C.C的体积分数保持不变D.B的转化率降低
第II卷(非选择题)
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评卷人
得分
二、填空题
17.Ⅰ.下图是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)元素①~⑧中,除⑧外,原子半径最大的是___________(填元素符号),元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________(用相应氢化物的化学式作答)元素②的氢化物的电子式是____________。
(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________(用相应氢氧化物的化学式作答),元素①~⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)。
Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。
供选用的仪器有:
①胶头滴管;②药匙;③烧杯;④量筒;⑤托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒(选填序号)
①10mL②50mL③100mL;
(2)配制稀硫酸时,上述仪器中还缺少的仪器有____________________________(写仪器名称),不需要使用的有______________(选填序号);
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。
A.用量筒量取的浓硫酸,慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯,搅拌后,立即转移到容量瓶中,再按正确操作配制溶液。
B.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出。
C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯
D.定容时俯视刻度线。
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线。
18.东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题:
(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________,提供孤电子对的成键原子是_____________。
③氨的沸点_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是__________________;氨是_________分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞边长a=______________nm。
评卷人
得分
三、综合题
19.
(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。
(2)0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(3)已知0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
(4)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________________。
(5)在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀_____(填化学式)(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(6)常温下,0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。
(7)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_________性(填“酸”“碱”或“中”),a_________0.01mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
20.Ⅰ.用如图所示的装置进行电解,在通电一段时间后,铁电极的质量增加。
(1)写出甲中发生反应的化学方程式:
____________________________。
(2)写出乙中两极发生的电极反应式。
阳极:
_______________;阴极:
_____________________。
Ⅱ.在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.6molD,并测得C的浓度为0.3mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于__________。
(2)A的转化率为__________。
(3)生成D的反应速率为________________。
(4)达平衡后保持容器内气体压强不变,向其中加入He(He不参加反应),则平衡______移动(填“正向”“逆向“或”“不”)。
评卷人
得分
四、推断题
21.[化学--选修5:
有机化学基础]
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:
已知:
①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_______。
(2)B的结构简式为______,其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为______。
(3)由C生成D的反应类型为________。
(4)由D生成E的化学方程式为___________。
(5)G中的官能团有___、____、_____。
(填官能团名称)
(6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。
(不含立体异构)
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A.空气是混合物,不符合要求,A错误;
B.醋酸是酸,液氯是单质,属于纯净物,不符合题意,B错误;
C.硝酸是酸,食盐水是混合物,烧碱是NaOH,属于碱,C正确;
D.氧化铁是氧化物,胆矾是盐,属于纯净物,D错误;
故选项是C。
2.B
【解析】
【分析】
A.蒸馏时,温度计测定馏分的温度;
B.蒸发时,不能蒸干,利用余热加热;
C.分液时,避免上下层液体混合;
D.萃取时,不能发生反应,溶质在不同溶剂中溶解度不同,不需要考虑密度。
【详解】
A.蒸馏时,温度计测定馏分的温度,则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处,A正确;
B.蒸发时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,利用余热加热,出现大量固体时停止加热,B正确;
C.分液时,避免上下层液体混合,则分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C正确;
D.萃取时,溶质与萃取剂不能发生反应,溶质在萃取剂溶解度比原溶剂中大,萃取剂与原溶剂互不相容,不需要考虑密度大小,萃取剂密度比水大或小均可,D正确;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
3.B
【解析】
【详解】
A.18gH2O的物质的量是1mol,由于1个H2O分子中含有10个电子,所以1molH2O中含有的电子数为10NA,A正确;
B.缺条件,不能确定22.4LCO2飞物质的量及分子数目,B错误;
C.Al是+3价的金属,所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n(e-)=
,故转移电子数目为N(e-)=0.1NA,C正确;
D.常温下,1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol,由于1molNaCl电离产生1molNa+,所以0.1molNaCl电离产生的Na+数为0.1NA,D正确;
故合理选项为B。
4.D
【解析】
A、B、C均为电荷不守恒,排除;
5.D
【解析】
【详解】
A.在无色溶液中浅绿色的Fe2+不能大量存在,A错误;
B.HCO3-与H+会发生离子反应,产生水和二氧化碳,不能大量共存,B错误;
C.Ba2+与SO42-会发生离子反应,不能大量共存,C错误;
D.选项中的离子都是无色的,不能发生任何反应,可以大量共存,D正确;
故合理选项是D。
6.C
【解析】
【分析】
油脂含有酯基,可在酸性或碱性条件下水解,淀粉、纤维素属于多糖,可水解生成葡萄糖,蛋白质可水解生成氨基酸,据此解答。
【详解】
A.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应,油脂水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分,A错误;
B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸,B错误;
C.油脂为高级脂肪酸甘油脂,可水解生成甘油,C正确;
