第一学期海淀化学期末检测.docx
《第一学期海淀化学期末检测.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一学期海淀化学期末检测.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
第一学期海淀化学期末检测
2020~2020第一学期海淀化学期末检测
化学2018．12
学校：
班级：
姓名：
成绩：
第一卷〔选择题共50分〕
考
生
须
知
1．考生要认真填写座位序号。
2．本卷共8页。
考试时刻90分钟，总分值100分。
3．第一卷为选择题，共4页。
第二卷为非选择题，共4页。
答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
4．考试终止后，考生应将试卷放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24
Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ag—108
选择题〔每题只有一个选项符合题意。
每题2分，共50分〕
1．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的咨询题。
以下讲法中，正确的选项是
A．用铝锅炒菜比用铁锅好
B．为防止躯体发胖，炒菜时不放油
C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地点性甲状腺肿
2．以下物质中，属于通常所讲的无机非金属材料的是
A．塑料
B．陶瓷
C．铝合金
D．天然橡胶
3．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着要紧角色。
以下表达中，不正确的选项是
A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的要紧成分
C．硅单质是制造玻璃的要紧原料D．硅单质可用来制造太阳能电池
4．糖类是人体要紧的能量来源。
以下物质中，不属于糖类的是
A．酶
B．蔗糖
C．淀粉
D．葡萄糖
5．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，
其分子式为C3H8，它属于
A．烷烃B．烯烃
C．炔烃D．芳香烃
6．漂粉精的有效成分是
A．CaCl2
B．CaCO3
C．Ca（OH）2
D．Ca（ClO）2
7．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
氢气瓶应贴有的安全使用标识是
ABCD
8．以下物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是
A．NaOH
B．CH4
C．SO2
D．H2O
9.据报道，放射性同位素钬
可用于地治疗肝癌。
原子核内中子数是
A．32B．67C．99D．166
10．当光束通过以下分散系时，能观看到丁达尔效应的是
A．盐酸
B．NaCl溶液
C．Fe（OH）3胶体
D．油水混合物
11．将碘酒滴到一片土豆上，可观看到土豆变蓝，讲明土豆中含有
A．油脂
B．淀粉
C．葡萄糖
D．纤维素
12．以下关于NO2的物理性质描述中，正确的选项是
A．无毒
B．无颜色
C．无气味
D．有刺激性气味
13．以下物质中，相同条件下与氢气反应程度最剧烈的是
A．F2
B．Cl2
C．Br2
D．I2
14．以下表达中，可用来判定元素金属性强弱的是
A．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
15．以下物质中，不能跟NaOH溶液反应的是
A．Fe
B．Al
C．SiO2
D．Cl2
16．以下仪器中，能用于直截了当加热的是
A．烧杯
B．试管
C．烧瓶
D．锥形瓶
17．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下操作正确的选项是
A．称量时，将固体NaOH直截了当放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时假如加水超过了刻度线，用胶头滴管直截了当吸出余外部分
D．在烧杯中溶解固体NaOH得到溶液，冷却到室温后再转移至容量瓶中
18．在一定条件下，关于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
以下讲法中，讲明这一反应差不多达到化学平稳状态的是
A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．SO2、O2、SO3的浓度不再变化D．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
19．以下化学用语中，正确的选项是
A.甲烷的结构式：
B.镁的原子结构示意图：
C.氯化钠的电子式：
D.乙炔的分子式：
C2H4
20．以下各组物质中，互为同分异构体的是
A．红磷和白磷B．
C和
C
C．C2H4和C3H6D．
和
21．以下反应中，属于氧化还原反应的是
A．2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
C．Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
22．以下表达中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A．1.6gCH4中含有的电子数
