化学鲁教版九年级下期末测评附答案.docx
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化学鲁教版九年级下期末测评附答案
期末测评
（时间：
60分钟满分：
100分）
一、快乐点击（1～10题每小题2分，11～15题每小题3分，共35分）
1．物质的用途和性质密切相关。
下列用途主要是利用其化学性质的是（）。
2．高压输电网中的铁架与导线之间必须用绝缘材料连接，由于长期暴露在室外，要求这种材料的性质相当稳定。
下列最适合用作这种材料的是（）。
A．铝合金B．橡胶
C．干木材D．陶瓷
3．2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。
其中钢属于（）。
A．金属材料B．合成材料
C．天然材料D．复合材料
4．（2011·山东济南）将洁净的铁丝浸入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的（）。
A．只有MgB．只有Cu
C．Mg和CuD．Mg和Fe
5．国际上控制固体垃圾数量的主要模式有减少（Reduce），再使用（Reuse），回收利用（Recycle）三种。
我国自2008年6月1日起实施的“限塑令”（即在所有商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度）应用的模式是（）。
A．减少B．再使用
C．回收利用D．以上三项都不是
6．某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品：
现该实验室购进了一瓶碳酸氢铵，应将它放进（）。
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
7．某偏远山村学校食堂的中餐食谱为：
主食：
米饭，配菜：
炒土豆、咸萝卜、白菜汤。
为强壮身体、均衡营养，在“心连心”活动中，最好送去的是（）。
A．猪油和菜油B．鸡蛋和牛肉
C．小白菜和大白菜D．白糖和红糖
8．科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是（）。
A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中
B．将垃圾分类回收后用于发电，并将废气无害化处理后排放
C．将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染
D．提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量
9．对于大多数固体物质来说，由不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有：
①降低温度；②升高温度；③加入相同的浓溶液；④加入该固体溶质；⑤增大压强，正确的方法是（）。
A．①②③B．②③④
C．③④⑤D．①④
10．（2011·江苏南京中考）下图中“
”表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是（）。
A．血浆B．唾液C．胃液D．尿液
11．被誉为“春果第一枝”的大樱桃已成为烟台农业经济的一个亮点，为了预防大樱桃的成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。
这种钾肥的水溶液能跟BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
该钾肥是（）。
A．KNO3B．K2CO3
C．K2SO4D．KCl
12．（2011·江苏徐州中考）小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是（）。
选项
A
B
C
D
实验
要求
区分羊毛线和棉线
区分食盐水和稀盐酸
区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末
区分聚乙烯和聚氯乙烯
方案
灼烧闻气味
滴加酚酞试液
加水
灼烧闻气味
13．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：
30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g。
下图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。
根据曲线判断下列说法错误的是（）。
X、Y、Z三种固体的溶解度曲线
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．可通过升高温度的方法使接近饱和的Z溶液达到饱和
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
14．（2011·福建龙岩中考）央视“焦点访谈”节目曾报道：
俗称“一滴香”的物质对人体有毒，禁止用作食品添加剂。
食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（）。
A．用工业酒精配制的饮用酒B．添加三聚氰胺的牛奶
C．用甲醛浸泡的海鲜D．用干冰冷藏的食品
15．对获得的化学实验信息进行分析和处理，是科学探究的重要步骤，下列关于实验信息的分析和处理正确的是（）。
A．测得某溶液的pH<7，证明该溶液是碱性溶液
B．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该物质中一定含有碳酸根离子
C．实验测得某无色气体燃烧的产物中含有水，说明这种气体一定是氢气
D．做如下图三个对照实验探究铁生锈的条件，发现图
（1）中铁钉生锈最严重，证明铁在氧气和水同时存在时最易生锈
二、积累运用（共25分）
16．（6分）生活处处有化学，请从Ca、C、S、H、O、N中选择适当元素，用化学符号和数字表示符合下列各条件物质的化学式。
（1）常用作食品干燥剂的是________；
（2）农业生产上作氮肥的是________（写出其中一种即可）；
（3）用于人工降雨的是________；
