全国百强校山东省滕州市第一中学学年高一竞赛化学试题.docx

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全国百强校山东省滕州市第一中学学年高一竞赛化学试题

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【全国百强校】山东省滕州市第一中学2015-2016学年高一4月竞赛化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

66分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（    ）

A．原子半径大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

2、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

（）

下列说法不正确的是（  ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

3、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

4、一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（    ）

A．可能是单一气体                              B．不可能含有一氧化碳

C．可能存在原气体中的两种气体                              D．成分和洗气瓶的排列顺序无关

5、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．反应CH4+H2O

3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：

O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

6、在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c（N2O）/mol·L–1

0.10

0.09

0.08

0.07

0.06

0.05

0.04

0.03

0.02

0.01

0.00

下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是（   ）

（注：

图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2）

A.A   B.B   C.C   D.D

7、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（   ）

A．生成42.0LN2（标准状况）

B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

8、工业上将Na2CO3和Na2S以1：

2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　）

A．硫元素既被氧化又被还原                              B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子                              D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

9、下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）

A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑                              B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO→5N2+6H2O                              D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

10、金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即e（NH3）n－的缘故，有反应:

Na+nNH3

Na++e（NH3）n－，小心蒸去氨，可得到白色固体NaNH2而且应该有以下反应发生：

2Na+2NH3

2NaNH2+H2,则下列有关说法中，不正确的是（   ）

A．液氨不能够发生电离                              B．纳的氨溶液有强的还原剂

C．液氨能发生电离，有NH4+和NH2-生成                              D．蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色

11、下列操作不能达到目的的是（   ）

选项

目的

操作

A.

配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

将25gCuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中

B.

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.

在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

A.A   B.B   C.C   D.D

12、下列说法中不正确的是（   ）

A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:

1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:

6，氧原子数之比为1:

3

13、下列说法不正确的是（   ）

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水（含NH4＋及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

14、雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：

Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－、Mg2＋、Al3＋、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：

3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O

3NH3↑＋8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（  ）

A．试样中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3＋

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

15、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法不正确的是（   ）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA

B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

16、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

17、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等

（1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

（2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?

写出离子反应方程式。

____________________________________________________、___________________________________________________

（3）如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘?

写出离子反应方程式。

___________________________________________________、_______________________________________________________

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

18、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。

葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6（葡萄糖）＋Br2＋H2O

C6H12O7（葡萄糖酸）＋2HBr，2C6H12O7（葡萄糖酸）＋CaCO3

Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）＋H2O＋CO2↑，相关物质的溶解性见下表：

物质名称

葡萄糖酸钙

葡萄糖酸

溴化钙

氯化钙

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于热水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

实验流程如下：

C6H12O6溶液

悬浊液

Ca（C6H11O7）2

请回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是____。

A．新制Cu（OH）2悬浊液                   B．酸性KMnO4溶液

C．O2/葡萄糖氧化酶                       D．[Ag（NH3）2]OH溶液

（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是__________________________；

本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__________________。

（3）第③步需趁热过滤，其原因是_____________________________________。

（4）第④步加入乙醇的作用是__________________________________。

（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是___________________________。

A．冷水       B．热水   C．乙醇   D．乙醇－水混合溶液

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

19、钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。

该反应为：

Na（l）＋KCl（l）

NaCl（l）＋K（g）一Q

压强（kPa）

13.33

53.32

101.3

K的沸点（℃）

590

710

770

Na的沸点（℃）

700

830

890

KCl的沸点（℃）

1437

NaCl的沸点（℃）

1465

该反应的平衡常数可表示为：

K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________。

（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：

K＝______

（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:

TaS2（s）+2I2（g）

TaI4（g）+S2（g）　ΔH>0　（Ⅰ）如图所示,在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g）,一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1____T2（填“>”“<”或“=”）。

上述反应体系中循环使用的物质是____。

20、氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。

甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

___________________________________________________________________

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）___________________________________________________________

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_______

21、苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。

实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：

（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。

（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。

该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。

（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。

（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。

（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

反应时间/h

1

2

3

4

5

苯甲醛产率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因____________

22、BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和____________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________。

（2）计算BaCl2·xH2O中的x=__________。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果__________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

参考答案

1、D

2、D

3、B

4、C

5、D

6、A

7、CD

8、AD

9、BC

10、A

11、A

12、C

13、D

14、B

15、D

16、B

17、 2NO2－+2I－+4H＋="2NO"+I2+2H2O ClO－+2I－+2H＋= Cl－+I2+2H2O 2I－+Cl2= 2Cl－+I2 2I－+4H＋+MnO2=Mn2＋+I2+2H2O 过量Cl2将生成的I2 进一步氧化 5Cl2+I2 +6H2O= 10Cl－+12H＋+2IO3－ 将过量Cl2氧化的溶液与尚未加氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合 IO3－ +5I－+6H＋= 3I2+3H2O

18、 B C 提高葡萄糖酸的转化率 便于后续分离CaCl2难与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙 葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品 可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出 D

19、 770℃ 890℃ 降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度 

 < I2

20、 AlH3 

  2AlH3+6H2O==2Al（OH）3+6H2↑ Mg3N2 2NH4H+5CuO

5Cu+N2↑+5H2O 取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O 可能 AlH3中氢元素的化合价为－1价，NH4H中含有＋1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H2

21、 使反应物充分接触，增大反应速率 降低MnSO4的溶解度 稀硫酸 甲苯 蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离 部分苯甲醛被氧化成苯甲酸

22、 蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净 2 偏高

【解析】

1、试题分析：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A正确；B．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）＞W（Si），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C正确；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y（O）＞W（Si），所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；故选B。

【考点定位】考查原子结构和元素周期律

【名师点晴】明确物质结构、元素周期律是解题关键；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，以此解答该题。

2、试题解析：

A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2（SO4）3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al（OH）3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe（OH）2沉淀，但Fe（OH）2不稳定，很容易被氧化为Fe（OH）3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2（SO4）3，D不正确。

答案选D。

【考点】考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。

3、两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n=

可知甲气体的物质的量小于乙，

A．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；

B．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；

C．两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；

D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=

可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键．

4、A．CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1LCO，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，过量的二氧化氮和氢氧化钠反应，二氧化氮和氢氧化钠反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二氧化碳和氢氧化钠反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2被吸收，这时出来的气体有0.1LCO、0.2LNH3，氨气极易能溶于水，所以其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体只有一种CO；

若第一个洗气瓶盛有足量蒸馏水，二氧化碳、氨气都能溶于水，3NO2+H2O═2HNO3+NO，则这时出来的气体有CO、NO和少量二氧化碳，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、NO，故A正确；

B、CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1LCO，故B错误；C、若第一个洗气瓶盛有足量蒸馏水，二氧化碳、氨气都能溶于水，3NO2+H2O═2HNO3+NO，则这时出来的气体有CO、NO和少量二氧化碳，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳和二氧化氮被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、NO，故C正确；D、若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化氮和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳和一氧化氮和硝酸钠，氨气极易能溶于水，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、NO，若第一个