高二化学上册期中测试题1.docx

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高二化学上册期中测试题1

期期中考试试题

高二化学

试卷总分：

100分考试时间：

90分钟

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。

2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。

长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。

已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）

　A．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H=－285.8KJ·mol－1

　B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H=+285.8KJ·mol－1

　C．H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H=－285.8KJ·mol－1

　D．H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H=－285.8KJ·mol－1

2、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

4A（g）十B（g）=2C（g）

反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。

则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）

A.0.025mol/（L·s）         B.0.0125mol/（L·s）

C.0.05mol/（L·s）           D.0.1mol/（L·s）

3、当2SO2+O2

2SO3达到平衡后，通入

一定时间后，

存在于（）

A．SO3、O2B.SO2、SO3C.SO2、SO3、O2D.SO2、O2

4、在密闭容器中，一定条件下进行反应：

mA（气）+nB（气）

pC（气）+qD（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，

随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）

A.正反应是放热反应，m+n

B.逆反应是放热反应，m+n>p+q

C.正反应是放热反应，m+n>p+q

D.逆反应是放热反应，m+n

5、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xA（g）+yB（g）

zC（g）

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。

下列有关判断正确的是（）

A.x+y>z                  B.平衡向逆反应方向移动

C.B的转化率降低         D.C的体积分数升高

第1页共4页

 6、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g）

达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再充入1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

A.0.40mol                 B.0.60mol

C.大于0.60mol         D.大于0.40mol，小于0.60mol

7、下列说法正确的是（）

　A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

　B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物

　C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质

　D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

8、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）

 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　A．①④      B．①②③       C．②③④       D．①②③④

9、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。

则稀释后溶液的体积（）

A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a>bD.a

10、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．中和滴定时右手操作滴定管，左手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面的变化

C．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

11、醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

H＋＋CH3COO-，下列叙述不正确的是（）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

12、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：

2NH3

NH4＋＋NH2-。

据此判断以下叙述中错误的是（）

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定温度下液氨中c（NH4＋）、c（NH2－）是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时，c（NH3）＝c（NH4＋）＝c（NH2－）

第2页共4页

D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4＋）＝c（NH2－）

13、常温下，在水电离出的c（H+）＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（）

A．K+、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Br-、AlO2－、Cl－

C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－　D．SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－

14、下列叙述正确的是（）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液pH=7

15、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）

①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤　　B．③④⑥　　C．②③⑤　D．②③⑤⑥

16、将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：

2A（s）+bB（g）

cC（g）

达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L—1。

若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L—1，且始终不变。

则b、c关系是（）

　A．b+2=c       B．b=c       C．b+2>c         D．b

二、填空题（共52分）

17、（8分）（填序号）

（1）下列物质能导电的是____________，

（2）属于强电解质的是_____________

（3）属于弱电解质的是________________，（4）属于非电解质的是__________________。

①铝片②石墨③KNO3晶体④盐酸⑤蔗糖

⑥CO2⑦Na2O⑧冰醋酸⑨BaSO4⑩氨水

18、（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。

请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,判断滴定终点的方法为__________________________________________________________

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗

净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：

c（NaOH）=。

19、（12分）今有①盐酸②硫酸③醋酸三种酸：

（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________

（3）物质的量浓度为0.1mol·L—1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是_____________；如果取等体积的0.1mol·L—1的三种酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是_______________（以上均用酸的序号填写）。

20、（15分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：

（用化学方程式表示）。

21、（6分）设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温

度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子

积从___________增加到____________；A

（2）将PH=8的Ba（OH）2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持

在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba（OH）2溶液和盐

酸的体积比为__________。

上期期中考试试题

高二化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

C

C

C

A

D

C

D

D

9

10

11

12

13

14

15

16

C

C

B

C

C

C

A

B

17、

（1）①②④⑩

（2）③⑦⑨（3）⑧（4）⑤⑥

18、

（1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色

（2）D（3）0.00，26.10（4）0.1044mol/L

19、

（1）③>①=②

（2）②>①=③（3）③>①>②，②>①=③