（4）用来改良酸性土壤的碱是________；
（5）提供人体生命活动所需能量的是________（写出其中一种即可）；
（6）可除铁锈的是________。
17．（4分）（2011·四川眉山中考）中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好成绩。
请你用所学知识回答下列问题：
（1）衣服以纯棉质地为佳。
鉴别纯棉与涤纶可用______方法。
（2）均衡膳食。
下列食物中，能提供大量维生素的是__________（填字母序号）。
A．蔬菜B．牛奶C．大米
（3）严禁吸烟。
香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有________、尼古丁和含有致癌物的焦油等。
（4）常开窗户呼吸新鲜空气。
你能闻到窗外的花香是因为________。
18．（8分）Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情景。
请分析它们的表白后填写下列空白。
（1）大喊“我快要完蛋了”的金属是________；说“我一点不在乎”的金属是________。
（2）有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因：
_______________________。
（3）取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为_____________________。
（4）用熟石灰中和该实验后的酸性废液，其化学反应方程式为_____________________。
19．（7分）（2011·江苏南京中考）南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业。
硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：
（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应。
写出②和③的化学反应方程式：
②________________________________；
③________________________________。
（2）完成一种表示置换反应的通式：
单质（Ⅰ）＋化合物（Ⅰ）===单质（Ⅱ）＋______。
根据已学知识填表：
单质（Ⅰ）
单质（Ⅱ）
相应的置换反应的化学方程式（各举一例）
A
金属
非金属
B
金属（Ⅰ）
金属（Ⅱ）
C
非金属
金属
D
SiO2＋2C
Si＋2CO↑
三、情景分析（共15分）
20．2011年3月22日是第十九届“世界水日”，主题是“城市用水；应对都市化挑战”。
水与人类的生活和生产密切相关。
请回答以下相关问题：
（一）水是人类生活不可缺少的物质。
（1）水________（填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一。
（2）为预防河道水体污染，有同学提出下列建议：
①生活污水处理后排放；②将工厂产生的废液排入长江或大海；③使用无磷洗衣粉洗涤物品；④外出尽量步行或骑自行车；⑤废电池等生活废品不抛入河道中。
你认为以上建议中与目的相符合的是________（填序号）。
（二）水是化学实验中的常用试剂。
（1）通常条件下水的沸点是100℃，随着压强增大，水的沸点会逐渐升高。
下图是研究水沸点的实验。
夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。
则液体A和气体B的组合可能是________（填一种）。
（2）请按要求写出与水有关的化学方程式：
①有水参加的化合反应：
_____________________________________；
②有水生成的复分解反应：
______________________________________。
（3）水的性质是由结构决定的。
下图是课本上进行的一个探究水的实验，该实验探究的目的主要是________。
（三）海水是一种重要的自然资源。
（1）从海水中可获取淡水。
将海水转化为淡水，最常用的操作方法的名称是________。
（2）从海水中可获得NaCl。
将海水进行________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：
①溶解过滤；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。
其中加入过量Na2CO3溶液的目的是________________________________________________________________________。
（3）从海水中可得到金属镁。
下列是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为________，由无水MgCl2制取Mg的反应方程式为________________________________________。
四、实验探究（共15分）
21．（5分）实验室中用CO还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）得到铁，设计的实验装置如下：
（1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是________（填“加热”或“通一氧化碳”）。
（2）CO还原Fe3O4的化学方程式为________________________________。
（3）B装置的作用是______________________________________。
（4）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如下装置（固定装置已略去，a、b为活塞）：
当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到________，然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到________。
