化学中考考试大纲.docx
《化学中考考试大纲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学中考考试大纲.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学中考考试大纲
江西省中考化学考试形式和试卷结构2012年江西省中考化学考试形式和试卷结构
一．考试形式1.答卷方式：
闭卷；笔试加实验操作能力考试；2.与物理同场不同卷。
3.中考化学考试时间为70分钟。
中考化学试卷满分为100分。
二．试卷结构调整如下：
1．试卷题型及分值结构
题号题型一二三四五全卷
单项选择题选择填填空与实验与计算题充题说明题探究题6道35分35%3道25分25%1道10分10%23道左右100分
题量分值所占分值比例
9道18分18%
4道12分12%
即：
一、单项选择题（本大题包括9小题，每小题2分，共18分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）二、选择填充题（本大题包括4小题，每小题3分，共12分。
先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分，填充1分）三、填空与说明题（本大题包括6小题，共35分）四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）五、计算题（本大题包括1小题，共6分）
2.难度结构：
容易题、较容易题、中等难度题、较难题的比例为3:
4:
2:
1，整卷难度值为0.6左右。
3.内容结构：
（1）科学探究约占25%
（2）身边的化学物质约占30%（3）物质构成的奥秘约占15%（4）物质的化学变化约占20%（5）化学与社会发展约占10%
第1章化学的魅力
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律组成、结构、性质变化规律的基础科学。
组成变化规律2、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；3、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平注意点：
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）镊子（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐②块状及条状药品：
用镊子夹取
蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”
（1）滤纸的边缘低于漏斗口：
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁：
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净（五）蒸发②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
．
练习题1.常发生在生活中的一些变化属于化学变化的是A．牛奶变酸B.衣服晾干C.冰雪熔化D.轮胎爆炸
2.在物质世界中，组成物质的元素有游离态和化合态两种存在形态，物质中只含有游离态氧元素的是A.空气B.双氧水C.水通电分解后的产物D.氧化铜
3.Na2FeO4是一种绿色无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是A.+2B.+3C.+5D.+6
4.缉毒犬能根据毒品散发的气味发现犯罪分子藏匿的毒品。
从微观角度分析缉毒犬能找到毒品的原因是A.分子质量很小C.分子间有间隙B.分子在不断运动D.不同分子性质不同
5.水对于人类非常重要，与水有关的反应中属于置换反应的是
A.2H2O→2H2↑+O2↑
通电
B.C+H2O→CO+H2
高温
C.H2O+CaO→Ca（OH）2
D.Cl2+H2O→HCl+HClO
激光6.工业上通过反应SiO2+2CSi+2CO↑将自然界中的二氧化硅转化为硅，在该反应中→
A.一氧化碳作还原剂C.二氧化硅发生了氧化反应
B.二氧化硅是氧化剂D.碳发生了还原反应
7.生活中可接触到许多物质，生活中的物质属于有机化合物的是A．熟石灰B.食盐C.尿素D.纯碱
8.“512”汶川大地震后，灾区的防疫人员向水中加入一种消毒药片（其有效成分为NaClO）对谁进行消毒。
其
反应原理为NaClO+X+H2O→NaHCO3+HClO，其中X的化学式为
A.CO2
B.H2O2
C.O2
D.CO
9.物质的性质决定了物质的用途，下列物质性质和用途不能对应的是A.金刚石质地坚硬——金刚石做钻探机上的钻头B.氧气能支持燃烧——氧气用于富氧炼铁
C.盐酸能与碱性氧化物反应——盐酸用于除铁锈D.一氧化碳可以燃烧——一氧化碳用于冶炼金属，世博会园区内将采用目前在环保节能方10.2010年上海世博会的一个重要领域和内容是“环保、绿色、节能”面的一些新技
术、新能源和新材料。
不属于上述情况的是A.太阳能的利用C.地源热泵节能技术的使用11.下列实验操作错误的是B.园区内交通工具实现零排放D.世博会开幕倒计时
A
B
C
D
12.化学实验过程中，主要是进行实验基本操作和实验现象及数据的记录，如下实验操作或记录正确的是A、蒸发NaCl溶液时，当有大量结晶析出时，将蒸发皿与酒精灯分离B、用50mL量筒量取6.85mL的水C、用同一根玻璃棒连续蘸取两种不同的待测溶液，测定它们的pHD、将某气体通入澄清石灰水中，记录到的实验现象是：
生成碳酸钙沉淀13.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，再冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是①溶液的质量A、①②②溶液中溶质的质量分数B、②③③溶剂的质量④溶质的质量C、②⑤D、②④⑤硝酸钾的溶解度
14.某有机物在空气中燃烧不充分会产生CO2、CO和H2O，可以用下列装置来检验该有机物燃烧后的产物，其中正确的连接顺序是
A、甲乙丙丁
B、乙丁丙甲
C、丁丙甲乙
D、丁乙丙甲
15.在硝酸铜和硝酸银溶液的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关结论正确的是A、滤渣中一定含有银B、滤液中一定含有铜
C、在滤液中间加入稀盐酸，若生成白色沉淀，则滤渣中一定含有铜D、在滤液中加入稀盐酸，若没有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有铁16.将下列每组的各物质编号后两两混合，通过实验现象即可区分出各物质的是A.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3B.HCl、H2SO4、NaOH、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、NaOH17.用化学符号表示：
D.HCl、H2SO4、NaOH、KOH
（1）+7价的锰元素_____①_____；
（2）n个汞原子_____②_____；（3）2个氮分子___③____；（4）地壳中含量最多的元素、空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是_____④_______。
18.根据要求完成下列填空：
（1）草木灰的主要成分是_______①______（填化学式），取少量加入酚酞溶液后，溶液呈____②____色。
（2）天然气中主要成分是______③______（填物质名称）它在空气中完全燃烧的化学方程式为，__________________④___________________；（3）如果要制取0.4mol二氧化碳，会消耗碳酸钙______⑤_____mol，需要含碳酸钙80%的大理石______⑥_g。
（5）某氧化物A能经过如下循环变化，
则试剂X为_____⑩____（填化学式），用化学方程式表示从“盐C”发生反应生成“氧化物A”：
______________（11）______________。
19.实验室利用下列实验装置制取氧气，根据要求回答下列问题：
（1）在上图框中写出装置A中a和b的仪器名称。
（2）写出装
置A中反应的化学方程式___________________③________________________。
（3）实验室制氧气还可以采用其他药品，请再写出一个实验室制氧气的化学方程式__________________④（4）由
