中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《影响化学反应速率的因素探究》专题word版有答案.docx
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中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《影响化学反应速率的因素探究》专题word版有答案
2019年中考化学复习科学探究之《影响化学反应速率的因素探究》
1、为了探究碳酸钙与稀盐酸的接触面积对反应速率的影响，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验。
【进行实验】按图所示的装置进行实验，倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测定瓶内的气压随时间的变化如图所示。
【实验分析】
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）对比分析①、②两点可知，①曲线表示粉末状碳酸钙和稀盐酸反应；对比分析a、b两点可知，相同气压时，粉末状（选填“粉末状”或“块状”）碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。
（3）由图可知，碳酸钙粉末产生的CO2等于（选填“大于”“小于”或“等于”）块状碳酸钙产生的CO2。
【实验结论】碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
（4）还有哪些因素影响碳酸钙与稀盐酸反应的快慢，请提出猜想，并设计实验方案进行验证。
猜想：
温度会影响碳酸钙与稀盐酸反应的快慢；
实验方案取等质量、相同状态的碳酸钙，分别加入等体积、等浓度的不同温度的稀盐酸，观察装置内压强的变化情况。
答案：
解：
（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）与等溶质质量分数的稀盐酸反应时，碳酸钙与盐酸的接触面积越大，反应速率越快，由图象可知，曲线①表示粉末状碳酸钙和稀盐酸反应；对比分析a、b两点可知，相同气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。
故填：
①；粉末状；
（3）由图可知，碳酸钙粉末产生的CO2等于块状碳酸钙产生的CO2．故填：
等于；
（4）除上面列出的影响碳酸钙与盐酸反应速率的因素外，温度还可能影响化学反应的速率，实验验证：
要进行实验验证，需要注意控制变量，故可以取等质量、相同状态的碳酸钙，分别加入等体积、等浓度的不同温度的稀盐酸，观察到温度高的稀盐酸反应的速度快故填：
取等质量、相同状态的碳酸钙，分别加入等体积、等浓度的不同温度的稀盐酸，观察到温度高的稀盐酸反应的速度快。
故填：
温度；取等质量、相同状态的碳酸钙，分别加入等体积、等浓度的不同温度的稀盐酸，观察到温度高的稀盐酸反应的速度快；故填：
温度会影响碳酸钙与稀盐酸反应的快慢；取等质量、相同状态的碳酸钙，分别加入等体积、等浓度的不同温度的稀盐酸，观察装置内压强的变化情况。
2、某研究小组探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响，进行如下实验：
实验一、设计如下表实验方案：
实验序号
H2O2质量分数/%
pH
温度/℃
每分钟气泡数
1
30
5
20
2
30
6
20
3
30
11
20
4
15
11
30
5
a
11
b
①实验1～3的实验目的是探究溶液的pH对反应速率的影响。
②在实验5中，若a=30，则b=30。
实验二、探究制取氧气的适宜催化剂，实验方案如下：
I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1所示装置进行实验。
改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因确保催化剂用量一致。
②从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是
答案：
解：
实验一：
①实验1～3的溶液浓度相同，温度相同，pH不同，故该实验是探究溶液的pH对反应速率的影响，故填：
探究溶液的pH对反应速率的影响；
②进行实验时要注意控制变量，4、5的pH相同，需要控制过氧化氢溶液的溶质质量分数相同或是温度相同，故a可以是30，b是30，故填：
30；
实验二：
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同是为了确保催化剂用量一致，故填：
确保催化剂用量一致；
②从实验曲线看，二氧化锰太剧烈，氧化铁和三氧化二铬太慢，故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO，故填：
CuO。
3、某校化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气和氧气的某些性质进行了如下探究。
已知图甲、图丁中装置的气密性良好。
【实验探究1】利用图甲所示装置探究影响H2O2分解速率的因素，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计），得到图乙所示的图象。
（1）写出图甲装置中发生反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑。
（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出的规律是
过氧化氢溶液越多，产生氧气越多。
（3）图丙是用“8mL浓度为3%的H2O2溶液与不同质量的MnO2混合”时，所得到的曲线，通过该曲线可以得到的结论是在过氧化氢溶液的质量与浓度相同的条件下，二氧化锰的质量越大，生成氧气的速率越快。
【实验探究2】利用图丁装置探究氧气的浓度对燃烧的影响。
点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入瓶中，铝盒中的白磷燃烧。
（1）白磷燃烧的主要现象是产生白烟、放出热量。
（2）由“蜡烛熄灭，白磷燃烧”可得出的结论是蜡烛熄灭后，集气瓶中仍然含有氧气。
（3）滴入水后白磷燃烧的原因是与水反应放热，引燃白磷。
答案：
解：
【实验探究1】
