云南省元江县民中届高三复习检测卷六化学试题.docx

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云南省元江县民中届高三复习检测卷六化学试题

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云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（六）

高三理科综合化学部分

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是（　　）

A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

2.某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（）

A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1

B．正反应活化能小于100kJ·mol－1

C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1

3.下列关于钠与水反应的说法不正确的是（　　）

①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④

4.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。

下列分类的依据及分类方法正确的是（　　）

A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质

B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物

D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸

5.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：

①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（　　）

A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤

6.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为（　　）

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

7.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（　　）

A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

分卷II

二、非选择题（共3小题,共43分）

8.能源与环境已成为人们日益关注的问题．

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、　　　　　和天然气．

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是　　　　　　．

9.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

（1）实验目的：

_______________________________________________________。

（2）实验用品：

仪器：

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________________，

药品：

______________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）实验内容：

（填写题给信息表中的序号）

（4）实验结论：

________________________________________________________。

（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。

（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。

10.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

（1）现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c（I－）________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；

②若改加更多的AgI，则c（Ag＋）________；

③若改加AgBr固体，则c（I－）________；而c（Ag＋）________。

（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关

F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol/LAgNO3溶液，则产生的沉淀是________（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为___________________________________________________________________________________________________________________。

【化学选修3】

35、硫、锌及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2（Zn）小于铜的第二电离能I2（Cu），其原因是____________________________________。

（2）O和S处于同一主族。

H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。

②H2O分子中的键角∠HOH 比H2S分子中的键角∠HSH 大，其原因是_________________。

（3）单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na2S3。

S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。

（4）噻吩（ 

）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为

），则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（ 

 ）的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。

（5）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①已知A点的原子坐标参数为（0，0，0）;B点的原子坐标参数为（

，0，

），则C点的原子坐标参数为__________。

②硫化锌晶体的密度为4．05 g·cm-3，晶胞边长为a nm，设NA 为阿伏加德罗常数的数值，则a=_________（列出计算表达式即可）。

【化学选修5】

36、药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。

其合成路线如下图所示。

已知：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

②醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

③

请回答：

（1）下列说法不正确的是_________________；

A．化合物A能与FeCl3发生显色反应

B．化合物C能够发生银镜反应

C．I转化为J属于加成反应

D．K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH

（2）化合物D的结构简式为_____________________________________；

（3）E→F的化学方程式为____________________________________________；

（4）G也可以与环氧丙烷（

）发生类似反应G+J→K的反应，其生成物的结构简式为_____________________（写一种）；

（5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________；

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（6）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线_________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

答案解析

1.【答案】B

【解析】在第一个方程式中，H2O2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物；在第二个方程式中，H2O2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故A项说法正确。

将两方程式相加得2H2O2

2H2O＋O2↑，Fe2＋是H2O2分解的催化剂，故C、D说法正确。

由于H2O2分解时产生水，FeSO4的浓度下降，故pH增大，B项说法错误，故答案为B。

2.【答案】A

【解析】反应的△H＝+100kJ·mol－1，意味着该反应是吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量小100kJ·mol－1，但正逆反应的活化能都高于100kJ·mol－1，因此只有A正确。

3.【答案】D

【解析】钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。

钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。

钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。

4.【答案】D

【解析】A项，物质可分为易溶、可溶、微溶和难溶物质，不正确；B项，氧化还原反应是根据有没有元素化合价的升降（或电子转移）来判断的，不正确；C项，含碳元素的物质不一定是有机物，如碳酸钙是无机物，不正确；D项正确。

5.【答案】C

【解析】加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。

6.【答案】B

【解析】NO2是红棕色气体，某无色的混合气体一定没有NO2，该混合气体通过浓硫酸，气体体积减少，该混合气体中只有氨气和浓硫酸反应，说明混合气体中有NH3，通过Na2O2后气体呈红棕色，说明有NO、CO2，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，一定没有氮气。

7.【答案】C

【解析】A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：

Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：

2H++2e-=H2↑，正确；B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：

Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以