（2）（3）题可以得出，实验室通过化学反应制取氧气，选择的反应物一定是__⑤__。
（5）收集氧气可以采用_____⑥_____装置（填字母编号）。
小王同学为了探究二氧化碳和氧气对血液的影响，需要用到纯净的氧气进行实验，实验装置H如右图：
请写出收集纯净氧气的仪器编号及操作步骤__________⑦__________。
（6）装置A还可以用于制取其他气体，请完成下表中的化学方程式化学方程式气体甲气体乙⑧⑨
参考答案：
题号答案题号答案1A9D2C10D3D11C4B12A5B13C6B14D7C15A8A16A
17.用化学符号表示：
+7
（1）①Mn
（2）②nHg（3）③2N2（4）④Al（NO3）3
（1）①K2CO3
（2）③甲烷（3）⑤0.4②红④CH4+2O2→CO2+2H2O
点燃
⑥50
高温
（5）⑩CO2或Na2CO3或K2CO3（11）CaCO3→CaO+CO2↑19.
（1）①分液漏斗②锥形瓶
MnO2
（2）③2H2O22H2O＋O2↑→
MnO2→∆
（3）④2KClO3
2KCl+3O2↑
（4）⑤含氧化合物（5）⑥BDF⑦F，用针筒抽取装置A产生的氧气，并将针头插入试管中的鸡血中，将氧气打入
（6）⑧Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑⑨CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
第二章第二章浩瀚的大气
1、空气的成分和组成空气成分体积分数O221%N278%CO20.03%稀有气体0.94%其它气体和杂质0.03%
（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：
足量且产物是固体：
选择红磷b、装置要求：
气密性良好c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：
空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？
不能原因：
产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）酸雨（NO2、SO2等）2、氧气
（2）氧气与下列物质反应现象物质碳
非金属单质
温室效应（CO2、CH4等）白色污染（塑料垃圾等）
现象在空气中保持红产生大量白烟放，在氧气中白，产生使清水变的气体，放
磷气
色在空气中
，放的性气色，在氧气中的色，
硫产生有
金
的气体，放，放量，生成白色固体，放
的白
属
铝
单质
红色的铁
某
面变，生成，瓶，瓶，瓶白上有水上有水上有水，瓶色固体（Fe3O4），放生成，产生使生成，产生使生成，产生使上有水清清清水变水变水变清的气体的气体的气体水变的气体
燃烧，产生色色色
些化合物
产生产生
在氧气中燃烧
生成，产生使
*
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同实验室制氧气原理2H2O2
MnO2
△
物理变化）
2H2O+O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑2KCl+3O2↑
2KMnO42KClO3（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：
固固加热型、固液不加热型
MnO2
△
收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：
均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内3、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量化学质量和化学改变质量性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）性质催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术5、常见气体的检验方法①氧气：
带火星的木条②二氧化碳：
澄清的石灰水③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜6、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
氧剧烈氧化：
燃烧缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：
①都是氧化反应②都放热
7、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数不同注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：
表示某种元素
b、意义
如O：
氧元素一个氧原子
表示该种元素的一个原子
注意：
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子*注：
原子序数=质子数
金属元素：
如Mg、Al，最外层电子数特点：
＜非金属元素：
如N、C，最外层电子数特点：
≥4稀有气体元素：
如He、Ne。
最外层电子数特点：
2或
d、分类
e、元素之最：
地壳：
O、Si、Al、Fe8、物质的组成的表示：
1、化合价a、写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷2H2O两个水分子，
细胞：
O、C、H
MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价3Fe2+：
3个亚铁离子
每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为09、化学式
（1）写法:
a单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：
如化学式H2O的意义：
4点（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：
相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数10、质量守恒定律:
（1）内容：
参加参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成生成的各物质的质量总和。
生成参加说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；化学式Fe的意义：
3点
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（2）微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”。
）（3）化学反应前后
（1）
一定不变宏观：
反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：
物质的种类一定变微观：
分子种类一定变（3）可能改变：
分子总数可能变11、化学方程式
（1）遵循原则：
①以客观事实为依据
（2）书写：
（3）含义①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比②遵守质量守恒定律
（注意：
a、配平b、条件c、箭号）
点燃
以2H2+O2
2H2O为例
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水（4）化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
（5）利用化学方程式的计算12、化学反应类型
（1）四种基本反应类型①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
（2）氧化还原反应氧化反应：
物质得到氧的反应还原反应：
物质失去氧的反应氧化剂：
提供氧的物质还原剂：
夺取氧的物质（常见还原剂：
H2、C、CO）（3）中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应
练习题1．以下四个家庭小实验，其中发生化学变化的是A．糖溶于水C．利用木炭和棉花净化水2．右图信息能说明A．分子很小B．分子间有间隔C．分子总是在不断运动D．分子是构成物质的唯一微粒3．溴酸钾（KBrO3）是一种印染助剂，其中溴元素（Br）的化合价为A．+1
升级会员 