B．1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目
C．24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
D．标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数
23．关于锌、铜和稀硫酸组成的原电池〔如右图〕，以下有关讲法
不正确的选项是
A．Zn是负极
B．负极上发生氧化反应
C．负极发生的反应是Zn-2e-==
D．正极发生的反应是
+2e-==Cu
24．以下离子方程式中，正确的选项是
A．铁和氯化铁溶液的反应：
Fe+Fe3+==2Fe2+
B．大理石和稀盐酸的反应：
CO
+2H＋==CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
HCO
+OH－==CO
+H2O
D．铜和稀硝酸反应：
Cu＋H＋＋NO
＝Cu2＋＋NO↑十H2O
25．以下实验中，有白色沉淀产生且最终可不能消逝的是
A．向FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液
B．向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，直至过量
C．向澄清石灰水中通入二氧化碳，直至过量
D．向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水，直至过量
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
—————————————————————————
以下为草稿纸
第二卷〔非选择题共50分〕
必答题〔共30分〕
1．〔3分〕明代宋应星所著«天工开物»记载的炼锡方法差不多上确实是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：
SnO2+2CSn+2CO↑。
反应中，作为氧化剂的物质是〔填化学式〕，作为还原剂的物质是〔填化学式〕。
在该反应中，假设消耗了1molSnO2，那么生成molSn。
2．〔3分〕在①乙烯、②苯、③乙酸三种物质中，能与硝酸发生取代反应的是〔填序号，下同〕，能与Br2发生加成反应的是，能发生酯化反应的是。
3．〔4分〕〔1〕自然界中的大多数金属以形式存在，少数不爽朗的金属如金等能以单质的形式存在。
〔2〕自然界中的铁矿石要紧有磁铁矿和赤铁矿，赤铁矿要紧成分的化学式为。
〔3〕海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有〝海洋元素〞之称。
溴的一种工业提取方法为，将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再利用单质溴在水中和其它溶剂中溶解度的不同提纯溴。
该操作方法称为，用到的要紧实验仪器名称是。
4．〔4分〕为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量〕：
（1）加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的____________〔填化学式〕。
（2）第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为___________________。
5．〔8分〕X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有A、B、C、D、E五种中学化学中常见的化合物，转化关系如下所示。
A→B→C→D→E
涉及反应的所有反应物和产物均由X、Y、Z中的一种或几种元素组成。
请回答：
〔1〕D的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知D的化学式为__________________。
〔2〕E是一种离子化合物。
在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：
取少量E放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，________________________
____________________________________________________________________。
〔3〕A生成B的反应是工业制取D的基础，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
在反应中假设有1.25mol电子发生转移，那么参加反应的A的体积为L〔标准状况〕。
6．〔8分〕某校化学小组学生利用以下图所列装置进行〝铁与水反应〞的实验。
〔图中夹持及尾气处理装置均已略去〕
〔1〕仪器A的名称是。
〔2〕仪器B中发生反应的化学方程式是。
〔3〕仪器E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。
设置该反应的目的是
。
〔4〕停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
。
选答题〔共20分〕
其中第7、8、9题为«化学与生活»模块题，第10、11、12题为«化学反应原理»模块题，第13、14、15题为«有机化学基础»模块题。
考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否那么只能以所答的第一个模块计分。
«化学与生活»
