C．C的体积分数保持不变D．B的转化率降低
第II卷（非选择题）
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评卷人
得分
二、填空题
17．Ⅰ.下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）元素①～⑧中，除⑧外，原子半径最大的是___________（填元素符号），元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（用相应氢化物的化学式作答）元素②的氢化物的电子式是____________。
（2）④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________（用相应氢氧化物的化学式作答），元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______（填化学式）。
Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。
供选用的仪器有：
①胶头滴管；②药匙；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒（选填序号）
①10mL②50mL③100mL；
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有____________________________（写仪器名称），不需要使用的有______________（选填序号）；
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。
A.用量筒量取的浓硫酸，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。
B.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。
C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯
D.定容时俯视刻度线。
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线。
18．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
（1）镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。
③氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。
评卷人
得分
三、综合题
19．
（1）实验室制氨气的化学方程式为_________________________。
（2）0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
（3）已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
（4）已知①C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1=－393kJ/mol
②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH2=－566kJ/mol
③TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）ΔH3=＋141kJ/mol
则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH=__________________。
（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
（6）常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“>”、“=”或“＜”）。
（7）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a_________0.01mol/L（填“>”、“=”或“＜”）。
20．Ⅰ.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。
（1）写出甲中发生反应的化学方程式：
____________________________。
（2）写出乙中两极发生的电极反应式。
阳极：
_______________；阴极：
_____________________。
Ⅱ.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.6molD，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于__________。
（2）A的转化率为__________。
（3）生成D的反应速率为________________。
（4）达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则平衡______移动（填“正向”“逆向“或”“不”）。
评卷人
得分
四、推断题
21．[化学--选修5：
有机化学基础]
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C生成D的反应类型为________。
（4）由D生成E的化学方程式为___________。
（5）G中的官能团有___、____、_____。
（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。
（不含立体异构）
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.空气是混合物，不符合要求，A错误；
B.醋酸是酸，液氯是单质，属于纯净物，不符合题意，B错误；
C.硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是NaOH，属于碱，C正确；
D.氧化铁是氧化物，胆矾是盐，属于纯净物，D错误；
故选项是C。
2．B
【解析】
【分析】
A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；
B．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解度不同，不需要考虑密度。
【详解】
A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，A正确；
B．蒸发时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，B正确；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D．萃取时，溶质与萃取剂不能发生反应，溶质在萃取剂溶解度比原溶剂中大，萃取剂与原溶剂互不相容，不需要考虑密度大小，萃取剂密度比水大或小均可，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
3．B
【解析】
【详解】
A.18gH2O的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O中含有的电子数为10NA，A正确；
B.缺条件，不能确定22.4LCO2飞物质的量及分子数目，B错误；
C.Al是+3价的金属，所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n（e-）=
，故转移电子数目为N（e-）=0.1NA，C正确；
D.常温下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol，由于1molNaCl电离产生1molNa+，所以0.1molNaCl电离产生的Na+数为0.1NA，D正确；
故合理选项为B。
4．D
【解析】
A、B、C均为电荷不守恒，排除；
5．D
【解析】
【详解】
A.在无色溶液中浅绿色的Fe2+不能大量存在，A错误；
B.HCO3-与H+会发生离子反应，产生水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；
C.Ba2+与SO42-会发生离子反应，不能大量共存，C错误；
D.选项中的离子都是无色的，不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【解析】
【分析】
油脂含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，淀粉、纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白质可水解生成氨基酸，据此解答。
【详解】
A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，油脂水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，A错误；
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B错误；
C．油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正确；