D.淀粉、纤维素属于多糖,可水解最终都生成葡萄糖,D错误;
故合理选项是C。
【点睛】
本题综合考查有机物的结构和性质,注意把握有机物官能团的性质以及高分子化合物的水解产物的判断,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大。
7.B
【解析】
【分析】
特别活泼的金属从K到Al用电解方法冶炼;从Al后到Cu的金属用热还原方法冶炼,从Hg、Ag用热分解方法冶炼,据此分析。
【详解】
A.Cu可用热还原方法得到,加热氧化铜不能制铜,A错误;
B.Al的活动性比Fe强,所以氧化铁与铝粉反应铝热反应可制取铁,B正确;
C.氯化铝是共价化合物,不含带电微粒,所以不能电解制取金属Al,C错误;
D.MgO是离子化合物,由于其熔沸点比MgCl2高,所以一般用电解熔融的MgCl2的方法制取Mg,D错误;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查金属冶炼方法的知识。
掌握金属的冶炼方法、使用物质与金属活动性关系是本题解答的关键。
8.C
【解析】
【详解】
A.C、N、O、F位于周期表同一周期,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,
A正确;
B.Li、Na、K位于同一主族,同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱,B正确;
C.P、S、Cl的最高正价依次升高,Ar为惰性气体,化合价一般为0,C错误;
D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4,依次增加,D正确;
故合理选项是C。
9.C
【解析】
试题分析:
A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;B.有机物含有的H元素的含量越大,则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。
由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高,因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,甲烷消耗的氧气最多,错误;C.甲烷是正四面体结构的分子,乙烯和苯分子都是平面分子,因此除甲烷外,其余两种分子内所有原子都共平面,正确;D.甲烷属于饱和烃,乙烯、苯是不饱和烃,错误。
考点:
考查关于甲烷、乙烯、苯三种烃的结构、性质的知识。
10.A
【解析】
试题分析:
A、共价化合物中一定不含离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物,故正确;B、离子化合物中可能含有共价键,如NaOH、Na2O2等,故错误;C、稀有气体是有单原子组成的分子,不含化学键,故错误;D、如所有铵盐,都是非金属元素组成的,但属于离子化合物,故错误。
考点:
考查化学键和物质类别的关系等知识。
11.A
【解析】
【详解】
:
①电解池是将电能转变成化学能的装置,①错误;
②原电池是将化学能转变成电能的装置,②错误;
③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现,如铜和稀硫酸的反应,铜为阳极被氧化,可生成硫酸铜,③正确;
④电镀时镀层金属在阳极失电子,金属阳离子在阴极得电子析出金属,是化学变化,④错误;
故合理选项是A。
12.B
【解析】
【分析】
溶液酸性越强,溶液的pH越小,则溶液的pH:
酸性<中性<碱性;先将溶液分为酸性、中性和碱性,然后根据电离程度、盐的水解情况判断各溶液的pH大小。
【详解】
:
①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性,两溶液的pH<7;③NH4HSO4电离出H+呈酸性,pH<7;②NaNO3不水解,其pH=7;⑤CH3COONa水解呈碱性,pH>7。
①、④比较,前者c(NH4+)大,水解生成c(H+)大,pH小,①、③比较,后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大,pH小,所以溶液的pH从小到大的顺序为:
③①④②⑤,故合理选项是B。
【点睛】
本题考查溶液pH的大小比较,要考虑盐类的水解程度大小,注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子,该题考查了学生的灵活应用基础知识的能力.。
13.B
【解析】
试题分析:
A、某物质的溶液pH<7,则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐,弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性,A错误;B、pH=4.5的番茄汁中c(H+)=1.0×10-4.5mol/L,pH=6.5的牛奶中c(H+)=1.0×10-6.5mol/L,前者是后者的100倍,B正确;C、浓度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-浓度不同,前者是后者的2倍,根据氯化银的溶解平衡判断,氯离子浓度增大,平衡左移,氯化银的溶解度减小,所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同,前者较小,C错误;D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性,说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度,所以c(Na+)<C(CH3COO-),D错误,答案选B。
考点:
考查溶液酸碱性的判断,氢离子浓度的计算,难溶电解质的溶解平衡的应用,混合液的离子浓度的比较
14.D
【解析】
15.A
【解析】
【详解】
)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol
②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH=Q2kJ/mol
③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=Q3kJ/mol
反应②、③相比,生成气态水和生成液态水相比,生成液态水放出的热量多,所以Q2综上所述Q1、Q2、Q3三者大小关系为:
Ql16.B
【解析】
【分析】
xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,若平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L,而再达平衡时,测得A的浓度为0.20mol/L,则说明体积增大(压强减小)化学平衡正向移动,以此来解答。
【详解】
由信息可知,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时测得A的浓度为0.20mol/L,说明体积增大,相当于压强减小,化学平衡正向移动,则
A.由上述分析可知,平衡正向移动,A错误;
B.减小压强,向气体体积增大的方向移动,平衡正向移动,说明正反应为气体体积增大的反应,x+y<z,B正确;
C.将容器飞容积扩大为原来的2倍,平衡正向移动,则C的体积分数增大,C错误;
D.平衡正向移动,反应物B的转化率就会增大,D错误;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查化学平衡的移动,注意A浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键,通过分析压强对化学平衡的影响进行解答。
17.NaHF>HC1
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3HC1O4①1000ml容量瓶、玻璃棒②⑤BC
【解析】
【详解】
Ⅰ.由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Na,⑤为Mg,⑥为Al,⑦为Cl,⑧为Ar。
(1)元素原子核外电子层数越多,原子半径越大,对于电子层数相同的元素,原子序数越大,原子半径就越小,所以元素①~⑧中,除⑧外,原子半径最大的是Na元素;
F、Cl是同一主族的元素,由于原子半径Cl>F,所以元素的非金属性F>Cl,元素的非金属性越强,元素形成的氢化物的稳定性就越强,故两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl;
②为N元素,原子最外层有5个电子,与3个H原子形成3对共用电子对,电子式为
;
(2)④⑤⑥三种元素分别是Na、Mg、Al,由于元素的原子半径Na>Mg>Al,所以元素的金属性有强到弱的顺序是:
Na>Mg>Al,元素的金属性越强,其氢氧化物的碱性就越强,所以三种物质的碱性由强到弱的顺序是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;
元素①~⑧中的F非金属性最强,无最高价含氧酸,除此之外,其余元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4;
II.
(1)准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器是容量瓶,由于在实验室中没有规格为980mL的容量瓶,根据选择仪器的标准:
大而近,要选