生成________________、______________________、______________________（写结构简式）等副产品。

（5）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是________。

a．水洗分液法b．蒸馏法c．过滤法

29．烯烃复分解反应实现了有机物碳碳双键两边基团的换位。

如：

2CH2=CHCl

CH2=CH2+ClCH=CHCl

又知羟基在一端的醇在一定条件下可直接氧化为羧酸，E是一种氯代二元羧酸。

现以丙烯为主要原料合成乙酸和聚合物

（1）写出下列结构简式：

A_________________，B___________________。

（2）写出反应类型：

反应①____________，反应②____________，反应③____________。

（3）不是由C直接转化为F，而是C先与HCl加成，这一步的目的是_________________。

（4）完成E→F的化学方程式___________________________；反应类型_______________。

28．（8分）

（1）2-甲基2-丙醇（1分）;CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2OCH2CH3（各1分，共2分）

（2）不能（1分）

（3）2（1分）

（4）CH3OCH3、

、

（2分,少写1种扣1分）

（5）a（1分）

29．（12分）

（1）A、CH3CHO（2分）B、ClCH2CH=CHCH2Cl（2分）

（2）①取代反应（1分）②取代反应（1分）③氧化反应（1分）

（3）保护碳碳双键不被氧化（2分）

（4）

（2分。

不写H2O不给分，不写条件扣1分）消去反应（1分）

8．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为

“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是

A．该有机物属于苯的同系物

B．“doggycene”可以使溴水褪色

C．该物质常温下为气态

D．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:

1

28．下列是有机化合物A的转化过程：

（1）若D在一定条件可以氧化为B，则A的结构简式：

。

（2）若有X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化。

①若B能发生银镜反应；C不能发生消去反应，则X的结构简式；

②若B，D均不能发生银镜反应；则Y的可能的结构简式。

（3）若Z与A为不同类别同分异构体，并且具有下列性质：

①Z不能与NaHCO3溶液反应；②Z不能使溴水褪色；

③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2；

④Z分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构现象）。

则Z的结构简式。

29．在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

如：

（CH3）2C＝CH－CH3（CH3）2C＝O＋CH3CHO

某有机物A经臭氧化分解后发生下列一系列的变化：

已知A的分子结构中有两个六元环；B不能发生银镜反应；1摩尔F与足量银氨溶液完全反应可以生成2摩尔银。

试回答下列问题：

（1）有机物A、B的结构简式为A：

________E：

_______。

（2）写出下列反应类型D→E：

；G→H：

。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①C→D：

；②H→I：

。

；

（4）写出与F具有相同分子式，含有六元环、属于酯类的同分异构体的结构简式：

。

（任意写出两种）

28．（共8分）

（1）A的结构简式：

CH3CH2COOCH2CH2CH3（2分）

（2）①XHCOOCH2C（CH3）3（2分）；②YCH3COOCH（CH3）C2H5

、CH3CH2COOCH（CH3）2（2分）

（3）Z的结构简式。

（2分）

29．（共12分）

（1）结构简式为A：

（2分）

E：

。

（2分）

（2）反应类D→E：

加聚反应；G→H：

加成反应（还原反应）。

（2分）

（3）化学方程式：

①C→D：

；（2分）

②H→I：

。

（2分）

（4）结构简式：

。

（2分）

15、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是

A．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

B．苯酚和菠萝酯均可发生氧化反应

C．步骤

（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

D．步骤

（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

16.被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。

草酸二酯（CPPO）结构简式为：

下列有关说法不正确的是：

A．发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸

B.草酸二酯的分子式为：

C26H24O8Cl6

C.如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止

D．1molCPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH

28、某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。

其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。

（图中部分反应条件及产物没有列出）

（1）写出下列物质的结构简式：

高分子化合物F___________________；六元环状化合物I___________________。

（2）C→D的反应类型为_________________D→E的反应类型为_____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→B_________________________________________________________

C→可降解塑料_________________________________________________。

29、某有机物X（C11H9O6Br）分子中有多种官能团，其结构简式为：

（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下转化

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味

气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种。

（1）D中含氧官能团的名称：

；X的结构简式：

（2）写出B→E的化学方程式：

（3）D不可能发生的反应有：

A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．氧化反应E．加聚反应

（4）D有多种同分异构体，遇FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其中能水解的同分异构体的结构简式为：