D．淀粉、纤维素属于多糖，可水解最终都生成葡萄糖，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题综合考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质以及高分子化合物的水解产物的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大。
7．B
【解析】
【分析】
特别活泼的金属从K到Al用电解方法冶炼；从Al后到Cu的金属用热还原方法冶炼，从Hg、Ag用热分解方法冶炼，据此分析。
【详解】
A.Cu可用热还原方法得到，加热氧化铜不能制铜，A错误；
B.Al的活动性比Fe强，所以氧化铁与铝粉反应铝热反应可制取铁，B正确；
C.氯化铝是共价化合物，不含带电微粒，所以不能电解制取金属Al，C错误；
D.MgO是离子化合物，由于其熔沸点比MgCl2高，所以一般用电解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查金属冶炼方法的知识。
掌握金属的冶炼方法、使用物质与金属活动性关系是本题解答的关键。
8．C
【解析】
【详解】
A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，
A正确；
B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱，B正确；
C．P、S、Cl的最高正价依次升高，Ar为惰性气体，化合价一般为0，C错误；
D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，依次增加，D正确；
故合理选项是C。
9．C
【解析】
试题分析：
A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B.有机物含有的H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。
由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，错误；C.甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，正确；D.甲烷属于饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，错误。
考点：
考查关于甲烷、乙烯、苯三种烃的结构、性质的知识。
10．A
【解析】
试题分析：
A、共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故正确；B、离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故错误；C、稀有气体是有单原子组成的分子，不含化学键，故错误；D、如所有铵盐，都是非金属元素组成的，但属于离子化合物，故错误。
考点：
考查化学键和物质类别的关系等知识。
11．A
【解析】
【详解】
：
①电解池是将电能转变成化学能的装置，①错误；
②原电池是将化学能转变成电能的装置，②错误；
③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，③正确；
④电镀时镀层金属在阳极失电子，金属阳离子在阴极得电子析出金属，是化学变化，④错误；
故合理选项是A。
12．B
【解析】
【分析】
溶液酸性越强，溶液的pH越小，则溶液的pH：
酸性＜中性＜碱性；先将溶液分为酸性、中性和碱性，然后根据电离程度、盐的水解情况判断各溶液的pH大小。
【详解】
：
①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，两溶液的pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7。
①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①、③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以溶液的pH从小到大的顺序为：
③①④②⑤，故合理选项是B。
【点睛】
本题考查溶液pH的大小比较，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，该题考查了学生的灵活应用基础知识的能力．。
13．B
【解析】
试题分析：
A、某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性，A错误；B、pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）＝1.0×10-4.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c（H＋）＝1.0×10-6.5mol/L，前者是后者的100倍，B正确；C、浓度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-浓度不同，前者是后者的2倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯离子浓度增大，平衡左移，氯化银的溶解度减小，所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者较小，C错误；D、pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以c（Na＋）＜C（CH3COO－），D错误，答案选B。
考点：
考查溶液酸碱性的判断，氢离子浓度的计算，难溶电解质的溶解平衡的应用，混合液的离子浓度的比较
14．D
【解析】
15．A
【解析】
【详解】
）①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=Q1kJ/mol
②2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l） ΔH=Q2kJ/mol
③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g） ΔH=Q3kJ/mol
反应②、③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以Q2综上所述Q1、Q2、Q3三者大小关系为：
Ql16．B
【解析】
【分析】
xA（g）＋yB（g）
zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡正向移动，以此来解答。
【详解】
由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.20mol/L，说明体积增大，相当于压强减小，化学平衡正向移动，则
A．由上述分析可知，平衡正向移动，A错误；
B．减小压强，向气体体积增大的方向移动，平衡正向移动，说明正反应为气体体积增大的反应，x+y＜z，B正确；
C．将容器飞容积扩大为原来的2倍，平衡正向移动，则C的体积分数增大，C错误；
D．平衡正向移动，反应物B的转化率就会增大，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查化学平衡的移动，注意A浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，通过分析压强对化学平衡的影响进行解答。
17．NaHF>HC1
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3HC1O4①1000ml容量瓶、玻璃棒②⑤BC
【解析】
【详解】
Ⅰ.由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar。
（1）元素原子核外电子层数越多，原子半径越大，对于电子层数相同的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以元素①～⑧中，除⑧外，原子半径最大的是Na元素；
F、Cl是同一主族的元素，由于原子半径Cl>F，所以元素的非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，元素形成的氢化物的稳定性就越强，故两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl；
②为N元素，原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，电子式为
；
（2）④⑤⑥三种元素分别是Na、Mg、Al，由于元素的原子半径Na>Mg>Al，所以元素的金属性有强到弱的顺序是：
Na>Mg>Al，元素的金属性越强，其氢氧化物的碱性就越强，所以三种物质的碱性由强到弱的顺序是NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3；
元素①～⑧中的F非金属性最强，无最高价含氧酸，除此之外，其余元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4；
II.
（1）准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器是容量瓶，由于在实验室中没有规格为980mL的容量瓶，根据选择仪器的标准：
大而近，要选
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