D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c（OH－）=c（Ba2＋）
18．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是：
（ ）
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
19.可逆反应①X（g）+2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）
N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是：
（ ）
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C.达平衡（I）时，X的转化率为
D.在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
20．某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是：
（ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为
mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
第II卷非选择题（共84分）
21．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；
（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
22．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
（3）滤渣2的成分是（填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D中收集的气体可以是（填化学式）。
B中盛放的溶液可以是（填字母）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
。
23．（17分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Al3＋
3.0
5.0
Fe2＋
5.8
8.8
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
铁粉的作用是。
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O晶体。
24.（16分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
5．（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：
称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO
被还原成Mn2+。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：
用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO
被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：
称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。
②加入锌粉的目的是____________________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：
____________________________________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。
（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误：
_________________________；___________________________________。
26．（18分）可降解聚合物P的恒诚路线如下
（1）A的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a的电离方程是________________。
（3）B→C的化学方程式是_____________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。
（6）F的结构简式是_____________。
（7）聚合物P的结构简式是________________。
高中化学青年教师业务水平考试
化学答题纸
姓名：
考号：
第I卷选择题（共66分）
一、单项选择题：
（每小题3分，共计42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
二、不定项选择题：
题号
15
16
17
18
19
20
答案
第II卷非选择题（共84分）
21.
（1）反应1的化学方程式；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；
（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
22.
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
（3）滤渣2的成分是（填化学式）。
800℃
（4）
D中收集的气体可以是（填化学式）。
B中盛放的溶液可以是（填字母）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
。
23.
（1）选用的加料方式是（填字母），原因是。
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）
铁粉的作用是。
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
（4）分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（5）由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O晶体。
24.
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、
__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
25.①操作步骤依次是：
称量、_______、转移、洗涤并转移、______、摇匀。
②加入锌粉的目的是____________________。
③发生反应的离子方程式：
____________________________________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。
（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（2）请纠正实验过程中的两处错误：
；
。
26.
（1）A的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a的电离方程是________________。
（3）B→C的化学方程式是_____________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。
（6）F的结构简式是_____________。
（7）聚合物P的结构简式是________________。
参考答案
第I卷选择题（共66分）
三、单项选择题：
（每小题3分，共计42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
C
A
D
B
C
D
A
B
D
C
D
四、不定项选择题：
题号
15
16
17
18
19
20
答案
CD
B
A
D
C
A
第II卷非选择题（共84分）
21、（15分）
（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）
（2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－（2分）
（3）浓H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2Al（OH）3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）
（4）2Al2O3
4Al＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO）（2分）
22．（12分）
（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2（SO4）3+2H2O
（3）Fe（OH）3
（4）
CO
d
3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O
23．（17分）
（1）c避免生成Fe（OH）2沉淀
（2）取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（3）
防止+2价的铁元素被氧化
加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
（5）“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
24.（16分）
答案：
（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO4
2BF3↑+3CaSO4＋3H2O；
B2O3＋2NH3
2BN＋3H2O；
（2）1s22s2sp1；N；+3.
（3）120°；sp2；正四面体。
（4）共价键（或极性共价键）；分子间作用力。
（5）
25.（16分）
（1）①溶解定容（各1分，共2分）
②将Fe3+还原为Fe2+（2分）
③5Fe2+＋MnO4-＋8
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