期中考试复习模拟试题四高一下学期化学试题人教版必修二第5章第六章内容100分.docx
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期中考试复习模拟试题四高一下学期化学试题人教版必修二第5章第六章内容100分
2021年高一化学下学期期中复习模拟题四（第5章、第六章内容）（100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。
下列说法中正确的是（ ）
A.石墨不如金刚石稳定
B.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
C.石墨转化为金刚石的反应是放热反应
D.等质量的石墨的能量高于金刚石的能量
2.下列有关物质应用的叙述中，正确的是（ ）
A.Si用于制造光导纤维
B.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在
C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
3.下列装置中，能构成原电池的是（ ）
A.只有甲B.只有乙
C.只有丙D.除乙均可以
4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）
A.CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O
B.FeO＋4HNO3（浓）===Fe（NO3）3＋2H2O＋NO2↑
C.C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋2H2O＋4NO2↑
D.NH3＋HNO3===NH4NO3
6.把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH
转化为NH3逸出；另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应。
则原溶液中NO
的物质的量浓度是（ ）
A.（2b－4c）/amol·L－1B.（b－2c）/amol·L－1
C.（2b－c）/amol·L－1D.（b－4c）/amol·L－1
7.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。
电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。
下列说法正确的是（ ）
A.干燥氨气通常可选用浓硫酸
B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉
C.图1中氧化钙可用氯化钙代替
D.由图2可知C点时喷泉最剧烈
8.根据下面的信息，判断下列叙述正确的是（ ）
A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C.1molH2跟
molO2反应生成1molH2O一定释放能量245kJ
D.2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）吸收能量490kJ
9.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是（ ）
实验后的记录：
A.①②③B.③④⑤
C.④⑤⑥D.②③④
10.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（ ）
A.X是NH3，Y是水
B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2，Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
11.在2L的恒容密闭容器中，加入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：
X（s）＋3Y（g）2Z（g）（放热反应），3s后生成Z的物质的量为1.2mol。
下列说法不正确的是（ ）
A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零
B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
C.0～3s，Y的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1
D.充分反应后生成2molZ
12.一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）
A.该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，OH－向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
13.利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（ ）
选项
溶液①
固体②
溶液③
实验现象
A
浓氨水
碱石灰
酚酞溶液
酚酞溶液变红
B
浓盐酸
KMnO4
Na2S溶液
产生淡黄色沉淀
C
浓硝酸
Cu
H2O
试管上方产生红棕色气体
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2溶液
产生白色沉淀
14.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是（ ）
仪器：
①洗气瓶 ②干燥管
药品：
③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤饱和小苏打溶液
A.①⑤B.②⑤
C.①③D.①④
15.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤
C.②④⑤⑥D.③④⑥
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
16.（10分）分析下列装置，按要求填空。
（1）①负极材料：
________，电极反应式：
__________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：
________，电极反应式：
____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：
__________________________________________________。
（2）①负极材料：
________，负极反应式：
__________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：
________，正极反应式：
____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：
_________________________________________________。
（3）①负极材料：
________，电极反应式：
________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：
________，电极反应式：
____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：
_______________________________________________。
（4）①负极材料：
________，电极反应式：
__________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：
________，电极反应式：
____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：
_______________________________________________。
18.（13分）.
（1）在25℃、101kPa的条件下，
请回答下列有关问题：
①由H＋H→H2，当生成1molH2时，要________（填“吸收”或“放出”）436kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1molCl2中的共价键时，要________（填“吸收”或“放出”）243kJ的能量。
②对于反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g），测得生成2molHCl（g）时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1molH—Cl键所需的能量是________kJ。
③有两个反应：
a.H2（g）＋Cl2（g）
2HCl（g），b.H2（g）＋Cl2（g）
2HCl（g）。
这两个反应的能量转化方式主要是________能转化为________能，相同物质的量的H2（g）、Cl2（g）反应生成相同质量的HCl（g）时，放出的能量________（填“相等”或“不相等”）。
（2）利用反应4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用，已知：
该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。
请回答下列有关问题：
①4molHCl被氧化时，放出________kJ的热量。
②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）________。
（3）根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH3OH（l）________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。
19.（10分）Ⅰ.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。
回答下列与氮及其化合物有关的问题：
（1）德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。
请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：
____________________________。
写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。
请用方程式解释原因：
______________________________________________________________。
Ⅱ.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
（1）写出该反应的离子方程式：
__________________________________。
（2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是________（填序号）。
A.氯气B.铁
C.硝酸D.稀硫酸
（3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2＋转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式：
______________________________________________________________。
20.（12分）.在2L密闭容器内，800℃时NO（g）和O2（g）反应生成NO2（g）的体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。
（2）下图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v（NO2）＝2v（O2）
b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）＝2v正（O2）
d.容器内密度保持不变
2021年高一化学下学期期中复习模拟题四（第5章、第六章内容）（100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。
