苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题含答案解析.docx
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苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题含答案解析
第2单元《化学反应中的热量》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是：
（）
A．NaClB．NH4NO3C．CaOD．NaOH
2．下列说法不正确的是（）
A．氢能、核能都是无污染的高效能源
B．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率
C．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应
D．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
3．下列反应中，属于吸热反应的是（）
A．燃烧COB．NaOH溶液和稀盐酸反应
C．铝和稀盐酸反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
4．科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量
5．下列说法正确的是（）
A．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定
B．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1:
1
C．
晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
D．由H2→2H的过程需要吸收能量
6．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（）
A.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0
B.25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液
C.酸性KMnO4溶液与过量的H2C2O4溶液混合
D.CH2=CH2（g）+H2（g）
CH3CH3（g）△H>0，使用催化剂（a）和未使用催化剂（b）
A．AB．BC．CD．D
7．下列过程有热量放出的是（）
A．醋酸的电离B．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D．Na与H2O反应
8．下列推论正确的是（）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则：
△H1>△H2
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）D△H1，NaOH（s）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H2则：
△H1<△H2
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则:
含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJ
D．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是（）
A．CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）ΔH>0
B．金刚石比石墨稳定
C．S（g）+O2（g）===SO2（g）ΔH1，S（s）+O2（g）===SO2（g）ΔH2。
则ΔH1>ΔH2
D．石墨转变为金刚石是吸热反应
10．下列说法正确的是（）
A．任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同
B．已知：
①C（s石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol②C（s金刚石）＋O2（g）=CO2（g）△H2=-395.0kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：
S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）；△H=-315kJ/mol
11．四个反应的正、逆反应的活化能数据如下表所示：
反应
E正/（KJ/mol）
E逆/（KJ/mol）
1
70
10
2
16
35
3
40
45
4
20
80
下列说法正确的是（）
A．相同温度下反应1正反应速率最快B．反应2逆反应是放热反应
C．反应3的正反应△H＝-5KJ/molD．反应4正反应是吸热反应
12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是（）
A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ
B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）＝0.1mol/（L·min）
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
二、填空题
13．已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为：
①S（单斜，s）＋O2（g）==SO2（g）△H1＝－297.16kJ·mol-1
②S（正交，s）＋O2（g）==SO2（g）△H2＝－296.83kJ·mol-1
求：
（1）S（单斜）和S（正交）为_____________
A、同位素B、同素异形体C、同分异构体D、同种物质
（2）写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：
___________________
（3）单斜硫的稳定性_________正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）
14．Ⅰ.
（1）下列条件的改变能增大活化分子百分数的是_____________。
A.增大压强B.增大反应物的浓度
C.升高温度D.使用催化剂
（2）破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。
已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：
P-P198、Cl-Cl243、P-Cl331。
则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=__________kJ·mol-1。
Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ·mol-1。
请回答下列问题：
（1）图中C表示___________，E表示______________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是____________；
（2）图中△H=_________kJ·mol-1。
15．
（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）
反应过程中能量变化如图所示，
则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键
C—H
O—H
C=O
H—H
吸收热量（kJ/mol）
a
b
c
d
则该反应吸收或放出热量为kJ（用含abcd字母的代数式表示）
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2molCH4和3molH2O（g），发生
CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）反应，反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①前4s以H2O（g）浓度变化表示的平均反应速率为多少？
②4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？
③平衡时，CH4的浓度是多少？
（要求：
写出计算过程）
16．X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。
Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为。
（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为。
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式。
（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：
YO（g）+YO2（g）
Y2O3（g），其平衡常数表达式为K=。
（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH3（g）+5O2（g）=4YO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ·mol-1；
已知Y2（g）+O2（g）=2YO（g）△H="+180"kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为。
三、实验题
17．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。
实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。
已知S2Cl2的熔点：
-77℃，沸点：
137℃，S2Cl2遇水剧烈反应。
（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式__________________________________。
（2）B中所装试剂名称为__________________________。
（3）A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为_________。
（4）装置E的作用是____________________________________________，写出E中发生的氧化还原反应的化学方程式_________________________。
（5）实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。
生成二氯化二硫的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，现需对该装置进行改进，则改进的方法为____________________________________。
18．某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
甲方案：
将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是_________、____________、________。
说明反应放热。
乙方案：
将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接①，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，①中看到的现象是________________________________________，说明该反应放热。
丙方案：
盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是___________________________，说明反应放热，原因是_______________________。
四、推断题
19．A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。
其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：
请回答下列问题：
（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
（2）写出实验室制取A反应的离子方程式_______________
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