，其中不能水解的同分异构体的结构简式为：

（各写出一种）

28、（本题共8分）

（1）（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）消去反应酯化反应（或取代反应）

（3）（各2分，共4分）

29．（本题共12分）

（1）羟基羧基（各1分，共2分）

（2分）

（2）HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H20（2分）（3）BE（2分）

（4）（各2分，共4分）

（其他合理答案也可）

29．已知：

CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2

，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。

下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

请回答下列问题：

⑴写出反应类型反应①反应③。

⑵写出化合物B的结构简式。

⑶写出反应②的化学方程式。

⑷写出反应④的化学方程式。

⑸反应④中除生成外，还可能存在一种副产物（含

结构），它的结构简式为。

⑹与化合物互为同分异构体的物质不可能为（填写字母）。

a．醇b．醛c．羧酸d．酚

29．（本题共12分）

⑴加成反应消去反应⑵HOCH2CH2CH2CHO

⑶HOCH2CH2CH2COOH

+H2O

⑷CH2=CHJ－CH=CH2+CH2=CH－COOH

⑸

⑹d

29．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

（1）写出反应类型：

反应①反应④

（2）写出反应条件：

反应③反应⑥

（3）反应②③的目的是：

。

（4）写出反应⑤的化学方程式：

。

（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。

（6）写出G的结构简式。

29．

（1）加成反应取代反应

（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）NaOH/水溶液

（3）防止双键被氧化

（4）CH2=CHCH2Br+HBrCH2Br—CH2—CH2Br

（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH新制氢氧化铜悬浊液

（6）

1.氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2＋+2OH―，加入下列哪种物质可使Mg（OH）2固体的质量减少

　A.Na2CO3     B.MgCl2    C.NH4Cl     D.NaCl

2.已知25℃时，Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10－5mol·L－1。

若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

　A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：

c（K+）>c（NO—3）>c（Ag+）>c（Cl－）>c（I－）

　B．溶液中先产生的是AgI沉淀

　C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10

　D．若在AgI县浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

3.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

Mg（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。

例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______________（填化学式）而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。

（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

（1）氢氧化铁

（2）氨水；不会引入新的杂质

（3）2Fe3＋＋3Mg（OH）2==3Mg2+＋2Fe（OH）3

（4）ACDE

4.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

提示：

BaSO4（s）

Ba2+（aq）＋SO42-（aq）的平衡常数Ksp＝c（Ba2+）·c（SO42-），称为溶度积常数。

　A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

　B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

　C．d点无BaSO4沉淀生成

　D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

5.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

　A.AgI比AgCl稳定                  B.碘氧化性比氯弱

　C.I-的还原性比Cl-强                 D.溶解度AgI比AgCl小

6.常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中

=1×108，下列叙述正确的是

　A．该一元酸溶液的pH=1

　B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol·L—1

　C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22

　D．用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·L—1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1＜V2

7.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是

　A．醋酸的电离度：

c＜b＜a

　B．溶液的PH值：

b＜a＜c

　C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大

　D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

8.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是

　A、加少量烧碱溶液   　B、升高温度   　C、加少量冰醋酸   　D、加水

9.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：

①HS一 ②CO32一③H2PO4一④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH一⑧H2O ⑨NO2一 ⑩H2NCH2COOH

　A．①⑤  B．③⑥  C．①②⑨    D．①③⑧⑩

10.已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H＋）减小，因而pH增大。

你认为上述解释中       （“甲”或“乙”）正确。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：

向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的         （填写编号），然后测定溶液的pH。

　　A.固体CH3COOK　　　　B.固体CH3COONH4     

　　C.气体NH3　　　　　　D.固体NaHCO3

（2）若      （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应       （填“增大”“减少”或“不变”）。

答案：

乙

（1）B

（2）乙增大

11.能说明醋酸是弱电解质的是

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸   ②醋酸钠溶液呈碱性 

③可以用食醋清除热水瓶内的水垢   ④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

　A．①③④              B．①②                  C．②④                  D．②

12.已知酸性强弱顺序为H2CO3＞

＞HCO3－，下列化学方程式正确的是BC

25.下图表示373K时，反应A（g）

2B（g）在前110s内的反应进程（将该反应看作匀速进行）

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________

T（K）

273

323

373

K

0.0005

0.022

0.36

（2）A（g）

2B（g）在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。

从开始至第一次达到平衡过程中，用B表示反应平均速率为_______。

（3）温度升高，B的转化率_____________（填“增大”、“减小”、或“不变“，下同），B的反应速率___________。

（4）373K时，将A气体放入一密闭容器内进行反应。

根据图判断：

90~100s时，曲线变化的原因是（文字表达式）____________________________________。

反应进行至70s时，改变的条件可能是___________（填编号）。

A.加入负催化剂B.扩大容器体积C.升高温度D.增加A的浓度

25⑴K=[B]2/[A]

（2）放热2X10-3mol/l.S2分

（3）减小增大（4）加入了A物质B

23、下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题

⑴L层上未成对电子数最多的元素是（填元素符号），原子核外有5种不同能量的电子且最外层上p电子数比s电子数多2个的元素是（填元素符号）

（2）h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是（填写氧化物化学式），其理由是；j和k的氢化物比较，沸点高的是（填写氢化物化学式），其理由是

（3）以上元素两两形成的中学中常见的化合物中既有离子键，又有非极性共价键的有

（写一种）（填写化学式）

（4）b、i、l三元素形成的离子化合物的电子式为

23、（每空1分，共8分）

（1）N,S

⑵SiO2，SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体；H2O，水分子间作用力大于H2S分子间作用力；（3）Na2O2（或FeS2;Na2SX等等，填写任意一个正确的即可）；

（4）

30、白云石化学式为CaCO3·xMgCO3。

以它为原料，可制取耐火材料MgO等。

称取27.6g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72L（标准状况）。

（1）计算白云石化学式中的X值

（2）该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？

（3）该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？

30、