7．〔5分〕改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的进展。
〔1〕固体煤气化得到CO和H2后，在燃烧时能够大大减少〔填化学式，下同〕和烟尘的排放。
汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和。
〔2〕室内空气污染物中的〔填化学式〕是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，要紧来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂。
〔3〕人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨阻碍的湖泊中，反应的离子方程式为
CaCO3+====Ca2++H2O+CO2↑。
〔4〕在无氧条件下，把废弃塑料加热到700℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，叫。
8．〔5分〕材料是人类赖以生存和进展的重要物质基础。
〔1〕①一样情形下，合金比纯金属硬度〔填〝大〞或〝小〞〕。
②早在商代，我国就差不多使用青铜器。
青铜是合金。
〔2〕腐蚀是造成钢铁腐蚀的要紧缘故。
〔3〕光导纤维的成分是〔填化学式〕。
〔4〕三大合成材料是、合成纤维和合成橡胶。
9．〔10分〕合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活适应，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学。
〔1〕糖类是由〔填元素符号〕三种元素组成的一类有机化合物。
葡萄糖是人体内最重要的功能物质，葡萄糖在人体内氧化的化学方程式。
〔2〕淀粉、纤维素和都属于天然高分子化合物。
〔3〕①阿司匹林〔乙酰水杨酸〕是常见治感冒药，结构简式为。
②抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。
氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为。
«化学反应原理»
10．〔5分〕〔1〕金属腐蚀一样可分为化学腐蚀和腐蚀。
〔2〕炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
①假设铁锅内残液呈弱酸性，那么腐蚀属于 〔填〝吸氧〞或〝析氢〞，下同〕腐蚀；假设残液中要紧含有NaCl，腐蚀应属于 腐蚀。
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 。
铁锈中铁的化合价为 。
11．〔5分〕常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O ②0.1mol/LNH4Cl中：
〔1〕溶液①的pH 7〔填〝＞〞、〝＜〞或〝＝〞〕，其缘故是
〔用电离方程式表示〕。
〔2〕溶液②呈 性〔填〝酸〞、〝碱〞或〝中〞〕。
水解反应是吸热反应，升温能够
〔填〝促进〞或〝抑制〞〕NH4Cl 的水解。
〔3〕以下关于两种溶液中c（NH4+）的表达正确的选项是 〔填字母〕。
a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
12．〔10分〕在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2〔g〕＋H2〔g〕
CO〔g〕＋H2O〔g〕
其化学平稳常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
〔1〕该反应为〔填〝吸热〞或〝放热〞〕反应。
〔2〕该反应的化学平稳常数表达式为K＝。
〔3〕能讲明该反应达到化学平稳状态的是〔填字母〕。
a．υ正〔CO2〕＝υ正〔H2〕b．υ逆〔CO〕＝υ逆〔H2O〕
c．υ逆〔H2〕＝υ逆〔H2O〕d．υ正〔H2〕＝υ逆〔H2〕
〔4〕某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平稳后，测得c（CO）=0.0080mol/L，那么CO2的转化率为。
〔5〕某温度下，平稳浓度符合下式：
c〔CO2〕·c〔H2〕＝c〔CO〕·c〔H2O〕，试判定现在的温度为℃。
«有机化学基础»
13．〔5分〕〔1〕葡萄糖是分布最广的单糖，分子中有五个羟基，是一种多羟基的。
检验葡萄糖是否具有还原性，可使用新制Cu（OH）2或
。
〔2〕油脂具有酯的化学性质，在酸、碱等的作用下可发生反应。
〔3〕蛋白质是由氨基酸通过肽键〔结构简式为〕构成的高分子化合物。
聚乙烯属于合成材料，结构简式为。
14．〔5分〕实验室制取乙烯的装置如右图所示。
请回答：
〔1〕A中加入的两种试剂是。
发生反应的反应类型是。
〔2〕A中加入几片碎瓷片的作用是
。
〔3〕反应温度应操纵在〔填序号〕。
①140℃②170℃
〔4〕收集乙烯的方法是。
15．〔10分〕有机物A是重要的化工原料。
要紧用于医药工业中，是合成药物的中间体，并可作为塑料、染料等产品的中间体。
以下图是合成有机物A的逆合成分析。
基础原料
B
A
〔1〕经燃烧分析实验测定，有机物B中各元素的质量分数是碳52.2%，氢13.0%，氧34.8%。
通过质谱法测定，B的相对分子质量为46。
红外光谱讲明B中有羟基O—H键，B的结构简式为，
〔2〕合成有机物A的基础原料的结构简式为。
〔3〕写出以下反应的化学方程式。
①
A
+2B
②
〔4〕有机合成后，必须测定其结构才能确定它是否确实是目标产物。
有机物A的核磁共振氢谱有〔填数字〕种类型氢原子的吸取峰。
升级会员 