西安市高二上化学期中试题带答案.docx

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西安市高二上化学期中试题带答案

2015-2016西安市高二上化学期中试题（带答案）

西安市第一中学2015—2016学年度第一学期期中考试

高二年级化学试题

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A．Na＋B．HCO－3C．Fe2＋D．Cl－

2、下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+11.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中:

H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-285.8kJ/mol

3、下列电离方程式书写正确的是A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+D．H2CO3⇌2H++CO32-

4、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2A（？

）B（g）+C（s），且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是

A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态

C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响

6、某密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0。

下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低

7、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：

A（s）+2B（g）C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度

A．①②④B．②③C．②③④D．只有④

8、某可逆反应：

mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为ΔH），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是

A.m+npΔH0B.m+npΔH0C.m+npΔH0D.m+npΔH0

9、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

10、某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为

A．20%B．40%C．50%D．60%

11、有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：

①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）

②CH4（g）H2（g）+C2H4（g）

③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=－XkJmol—1

④C（s）+H2（g）C2H2（g）；△H=－YkJmol—1

⑤C（s）+H2（g）C2H4（g）；△H=－ZkJmol—1

当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。

据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是

A．XyZB．XZYC．YXZD．ZXY

12、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中c（H＋）减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

13、反应A+B→C的反应速率方程式为：

v=kc（A）c（B），v为反应速率，k为速率常数。

当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是

A．只增大c（A）时，v也增大B．只增大c（A）时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小

14、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是

A．2A＋B2CB．A＋B2CC．2A＋BCD．2A＋B4C

15、室温下，将1.000molL－1盐酸滴入20.00mL1.000molL－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－14molL－1

B．b点：

c（NH＋4）＋c（NH3H2O）＝c（Cl－）

C．c点：

c（Cl－）＝c（NH＋4）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

16、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：

M：

3molA、2molB；2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol（Lmin）-1。

N：

2molC、ymolD；达平衡时c（A）=0.6molL－1。

下列推断的结论中不正确的是（）

A．x=2B．平衡时M中c（A）0.6mol/L

C．y0.8D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、实验题：

（本题共1小题，每空2分，共10分）

17、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察①定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②，你认为还可以作何改进？

③

（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是。

利用图二做实验时需测量的数据是。

三、填空题（本题共4小题，共42分）

18、（每空2分共10分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能

力I随加入水的体积V变化的由线如右图所示。

请回答：

（1）“O”点导电能力为O的理由是

（2）a,b,c三点溶液中c（H＋）由小到大的顺序为

（3）a,b,c三点中电离程度最大的是

（4）使C点溶液中C（CH3COO-）增大,溶液c（H＋）减小,可采取的措施是:

①②③（至少填两个空）

19、（每空2分，共12分）化学反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）ΔH0，850℃时，K=lt℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：

t℃时物质的浓度（molL-1）变化

时间/minABCD

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

30.1000.2000.1000.100

40.1000.2000.1000.100

50.1160.2160.084

60.0960.2660.104

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：

（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）。

判断依据是

（3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是

a．增加A的浓度b．增加D的浓度c．增加C的浓度d．使用催化剂

（4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）：

20、（10分）

（1）某温度下，纯水中的c（H+）＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c（OH—）＝mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）＝5.0×10—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H＋）＝mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）某温度下的水溶液中，C（H+）=10xmol/L，

C（OH—）=10ymol/L，x和y的关系如图所示。

计算：

①该温度下水的离子积为_____

②该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______

21、（每空2分共10分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：

①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

该反应的平衡常数等于_______。

②若改在容器中加入1.0molSO2、0.5molO2和amolSO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。

SO2的平衡转化率为_________________。

③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋C02（g）＋2H20（g）△H＝－574kJmol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H20（g）△H＝－1160kJmol－1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中，放出的热量为______kJ。

高二参考答案：

选择题：

BCAADACBCDBAACCB

非选择题

17.

（1）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）（2分）

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）将FeCl3改为Fe2（SO4）3（2分）

（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。

（2分）

一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（2分）

18．

（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在

（2）c＜a＜b（3）c（4）①加入NaOH固体②加入Na2CO3固体或CH3COONa固体③加入镁、锌等金属

19.

（1）；

（2）大于；反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；

（3）向左；b；

（4）大于．

20.2.0×10-7；8×10-11；高于10-1513

21.8001.060%=173.4