八上科学溶液计算及答案.docx
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八上科学溶液计算及答案
溶液计算整理
1．现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？
（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）
2．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。
现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？
需要加水多少毫升？
3．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。
他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）
98%
密度
1.84克·厘米-3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这50毫升浓硫酸的质量为▲克，其中含溶质硫酸▲克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。
（结果保留一位小数）
（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？
4.下表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
根据表中的数据，回答下列问题：
温度
溶解度（g）
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
食盐
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
（1）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是
（2）写出食盐和硝酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度？
（3）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为多少?
5.氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
下表是20℃时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号
水的质量（克）
加入氢氧化钠的质量（克）
溶液的质量（克）
①
10
4
14
②
10
5
15
③
10
6
15.1
④
10
7
m
（1）计算第1次实验得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（列式计算，结果保留0.1%）
（2）m=▲
（3）第3次实验所得到的溶液为饱和溶液，你的理由是▲。
6.某工厂在装配一件设备时，不心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小
洞中，用各种工具都取不出来。
已知该小球的密度为1.64g/cm3，有人提出往小洞中倒入某
种溶液使小球浮起。
现有两种物质的溶解度数据（注：
溶液体积可认为近似等于水的体积）：
物质
溶解度/g
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸钾
31.6
64.0
110.0
169.0
246.0
氯化钾
34.0
40.0
45.0
51.1
56.7
（1）理论上可用上表中物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。
（2）配制的溶液温度至少应保持以上。
（3）（3）小球取出后，擦干，用天平称得其质量为8.2克。
若把此球投入水中，则静止时所受浮力为多大？
（4）硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（常温）如下，现往盛有45毫升水的烧
杯中放入一个密度为1.14×103kg/m3，体积为20cm3的耐酸小球，然后再慢慢倒入10毫升98﹪的浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，冷却至常温。
求：
（1）稀释后硫酸的溶质质量分数。
（2）耐酸小球在稀硫酸中静止时受到的浮力？
（g取10牛/千克）
密度（g/cm3）
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1,73
1.81
1.84
质量分数﹪
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
8.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（克）
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2
如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要多少克水？
此时溶液的温
度应为多少？
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