（1）装置甲中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑，故填：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）图1乙是“0.1gMnO2与不同体积的 3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出过氧化氢溶液越多，产生氧气越多。
故填：
过氧化氢溶液越多，产生氧气越多；
（3）图丙是用“8mL浓度为3%的H2O2溶液与不同质量的MnO2混合”时，所得到的曲线，通过该曲线可知，在过氧化氢溶液的质量与浓度相同的条件下，二氧化锰的质量越大，生成氧气的速率越快；故填：
在过氧化氢溶液的质量与浓度相同的条件下，二氧化锰的质量越大，生成氧气的速率越快；
【实验探究2】
（1）白磷燃烧，放出热量的同时产生了白烟；故填：
产生白烟、放出热量；
（2）蜡烛熄灭后，白磷仍然能够在集气瓶中燃烧，说明蜡烛熄灭后，集气瓶中仍然含有氧气。
故填：
蜡烛熄灭后，集气瓶中仍然含有氧气；
（3）在该实验中，生石灰的主要作用是：
生石灰与水反应放出大量的热，温度达到了白磷的着火点，引燃白磷；故答案为：
与水反应放热，引燃白磷。
4、某初中化学“魔法课堂”社团的活动丰富多彩。
下面是他们围绕“神奇的金属”为主题的两次探究活动。
探究1：
活泼金属与酸的反应
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸溶液的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号
硫酸的浓度（均取20mL）
锌的形状（均取1g
氢气的体积（mL）（3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入。
要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④。
【得出结论】
实验结论是浓度越大，反应速率越快、锌形状不同，反应速率不同。
【评价与反思】下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。
第1分钟比第2分钟反应产生氢气少，是因为第1分钟过程中硫酸也和氧化锌发生了反应，第2分钟后产生氢气越来越慢，是因为随着反应进行，硫酸浓度越来越小。
探究2：
金属与盐溶液的反应
社团成员在进行镁条与盐溶液反应的实验时，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
--
与镁条反应的溶液
NH4Cl
NaCl
Na2SO4
H2O
实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡极少
加热后，实验现象
气泡明显增多可闻到氨味
气泡增多
气泡增多
气泡增多
上表中，用水进行实验的目的是对比。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
（1）
镁能和水反应生成气体，是因为镁和水反应生成氢氧化镁和氢气
（2）盐溶液能够促进镁和水的反应，是因为盐溶液中的离子增强了导电性（3）温度越高反应速率越快，是因为温度越高微观粒子运动的速率加快。
答案：
解：
探究1：
【设计并实验】
用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f管通入；
要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④。
故填：
f；①③或②④，这是因为①③、②④中的锌形状相同，硫酸浓度不同。
【得出结论】
实验结论是浓度越大，反应速率越快、锌形状不同，反应速率不同。
故填：
浓度越大，反应速率越快；锌形状不同，反应速率不同。
【评价与反思】
锌与硫酸反应的快慢的变化及其原因：
第1分钟比第2分钟反应产生氢气少，是因为第1分钟过程中硫酸也和氧化锌发生了反应，第2分钟后产生氢气越来越慢，是因为随着反应进行，硫酸浓度越来越小。
故填：
第1分钟比第2分钟反应产生氢气少，是因为第1分钟过程中硫酸也和氧化锌发生了反应，第2分钟后产生氢气越来越慢，是因为随着反应进行，硫酸浓度越来越小。
探究2：
上表中，用水进行实验的目的是对比
故填：
对比。
（1）镁和水混合产生气泡，说明镁能和水反应生成气体，是因为镁和水反应生成氢氧化镁和氢气；
（2）由实验1、2、3可知，盐溶液能够促进镁和水的反应，是因为盐溶液中的离子增强了导电性；
（3）加热产生气泡速率加快，说明温度越高反应速率越快，是因为温度越高微观粒子运动的速率加快。
故填：
镁能和水反应生成气体，是因为镁和水反应生成氢氧化镁和氢气；盐溶液能够促进镁和水的反应，是因为盐溶液中的离子增强了导电性；温度越高反应速率越快，是因为温度越高微观粒子运动的速率加快。
5、某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
Ⅰ．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
Ⅱ．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；Ⅱ中x的值为3.0。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2体积
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
9mL
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
16mL
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
31mL
实验结论：
在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快。
丙用如图1装置进行实验，通过比较
相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的。
③某兴趣小组按照课本设计的实验（甲）探究分子的性质时，闻到了一股刺激性的气味，于是对原装置进行了改进。
请回答：
（1）实验（乙）中观察到的现象是C试管中的无色溶液变为红色；
（2）兴趣小组改进的实验（乙
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