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泉州市模块水平测试化学反应原理

泉州市2007—2008学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试化学(化学反应原理)2008.1

(试卷满分:

100分;考试时间:

90分钟)

第I卷(选择题,共44分)

温馨提示:

1、第Ⅰ卷共4页。

答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。

2、选择题选出答案后,把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。

相对原子质量:

H:

1C:

12O:

16Na:

23Mg:

24

Al:

27S:

32

一、选择题(本题共有22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)

1.下列叙述正确的是

A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应

B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”

C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D.升高温度活化能降低

2.下列物质,属于强电解质的是

A.NH3.H2O                   B.H2O           

C.CH3COONH4                D.CH3COOH

3.下列说法正确的是

A.放热反应一定都是自发的

 B.电解池的反应属于自发过程

C.反应能否自发进行与温度有关

D.能自发进行的化学反应,一定是△H>0、△S>0

4.下列说法正确的是

A.KW随浓度的改变而改变

B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关

 C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变

 D.一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,表明该酸的酸性越弱

5.在化学反应A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A.vA=vB   B.vA=2vC   C.3vB=vC   D.vB=3vD

6.已知:

在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484kJ热量。

下列热化学方程式正确的是

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  ΔH=+242kJ·mol-1

 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-484kJ·mol-1

 C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=+242kJ·mol-1

 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=+484kJ·mol-1

7.下列说法正确的是

A.含有H+离子的溶液一定呈酸性

B.0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等

C.pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍

D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的两倍

8.下列各组热化学方程式程中,△H的绝对值前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1              C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3              S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5           2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6A.①   B.②      C.② ③   D.①②③

9.下列反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:

Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

B.用小苏打治疗胃酸(含盐酸)过多:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C.盐酸滴入氨水中:

H++OH-=H2O

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

 

10.用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A.NaCl溶液        B.HCl溶液

C.稀NaOH溶液    D.AgNO3溶液

11.用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气,欲提高制取氢气的速率,下列措施不可行的是

A.改用98%的浓硫酸        B.使用更小颗粒的锌粒

 C.滴入少量CuSO4溶液       D.加热

12.在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应:

P(g)+Q(g)

R(g)+S(g),下列情况已经达到化学平衡状态的是

A.P、Q、R、S的浓度相等

 B.P、Q、R、S在密闭容器中共存

 C.P、Q、R、S的浓度不再变化

 D.容器内的压强不再变化

13.0.10mol/L盐酸和0.12mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH等于

A.2.0       B.12.3      C.1.7       D.12.0 

14.化学反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g);△H>0达到平衡,下列叙述正确的是

A.减小压强,平衡向正反应方向移动

B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

C.加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向不移动

D.加入固体碳,平衡向正反应方向移动

15.氯化银在水中存在溶解平衡:

AgCl

Ag++Cl—。

在相同温度下,将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,Ag+的浓度最小的是

A.0.1mol/LHClB.蒸馏水C.0.1mol/LAlCl3D.0.1mol/LMgCl2

16.合成氨的反应是:

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g);△H<0。

能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.及时分离出NH3

17.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:

CH3COOH

CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是

A.加少量CH3COONH4固体   B.降低温度   C.加少量NaCl固体   D.升高温度

18.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH

A.等于7            B.大于7       C.小于7        D.无法确定

19.下列说法不正确的是

A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e-=4OH-

B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀

C.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化

20.常温下,纯水中存在电离平衡:

H2O

H++OH-。

欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H+)增大,应加入的物质是

A.H2SO4B.AlCl3C.NaHCO3D.NaOH

21.氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质,若要制得纯净的氯化铜,向溶液中加入下列试剂,不能达到目的的是

A.  NaOH         B. CuO      C.Cu(OH)2       D.Cu(OH)2CO3

22.某同学按右图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是

 A.电解过程中,铜电极上有H2产生

 B.电解过程中,铜电极不断溶解

 C.电解过程中,石墨电极上始终有铜析出

 D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大

 

泉州市2007—2008学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试

2008.1

化学(化学反应原理)

(试卷满分:

100分;考试时间:

90分钟)

登分表:

题号

总分

得分

选择题答题表:

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

第Ⅱ卷(非选择题,共56分)

