河北省高一下学期化学第一次月考模拟卷I卷.docx
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河北省高一下学期化学第一次月考模拟卷I卷
河北省2020年高一下学期化学第一次月考模拟卷（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共16题；共32分）
1.（2分）依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（）
A.+2
B.+3
C.+6
D.+7
2.（2分）（2018高二上·雅安期末）原子结构模型经历了五个主要阶段:
1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913的轨道模型→20世纪初电子云的原子结构模型。
对轨道模型贡献最大的科学家是（）
A.玻尔
B.汤姆生
C.卢瑟福
D.道尔顿
3.（2分）（2018高一上·菏泽期中）下列变化中，属于化合反应的是（）
A.CO2使Na2O2变白色
B.Cl2使FeCl2溶液变黄色
C.H2使灼热的CuO粉末变红色
D.CO2能使石灰水变浑浊
4.（2分）下列说法正确的是（）
A.只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应
B.只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应
C.反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多
D.反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多
5.（2分）（2016高一下·习水期中）短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）
X
Y
Z
W
Q
A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
B.形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X
C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
D.X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键
6.（2分）下列各组粒子,半径大小比较错误的是（）
A.K>Na>Li
B.Na+>Mg2+>Al3+
C.Mg2+>Na+>F-
D.Cl->F->F
7.（2分）（2018高一下·西城期末）A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）
A.原子序数A＞B
B.电子总数A＞B
C.原子半径A＞B
D.离子半径A－＞B2＋
8.（2分）（2019高二下·台州期中）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）
X
Y
W
Z
A.原子半径X、Y、W、Z依次增大
B.Z元素的气态氢化物稳定性比W强
C.Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱
D.X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物
9.（2分）（2016高一下·绍兴期末）下列说法正确的是（）
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.在共价化合物中一定存在共价键
C.N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.离子化合物一定只含离子键
10.（2分）（2019·长宁模拟）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）
A.H2O
B.Br2
C.CH4
D.HCl
11.（2分）（2016高一上·淄博期中）下列物质中，属于电解质的是（）
A.CO2
B.H2
C.Na2SO4
D.Cu
12.（2分）（2016高一下·荆州期中）化学能可与热能、电能等相互转化．下列表述不正确的是（）
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为放热反应
13.（2分）（2016高三上·厦门期中）下列有关KNO3叙述正确的是（）
A.钾离子结构示意图：
B.KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存
C.可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药
D.KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大
14.（2分）（2016高二上·赣州开学考）已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为（）
A.上述实验证明氧化性：
MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
15.（2分）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（）
A.H2O2溶液
B.KMnO4溶液
C.Cl2水
D.HNO3溶液
16.（2分）（2018高三上·双鸭山月考）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（）
A.容量瓶中含有少量蒸馏水
B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
二、综合题（共1题；共9分）
17.（9分）（2018高一上·邯郸期中）Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
Na2S2O3也可与碘反应，产物为Na2S4O6和NaI,试回答下列问题：
（1）Na2S2O3溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时可得到SO2的体积为________（折算为标准状况）。
（2）Na2S2O3与碘反应的化学方程式为________，其中Na2S4O6是________（填“氧化产物”或“还原产物”），每生成1molNa2S4O6，转移电子的物质的量为________。
（3）向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶后，可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为________。
三、实验题（共1题；共9分）
18.（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
甲同学：
向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：
直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：
向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是1。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是1，
利用的胶体性质是2。
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。
丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带1（带“正”或“负”）电荷。
②向其中加入饱和
Na2SO4溶液，产生的现象是2。
四、推断题（共2题；共17分）
19.（9分）（2017高二上·大连期中）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每﹣种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）
D元素在周期表中的位置为________．
（2）
可以比较D和F得电子能力强弱的是________（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）
盐M中含有的化学键类型有________；并写出其中阳离子的电子式________．
（4）
固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如下图所示．
①固体氧化物中的O2﹣向________（填“正”或“负”）极移动．
②电极b为电池________极
③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为________．
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为________．
20.（8分）（2015高一下·陇南期中）如表是周期表中的一部分，根据A﹣K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答．
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
4
J
K
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________．
（3）A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的________，
（4）在这些元素中（除I外），原子半径最大的是________，原子半径最小的是________;
（5）D和K组成化合物的电子式________，
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：
________．
参考答案
一、单选题（共16题；共32分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题（共1题；共9分）
17-1、
17-2、
17-3、
三、实验题（共1题；共9分）
18-1、
18-2、
18-3、
四、推断题（共2题；共17分）
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
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