中考化学易错题集锦.docx
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中考化学易错题集锦
中考化学易错题集锦
1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是()
A.水
B.澄清石灰水
C.纯碱溶液
D.稀盐酸
2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
请你利用这个定律判断:
向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸,所发生的化学反应是:
Na2CO3+HCl——+NaCl中的物质是()
A、H2OB、CO2C、H2CO3D、NaHCO3
3.请你根据下列粒子的结构示意图判断,选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的()
4.小英的妈妈在洗碗筷时,经常在水中加入一种物质,很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。
小英的妈妈在水中加入的物质可能是()
A.汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水
5.如图所示,将气体X和气体Y同时通入液体Z,最终一定能看到液体变浑浊的是()
X
Y
Z
A
H2
N2
水
B
HCl
CO2
石灰水
C
CO2
O2
烧碱溶液
D
HCl
O2
硝酸银溶液
6.某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成,将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到石灰水变浑浊,无水硫酸铜变成蓝色。
有关该物质的组成,推断正确的是()
A.一定有碳、氢、氧元素B.一定有碳、氢元素,可能有氧元素
C.一定有碳元素,可能有氢、氧元素D.一定有碳、氧元素,可能有氢元素
7.在化合、分解、置换、复分解四类反应中,可能生成水的反应共有()
A.1类B.2类C.3类D.4类
8.以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是()
A.海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题
B.厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题
C.中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题
D.应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题
9.(双选)下列说法中不正确的是()
A.金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个
B.非金属元素的原子一般比较容易获得电子
C.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子
D.单质的化合价为0
10.下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是()
A.降温时,饱和溶液可能不析出晶体
B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
C.将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中,溶液显红色
D.在混有Na2SO4的NaOH溶液中,加入适量的BaCl2溶液,过滤可得到纯净的NaOH溶液
11.(双选)向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物。
向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是()
A.滤出的不溶物中一定含有Cu和FeB.滤出的不溶物中一定含有Cu
C.滤液中一定不含有CuSO4D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
12.将露置在空气中已部分变质的NaOH样品,溶于水配成溶液,向其中滴加过量的稀盐酸。
下列示意图能正确反映其中变化的是()
13.小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%,如果以计算,则该盐水中所含食盐的质量分数为()A.0.71%B.1.42%C.2.18%D.3.61%
14.检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素,在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是()
①用带火星的木条检验;②用无水硫酸铜检验;③用澄清石灰水检验;④对反应物、生成物进行称量。
以下选项中正确的是()
A.①②③④B.②③④C.①②③D.②③
15.在25℃时,向饱和的澄清石灰水中,加入少量的氧化钙,再恢复到25℃,下列说法中正确的是()
A.溶质的质量不变B.溶质的质量减少
C.溶质的质量分数减少D.溶质的质量分数增大
16初中化学里,我们学习过以下常见的酸、碱、盐:
HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl,请你整理归纳,这六种物质两两相互能发生化学反应的共有()
A.7个B.6个C.5个D.4个
17.(双选)将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。
(已知:
A、B、C在生成物中均为+2价)()
A.放出H2的质量是A>B>C
B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是A
D.相对原子质量是C>B>A
18.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,下列叙述错误的是()
A.塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料B.热固性塑料可用作炒菜锅的手柄
C.合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀D.合成橡胶可用于生产汽车轮胎
19.下列说法错误的是()
A.淀粉酶只能催化淀粉的水解反应B.油脂包括植物油和动物的脂肪
C.微量元素均对人体有害
D.甲醛水溶液浸泡过的水产品,由于蛋白质变质,食用会危害人体健康
20.有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡,将此固体粉末放入足量水中溶解,除有刺激性气味的气体产生外,出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息:
Ba(OH)2属于可溶性强碱].则原白色固体内()
A.一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠B.一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡
C.可能同时含有碳酸钙和碳酸钠D.可能含有氢氧化钡和硫酸铵
21.四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品,翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl(Si2O6)]。
下列有关说法正确的是()
A.翡翠是一种纯净物B.硅元素的化合价为+4价
C.硬玉含有10个原子D.翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
22.下列对某一主题知识归纳全部正确的是()
A.性质与用途B.生活常识
C.化学之最D.初中化学的“三”
23.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(说明:
一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是()
A.图示中的反应物都是单质B.图示中共有4种分子
C.该反应属于置换反应D.该图示不符合质量守恒定律
24.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是()
A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.20℃,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
25.月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1,下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是()
A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2
C.原子的核电荷数为3D.原子结构示意图为
26.类推是化学学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果:
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应;②碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱溶液;③氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物。
其中错误的是()
A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.全部
27.要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2,得到干燥的氮气(氮气不于下列试剂反应。
假设每步反应都是完全的),通过下列试剂的先后顺序中,正确的是()
①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜
A.①②③B.②①③C.③②①D.②③①
28.近来有研究报告称:
除去“普通水”里含有的氮气和氧气后,水的去污能力将大大增强。
下列对此说法的理解不正确的是()
A.“普通水”中含有氮分子B.氮气和氧气在水中有一定的溶解性
C.“普通水”中含有氧分子D.除去氧气后的水就不再含有氧元素了
29.在一定条件下,置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后,再冷却至常温。