二、填空题(本题有4小题,共36分)

23.(10分)化学能和电能的相互转化,是能量转化的重要方式之一,右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

(1)把化学能转化为电能的装置是(填“甲”或“乙”)

(2)④电极上的电极反应式为

(3)①电极上的电极反应式为       

检验该电极反应产物的方法是         

(4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是、(填序号)

(5)写出装置甲的反应总方程式

 

24.(10分)在常温下,下列五种溶液:

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O

请根据要求填写下列空白:

(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是

(用离子方程式表示)

(2)在上述五种溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞

(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“>”、“<”或“=”)

(4)在溶液④中,离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L

(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:

c(CH3COO-)c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

25.(8分)一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应:

2NO2(红棕色)

N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,按下列要求作答:

(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:

(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率:

       mol·L-1·s-1  

(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?

答:

        

(4)t1时,正反应速率  (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率

(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向        移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)

(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色  (填“变深”、“变浅”或“不变”)

 

26.(8分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径I:

C(s)+O2(g)===CO2(g)

途径II:

先制水煤气:

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)

燃烧水煤气:

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

已知:

①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1=-393.5kJ·mol-1

②H2(g)+

O2(g)=H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1

③CO(g)+

O2(g)=CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)C的标准燃烧热是kJ·mol-1

(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:

(3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量

(4)根据两种途径,下列说法错误的是

A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取

B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染

C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率

D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输

三、实验题(本题有2小题,共20分)

27.(8分)某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果:

实验

序号

A

B

烧杯中的液体

灵敏电流计指

针是否偏转

1

Zn

Zn

乙醇

2

Zn

Cu

稀硫酸

3

Zn

Zn

稀硫酸

4

Zn

Cu

5

Cu

C

氯化钠溶液

6

Mg

Al

氢氧化钠溶液

分析上述数据,回答下列问题:

(1)实验2中电流由极流向极(填“A”或“B”)

(2)实验6中电子由B极 流向A极 ,表明负极是 电极(填“镁”或“铝”)

(3)实验5表明

A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀B.铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是

A.相对活泼的金属一定做负极

B.失去电子的电极是负极

C.烧杯中的液体,必须是电解质溶液

D.浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的二种金属(或其中一种非金属)

28.(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。

滴定至指示剂刚好变色,且并不马上褪色变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题:

(1)锥形瓶中的溶液从色变为  色时,停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察  

 A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化

 (3)该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)

(4)步骤②缺少的操作是

(5)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL

(6)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

 

请计算待测烧碱溶液的浓度:

                    mol/L

 

泉州市2007—2008学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试

化学反应原理参考答案

一、选择题(每小题各2分,共44分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

A

C

C

B

D

A

C

A

B

A

A

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

C

D

A

B

D

D

B

D

B

A

B

二、填空题(本题有4小题,共36分)

23.(10分)

(1)乙  (1分)

(2)Fe-2e-=Fe2+   (2分)

(3)2Cl-+2e-=Cl2↑ (2分)

把生成的气体通入淀粉KI溶液中,若有蓝色出现,则说有Cl2生成(1分)

(4)②、③ (各1分,共2分)

(5)2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑     (2分)

24.(10分)

(1)酸  (1分)

NH4++H2O

NH3·H2O+H+  (2分)

(2)③;⑤  (各1分,共2分)

(3)<  (1分)

(4)Cl-;NH4+   (各1分,共2分)

(5)=;=    (各1分,共2分)

25.(8分)

(1)

   (2分)

(2)0.1           (1分)

(3)t3       (2分)

(4)>            (1分)

(5)正反应应方向      (1分)

(6)变深           (1分)

26.(8分)

(1)393.5        (2分)

(2)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ·mol-1(2分)

(3)< (2分)

(4)A            (2分)

三、实验题(本题有2小题,共20分)

27.(8分)

(1)B;A            (各1分,共2分)

(2)铝             (2分)

(3)B              (2分)

(4)A            (2分)

28.(12分)

(1)红无(各1分,共2分)

(2)B(2分)

(3)用待测液润洗锥形瓶偏高  (各1分,共2分)

(4)用标准液润洗滴定管                    (2分)

(5)22.60(22.59也给分)                       (2分)

(6)0.08                         (2分)

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