下列说法中正确的是（ ）
A.石墨不如金刚石稳定
B.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
C.石墨转化为金刚石的反应是放热反应
D.等质量的石墨的能量高于金刚石的能量
解析 由石墨完全转化为金刚石时吸热，属吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。
答案 B
2.下列有关物质应用的叙述中，正确的是（ ）
A.Si用于制造光导纤维
B.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在
C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
解析 A.Si是很好的半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维，选项A错误；B.硅在自然界中以化合态形式存在，选项B错误；C.铝的化学性质非常活泼，在空气中会与氧气反应，反应生成一层致密氧化膜而具有抗腐蚀性，选项C错误；D.常温下Al、Fe与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可储运浓硝酸、浓硫酸，选项D正确。
答案 D
3.下列装置中，能构成原电池的是（ ）
A.只有甲B.只有乙
C.只有丙D.除乙均可以
解析 甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池的构成条件。
答案 C
4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
解析 锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是非氧化还原反应，D项不合题意。
答案
B
5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）
A.CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O
B.FeO＋4HNO3（浓）===Fe（NO3）3＋2H2O＋NO2↑
C.C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋2H2O＋4NO2↑
D.NH3＋HNO3===NH4NO3
解析 A、D项HNO3仅表现酸性，C项仅表现氧化性。
答案 B
6.把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH
转化为NH3逸出；另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应。
则原溶液中NO
的物质的量浓度是（ ）
A.（2b－4c）/amol·L－1B.（b－2c）/amol·L－1
C.（2b－c）/amol·L－1D.（b－4c）/amol·L－1
解析 溶液分为两等份，每份的体积为
L，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH
转化为氨气逸出，反应生成了硫酸钠和硝酸钠，所以钠离子的物质的量等于铵根离子的物质的量，即：
n（NH
）＝n（Na＋）＝bmol；另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应，说明硫酸根离子的物质的量为cmol，硫酸铵中的铵根离子的物质的量为2c，所以硝酸铵的物质的量为：
b－2c，所以硝酸铵的物质的量浓度为c（NH4NO3）＝
＝
mol/L，c（NO
）＝c（NH4NO3）＝
mol/L，故选A。
答案 A
7.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。
电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。
下列说法正确的是（ ）
A.干燥氨气通常可选用浓硫酸
B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉
C.图1中氧化钙可用氯化钙代替
D.由图2可知C点时喷泉最剧烈
解析 A.浓硫酸与氨气反应，因此干燥氨气通常可选用碱石灰，故A错误；B.氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，石蕊遇碱变蓝，因此三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉，故B错误；C.氯化钙与氨气不能反应制取氨气，因此图1中氧化钙不可用氯化钙代替，故C错误；D.根据图中信息得到C点压强变化最小，说明压强差最大，因此C点时喷泉最剧烈，故D正确。
答案 D
8.根据下面的信息，判断下列叙述正确的是（ ）
A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C.1molH2跟
molO2反应生成1molH2O一定释放能量245kJ
D.2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）吸收能量490kJ
解析 由题中信息可知，1molH2（g）的共价键断裂吸收能量436kJ，
molO2（g）的共价键断裂吸收能量249kJ，两项共吸收能量685kJ；形成2molH－O键时共释放能量930kJ。
在1molH2（g）跟
molO2（g）反应生成1molH2O（g）的过程中，放出的能量比吸收的能量多245kJ，C项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是245kJ。
答案 A
9.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是（ ）
实验后的记录：
A.①②③B.③④⑤
C.④⑤⑥D.②③④
解析 在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu片，负极反应式为：
Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式为：
2H＋＋2e－===H2↑，故转移1mol电子时，产生H20.5mol，在溶液中H＋向正极移动，SO
向负极移动，故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。
答案 B
10.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（ ）
A.X是NH3，Y是水
B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2，Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
解析 挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，说明气体X溶解于液体Y或者发生了反应。
根据这一要求CO2难溶于稀硫酸中。
答案 C
11.在2L的恒容密闭容器中，加入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：
X（s）＋3Y（g）2Z（g）（放热反应），3s后生成Z的物质的量为1.2mol。
下列说法不正确的是（ ）
A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零
B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
C.0～3s，Y的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1
D.充分反应后生成2molZ
答案 D
12.一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）
A.该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，OH－向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
解析 根据题中液氨—液氧燃料电池可知，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：
4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，电子从负极流向正极。
A.没有指明状态，不能计算，A错误；B.电子由负极流向正极，即从电极A流向电极B，B正确；C.原电池中，阴离子向负极移动，则OH－向负极A移动，C错误；D.在碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。
答案 B
13.利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（ ）
选项
溶液①
固体②
溶液③
实验现象
A
浓氨水
碱石灰
酚酞溶液
酚酞溶液变红
B
浓盐酸
KMnO4
Na2S溶液
产生淡黄色沉淀
C
浓硝酸
Cu
H2O
试管上方产生红棕色气体
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2溶液
产生白色沉淀
解析 A.氨水和碱石灰反应可生成氨气，氨气溶于水后生成的一水合氨显碱性，使酚酞变红，故A正确；B.浓盐酸和高锰酸钾常温下反应产生氯气，氯气有强氧化性，置换出硫单质，故B正确；C.浓硝酸和铜反应生成NO2，NO2遇水生成NO，NO与氧气反应又生成NO2，NO2是红棕色气体，故C正确；D.稀硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳气体，但碳酸酸性弱于盐酸，不会发生反应，无白色沉淀生成，故D错误。
答案 D
14.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是（ ）
仪器：
①洗气瓶 ②干燥管
药品：
③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤饱和小苏打溶液
A.①⑤B.②⑤
C.①③D.①④
解析 洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。
SO2既能与饱和NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。
答案 A
15.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤
C.②④⑤⑥D.③④⑥
解析 新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红溶液褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
答案 C
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
16.（10分）分析下列装置，按要求填空。
（1）①负极材料：
________，电极反应式：
__________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：
________，电极反应式：
____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：
__________________________________________________。
（2）①负极材料：
________，负极反应式：
__________________________
______________________________________________________________；
②正极材料：
________，正极反应式：
____________________________
______________________________________________________________；
③总反应式：
______________________
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