密闭容器中只有一种气态物质的是()
A.质量比为1:
16的H2和02B.质量比为3:
9的C和02
C.质量比为1:
4的CH4和02D.质量比为7:
2的CO和02
30.现有CO、CO2混合气体,小芳同学按如下顺序进行操作(右图所示装置中a是弹簧夹,b是分液漏斗活塞):
①关b开a;②通入混合气体;③收集气体;④关a开b;⑤收集气体。
通过上述操作小芳()
A.只收集到CO气体
B.只收集到CO2气体
C.先收集到CO气体,后收集到CO2气体
D.先收集到CO2气体,后收集到CO气体
31.在由BaCl2、HCl组成的混合溶液中,滴加Na2CO3溶液至足量,则下图中对产生沉淀的质量(m)与加入Na2CO3溶液的体积(V)之间的关系,描述正确的是
33.下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量(m)与所用的金属质量(M)之间的关系图,其中正确的是( )
MgAI
FeZn
Zn
FeMgAI
Mg
FeAIZn
AIMg
FeZn
m
m
m
m
M
M
M
M
D
C
B
A
34.(双选)在天平两托盘的烧杯中,分别放有足量的等质量的稀硫酸,天平平衡。
向左端烧杯中加入4.4g氧化铁,欲保持天平平衡,应向右端烧杯中加入()
A.4.3g锌B.4.8g镁C.4.6g钠D.4.7g铝
35.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的是()
ABCD
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
36.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。
假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋,生产500g5.4%的优级醋,过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为()
A.500gB.400gC.200gD.100g
37.下列装置操作图不能用于检查气密性的是()
38、A、B、C各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA,则反映停止后,原反应物中只剩C。
根据上述条件推断下列说法正确的是()
A、第一次反应停止后B剩余9gB、第二次反应后,D的质量是50g
C、反应中A和B的质量比是3:
2D、反应中A和C的质量比是5:
2
39.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物,它们之间的关系如图所示,相互之间连线表示能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的主要气体;在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C和E反应能生成D。
(1)A的化学式是,
D的化学式是;
(2)B除了制取A之外的另一种用途是;
(3)C和E反应的化学方程式为_________,
该反应的基本类型是_________________。
.40知识网络图有助于知识间的融合。
下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系,其中A是一种建筑材料的主要成分,B属于氧化物。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A.C.。
(2)得到F溶液的操作①的名称为:
。
(3)若I是红褐色沉淀,则G+F→I的化学方程式为:
。
(4)若I是蓝色沉淀,则B+稀盐酸→G的化学方程式为:
。
41.已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)反应生成的盐的水溶液显中性。
现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中,按下图所示过程进行实验:
试按要求填写下列空白:
(1)写出B、C溶液中溶质的化学式:
B,C;
(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是(填化学式);
(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含有一种溶质的溶液,则其溶质是(填化学式);
(4)写出有色液体与C溶液反应的化学方程式。
42.海洋资源十分丰富。
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、可制得精盐。
上述过程所用的主要玻璃仪器有:
a烧杯、b玻璃棒、c、d。
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,
右图是它们的溶解度曲线示意图。
设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别
为a、b、c,则它们的大小关系为。
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用,试剂B选用,
由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为。
②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业,世界上大部分镁是从海水中提取的。
某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。
称取海水100kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。
实验序号
第一次实验
第二次实验
第三次实验
所取海水质量/kg
100
100
100
生成沉淀质量/kg
0.28
0.29
0.30
试计算海水中镁元素的质量分数。
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去;加入过量Na2CO3溶液的目的是。
(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
。
海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4·nH2O),若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为
43、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%
的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质
量关系如图20所示。
求:
(1)Cu(OH)2的相对分子质量是。
(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
44.实验室制取二氧化碳后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:
取100g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液,充分反应后过滤。
滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。
求:
(1)所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。
(2)实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
C
C
D
C
D
C
CD
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BC
C
D
B
B
A
AD
A
C
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
B
B
C
B
D
C
D
C
C
31
32
33
34
35
36
37
38
B
A
D
BC
B
B
A
B
39、
(1)CO2Ca(OH)2
(2)除铁锈(3)H2O+CaO=Ca(OH)2化合反应
40
(1)A:
CaCO3C:
CO2
(2)过滤
(3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl
(4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
41.1)B:
BaCl2C:
NaOH
(2)H2O
(3)Na2SO4(或NaCl)(4)CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
42.
(1)蒸发酒精灯漏斗
(2)a>b=c
(3)①氢氧化钠(或氢氧化钙)盐酸(答HCl不得分)MgCl2
Mg+Cl2↑
②0.12%(计算时注意沉淀质量要取三次的平均值)
③SO42-(或Na2SO4)除尽Ca2+、Ba2+(或除尽CaCl2和BaCl2)
④加入硝酸银溶液,如没有沉淀产生,则为淡水CH4•8H2O
43
(1)98
(2)设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x,则
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
8098
10%x9.8g
x=80g
氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g
答:
生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。
44.解:
根据图示与盐酸反应的碳酸钠的质量为:
10g×21.2%=2.12g
设100g混合溶液中氯化氢的质量为x.,生成氯化钠的质量为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10673117
2.12gxy
=
X=1.46g
=
y=2.34g
混合溶液中氯化氢的质量分数为:
×100%=1.46%
根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为:
20g×21.2%=4.24g
设生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106117
4.24gz
=
z=4.68g
根据图示未反应的碳酸钠的质量为:
10g×21.2%=2.12g。
实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量为:
2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。
答:
略