22．（10分）某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。
老师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如右图所示），让小组同学检验其成分。
他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。
未知粉末
（1）小组同学用5种已知物做性质实验。
每次取样方法如下图所示：
5种已知物的实验记录：
实验过程
部分实验现象
实验1：
加水溶解
取样，分别加入足量的水充分溶解
淀粉、水垢：
均有白色浑浊，试管底部有不溶物
洗衣粉：
溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面
实验2：
加酚酞溶液
向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液
洗衣粉、纯碱：
液体呈红色
其余物质：
均无明显变化
实验3：
加稀盐酸
另取样品，分别加入2mL稀盐酸
洗衣粉：
有洗涤剂泡沫浮于液面
水垢：
有大量气体逸出
食盐、淀粉：
均无气体产生
实验4：
加碘水
另取样品，分别滴入2滴碘水
淀粉：
变蓝
其余物质：
均不变蓝
根据上述实验记录回答：
①该洗衣粉溶液pH___________7（填“>”“<”或“＝”）；
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：
___________________________________
________________________________________________________________________。
（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。
未知粉末的实验记录：
实验1
加水溶解
实验2
加酚酞溶液
实验3
加稀盐酸
实验4
加碘水
未知粉末实验
现象
白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面
液体呈红色
有大量气体逸出
变蓝
参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：
一定含有的两种物质是________和________，还含有的第三种物质是________或________，请你设计检验这种物质的实验方案：
____________________________。
五、神机妙算（共10分）
23．在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。
这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。
这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl。
某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究：
[查阅资料]Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
根据上图回答：
（1）t1℃时Na2CO3的溶解度为________g；t2℃时Na2CO3的溶解度________（填“＜”“＞”或“＝”）NaCl的溶解度。
（2）“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）“夏天晒盐”是利用________（填序号）的方法，使NaCl晶体析出。
A．风吹日晒，使溶剂蒸发
B．升高温度，使NaCl溶解度增大
[实验步骤]
第一步：
称取34.6g“碱”样品。
第二步：
将样品放入130g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反应。
第三步：
完全反应后，称得溶液的总质量为151.4g。
[数据分析]
若产生的二氧化碳气体全部逸出，试计算：
（结果保留一位小数）
（1）产生二氧化碳气体的质量。
（2）34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量。
（3）“碱”样品中碳酸钠的质量分数。
参考答案
1.答案：
D
2.答案：
D
3.答案：
A
4.答案：
B
5.答案：
A
6.答案：
B
7.解析：
分析该学校的中餐食谱可以看出缺乏的主要营养素为蛋白质，鸡蛋和牛肉中富含蛋白质。
答案：
B
8.答案：
C
9.解析：
大多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增大，它们的不饱和溶液可通过降温、蒸发溶剂、增加溶质的方法达到饱和。
答案：
D
10.答案：
C
11.解析：
这种钾肥的水溶液跟BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该钾肥溶液中含有SO
，故该钾肥是K2SO4。
答案：
C
12.解析：
羊毛线属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，A正确；酚酞试液在酸性或中性溶液中不变色，B错误；硝酸铵粉末溶于水时吸收热量，氧化钙粉末与水反应放出热量，C正确；聚氯乙烯灼烧时有刺激性气味，D正确。
答案：
B
13.解析：
由溶解度曲线可知，30℃时Z的溶解度最大，在此温度下，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大的是Z，故C选项错误。
答案：
C
14.解析：
工业酒精中含有甲醇，用工业酒精配制的饮用酒对身体有害；添加三聚氰胺的牛奶会使婴儿得结石，对身体有害；甲醛会使蛋白质变性，对身体有害。
答案：
D
15.解析：
pH＜7的溶液呈酸性，A错误；碳酸盐、活泼金属等都能与稀盐酸反应产生气体，B错误；含氢元素的可燃物燃烧一般都会生成水，C错误；图
