泉州市模块水平测试化学反应原理.docx
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泉州市模块水平测试化学反应原理
泉州市2007—2008学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试化学（化学反应原理）2008．1
（试卷满分：
100分；考试时间：
90分钟）
第I卷（选择题，共44分）
温馨提示：
1、第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。
2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。
相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Mg：
24
Al：
27S：
32
一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．升高温度活化能降低
2．下列物质，属于强电解质的是
A．NH3.H2O B．H2O
C．CH3COONH4 D．CH3COOH
3．下列说法正确的是
A．放热反应一定都是自发的
B．电解池的反应属于自发过程
C．反应能否自发进行与温度有关
D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0
4．下列说法正确的是
A．KW随浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱
5．在化学反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A．vA＝vB B．vA＝2vC C．3vB＝vC D．vB＝3vD
6．已知：
在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。
下列热化学方程式正确的是
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
7．下列说法正确的是
A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性
B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH－）相等
C．pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍
D．Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32－）的两倍
8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是
①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H1 C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H2
②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H3 S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H4
③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H5 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H6A．① B．② C．② ③ D．①②③
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
B．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：
H＋＋OH－=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
10．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A．NaCl溶液 B．HCl溶液
C．稀NaOH溶液 D．AgNO3溶液
11．用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是
A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒
C．滴入少量CuSO4溶液 D．加热
12．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：
P（g）＋Q（g）
R（g）＋S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．容器内的压强不再变化
13．0.10mol/L盐酸和0.12mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于
A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.0
14．化学反应Ｃ（s）＋H2O（g）
CO（g）+H2（g）；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是
A．减小压强，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向不移动
D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
15．氯化银在水中存在溶解平衡：
AgCl
Ag++Cl—。
在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是
A．0.1mol/LHClB．蒸馏水C．0.1mol/LAlCl3D．0.1mol/LMgCl2
16．合成氨的反应是：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0。
能使合成氨反应进行程度增大的方法是
A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH3
17．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度 C．加少量NaCl固体 D．升高温度
18．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
19．下列说法不正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－=4OH－
B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀
C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
D．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
20．常温下，纯水中存在电离平衡：
H2O
H++OH－。
欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是
A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH
21．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是
A． NaOH B． CuO C．Cu（OH）2 D．Cu（OH）2CO3
22．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解过程中，铜电极不断溶解
C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
泉州市2007—2008学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试
2008．1
化学（化学反应原理）
（试卷满分：
100分；考试时间：
90分钟）
登分表：
题号
一
二
三
四
总分
得分
选择题答题表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本题有4小题，共36分）
23．（10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）
（2）④电极上的电极反应式为
（3）①电极上的电极反应式为
检验该电极反应产物的方法是
（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是、（填序号）
（5）写出装置甲的反应总方程式
24．（10分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c（CH3COO－）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）
25．（8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：
2NO2（红棕色）
N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：
mol·L-1·s-1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？
答：
（4）t1时，正反应速率 （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）
26．（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：
C（s）＋O2（g）===CO2（g）
途径II：
先制水煤气：
C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）
燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）；
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）
已知：
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1=－393.5kJ·mol-1
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）C的标准燃烧热是kJ·mol-1
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量
（4）根据两种途径，下列说法错误的是
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
三、实验题（本题有2小题，共20分）
27．（8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
实验
序号
A
B
烧杯中的液体
灵敏电流计指
针是否偏转
1
Zn
Zn
乙醇
无
2
Zn
Cu
稀硫酸
有
3
Zn
Zn
稀硫酸
无
4
Zn
Cu
苯
无
5
Cu
C
氯化钠溶液
有
6
Mg
Al
氢氧化钠溶液
有
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2中电流由极流向极（填“A”或“B”）
（2）实验6中电子由B极 流向A极 ，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验5表明
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）
28．（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度：
mol/L
泉州市2007—2008学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试
化学反应原理参考答案
一、选择题（每小题各2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
C
C
B
D
A
C
A
B
A
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
D
A
B
D
D
B
D
B
A
B
二、填空题（本题有4小题，共36分）
23．（10分）
（1）乙 （1分）
（2）Fe-2e－=Fe2+ （2分）
（3）2Cl－+2e－=Cl2↑ （2分）
把生成的气体通入淀粉KI溶液中，若有蓝色出现，则说有Cl2生成（1分）
（4）②、③ （各1分，共2分）
（5）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑ （2分）
24．（10分）
（1）酸 （1分）
NH4++H2O
NH3·H2O+H+ （2分）
（2）③；⑤ （各1分，共2分）
（3）< （1分）
（4）Cl－；NH4+ （各1分，共2分）
（5）=；= （各1分，共2分）
25．（8分）
（1）
（2分）
（2）0.1 （1分）
（3）t3 （2分）
（4）＞ （1分）
（5）正反应应方向 （1分）
（6）变深 （1分）
26．（8分）
（1）393.5 （2分）
（2）C（s）＋H2O（g）===CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ·mol-1（2分）
（3）＜ （2分）
（4）A （2分）
三、实验题（本题有2小题，共20分）
27．（8分）
（1）B；A （各1分，共2分）
（2）铝 （2分）
（3）B （2分）
（4）A （2分）
28．（12分）
（1）红无（各1分，共2分）
（2）B（2分）
（3）用待测液润洗锥形瓶偏高 （各1分，共2分）
（4）用标准液润洗滴定管 （2分）
（5）22.60（22.59也给分） （2分）
（6）0.08 （2分）
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