（1）中铁钉与水和氧气同时接触，生锈情况最为严重，说明铁在氧气和水同时存在时易生锈，D正确。
答案：
D
16.答案：
（1）CaOP
（2）NH4HCO3（其他合理答案即可）
（3）CO2（固体）
（4）Ca（OH）2
（5）C6H12O6（其他合理答案即可）
（6）H2SO4
17.解析：
棉花与涤纶燃烧时产生不同的现象，纯棉质的衣服燃烧生成灰，而涤纶质的衣服燃烧生成黑色的硬块；蔬菜和水果中富含维生素；香烟烟气中含有毒性作用最大的CO；花朵中有香味的物质的分子由于不断运动可到达空气中，因此闻到窗外的花香。
答案：
（1）燃烧闻气味
（2）A（3）CO（一氧化碳）（4）分子在不断地运动
18.解析：
（1）大喊“我快要完蛋了”的金属在四种金属中活动性最强，应为Mg；说“我一点不在乎”的金属活动性最弱，应为Cu。
（2）根据四种金属与盐酸反应的剧烈程度可以判断，坚持不住的金属为Zn，它与盐酸反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
（3）勉强能行的金属为Fe，它在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁。
（4）氢氧化钙与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水。
答案：
（1）MgCu
（2）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
（3）3Fe＋2O2
Fe3O4
（4）Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
19.答案：
（1）②Si＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2
Si＋4HCl
（2）化合物
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑（A、B、C的其他合理答案均可给分）
D．非金属非金属
20.解析：
（一）
（1）六大营养素包括水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂和维生素。
（2）将工厂产生的废液排入长江或大海会造成水污染；外出尽量步行或骑自行车主要是减少大气污染。
（二）
（1）将液体A滴入试管②后打开夹子，试管①内的水立刻沸腾，说明试管内压强减小，可能原因是气体B被液体A吸收，这样的组合很多，如NaOH和CO2、NaOH和HCl（气体）、H2SO4和NH3等。
（2）有水参加的化合反应可书写氧化物与水反应，如二氧化碳或氧化钙与水反应等；有水生成的复分解反应很多，如酸与碱的中和反应，金属氧化物与酸反应等。
（3）通电电解水的实验目的是探究水的元素组成。
（三）
（1）蒸馏可除去海水中的可溶性和不溶性杂质，将海水转化为淡水。
（2）氯化钠溶解度随温度变化不大，可通过蒸发结晶的方法得到粗盐；加过量BaCl2溶液的目的是除尽Na2SO4，但此时又引入了新的杂质BaCl2，加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽CaCl2和BaCl2，从离子的角度分析是除尽溶液中的Ca2＋和Ba2＋。
（3）由海水中提取金属镁的流程可推断沉淀B为Mg（OH）2，无水氯化镁在熔融通电的条件下可分解生成金属镁和氯气。
答案：
（一）
（1）属于
（2）①③⑤
（二）
（1）NaOH和CO2等
（2）①CO2＋H2O===H2CO3②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（答案合理即可）（3）研究水的组成等
（三）
（1）蒸馏
（2）蒸发结晶除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋（3）Mg（OH）2MgCl2
Mg＋Cl2↑
21.答案：
（1）通一氧化碳
（2）4CO＋Fe3O4
3Fe＋4CO2
（3）检验是否有二氧化碳气体生成
（4）COCO2
22.解析：
（1）洗衣粉溶液能使酚酞试液变红，说明其溶液呈碱性，pH＞7；碳酸钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）未知粉末加水后有洗涤剂泡沫浮于液面，说明含有洗衣粉；滴加碘水后变蓝色，说明一定含有淀粉；滴加稀盐酸时产生大量气泡，可能为水垢或纯碱，两者与稀盐酸均能产生二氧化碳气体；可根据纯碱和水垢的溶解性来区分两者。
答案：
（1）①>②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）洗衣粉淀粉（可互换位置）水垢纯碱（可互换位置）取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。
向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢（或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱）
23.解析：
（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时Na2CO3的溶解度为ag，t2℃时Na2CO3和NaCl溶解度曲线相交，在该温度下，它们的溶解度相等；Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，冬天温度较低，Na2CO3溶解度减小而析出，NaCl的溶解度随温度变化不大，“夏天晒盐”是通过蒸发溶剂的方法使NaCl晶体析出。
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为34.6g＋130g－151.4g＝13.2g，将该数据代入化学方程式可求得碳酸钠的质量，进而求得样品中碳酸钠的质量分数。
答案：
[查阅资料]
（1）a＝
（2）减小
（3）A
[数据分析]
（1）13.2g
（2）31.8g
（3）91.9%
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