C．V（H2O）>V（O2）>V（NH3）=V（NO）
D．V（NH3）=4/5V（O2）,V（H2O）=3/2V（NO）
21．把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X（气）+Y（气）
nZ（气）+2W（气），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则
（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）
A．1 B．2 C．3 D．4
（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（）
A．20% B．25% C．33% D．50%
23．在2SO2+O2
2SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则
=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比
:
:
=___________。
24．将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:
NH4Br（固）
NH3（气）+HBr（气），2HBr（气）
Br2（气）+H2（气）。
两分钟时测得氢气为
1mol,溴化氢为8mol,则上述反应中生成氨气的速度为_____________________。
25．气体SO3的分解反应在100L的容器中进行,经过5分钟消耗2kg；在另外条件下,使上述反应50L的容器中进行,经过10分钟消耗1.6kg。
求:
（1）在前一种情况下SO3的分解速率；
（2）前、后两种情况的反应速率比。
26．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。
反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。
则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。
该反应的化学反应方程式为___________________________。
27．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：
2NO2
2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L，O2的浓度为0.12mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，求：
NO2的起始浓度？
此时NO2的分解率？
第二节影响化学反应速率的因素
（1）
1.下列说法错误的是（）
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应
E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量
G.使用催化剂能改变分子的活化能
2.下列说法正确的是（）
A.反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加
B.反应物分子的碰撞次数增加则反应速率一定增大
C.压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变活化分子百分数从而影响有效碰撞次数来实现的
D.催化剂可以通过改变反应物的活化分子百分数从而改变反应速率
3.下列说法正确的是（）
A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
4.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间
的关系如右图所示．下列结.论不正确的是（）
A.反应开始2分钟内平均反应速率最大
B.反应4分钟后平均反应速率最小
C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速
率为V（CO2）=0.1mol/（L·min）
5.下列关于催化剂的说法，正确的是（）
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C.催化剂能改变化学反应速率
D.任何化学反应，都需要催化剂
E.通电分解水时，往水中加少量NaOH，可使分解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂
第二节影响化学反应速率的因素
（2）
浓度、压强对化学反应速率的影响
1.把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol·L-1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）
A.10mL、2mol·L-1B.20mL、2mol·L-1C.10mL、4mol·L-1D.20mL、3mol·L-1
2.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A.加CO的物质的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
3.决定化学反应速率的根本因素是（）
A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入
4.四个试管中都装有
溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）
A.20℃，10mL硫酸 B.20℃，5mL硫酸，5mL水
C.30℃，5mL硫酸，2mL水 D.30℃，4mL硫酸，3mL水
5.在温度不变，恒容的容器中进行反应H2
2H－Q，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20ｓ，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反应时间应（）
Ａ.等于10ｓＢ.等于12ｓC.大于12ｓＤ.小于12ｓ
6.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
A.加入适量的6mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
8.纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）
A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快
C.常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同
D.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。
9.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：
2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是（）
A.使用催化剂能加快反应速率B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
10.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）
11.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与
时间的关系可由图2—20表示。
在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面积
③溶液的浓度④氢气的压强⑤Cl-的浓度
（1）影响反应速率的因素__________；
（2）解释图中AB段形成的原因__________；
（3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因__________
12.在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2（ｇ），改变下列条件，反应速率将如何改变?
（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度；
（2）充入更多的H2；（3）扩大容器的体积；（4）容器容积不变，通入氖气。
13.用“增大”“减小”或“不变”填空：
采取措施
增大c（反）
减小c（反）
增大气体的压强
减小气体的压强
单位体积内分子数
活化分子百分数
单位体积内活化分子数
单位时间、单位体积内有效碰撞的次数
化学反应速率
第二节影响化学反应速率的因素（3）
温度、催化剂对化学反应速率的影响
1.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于（）
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的
D.该化学反应的过程是吸热的
2.对于在一定条件下进行的化学反应：
2SO2+O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）
A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度
3.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度（）
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
4.对于反应：
A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）
A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.增加体系的压强D.减少c的物质的量
5.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
参加反应的物质
组号
反应温度
Na2S2O3
H2SO4
H2O
（℃）
V
c
V
c
V
（mL）
（mol/L）
（mL）
（mol/L）
（mL）
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
7.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是量（）
A.增加少量的CaCO3固体B.升高温度C.加入MnO2D.增大压强
8.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，反应进行2min后铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是（）
A.硫酸的反应速率=0.5mol/（L·min）B.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L·min）
C.铁的反应速率=0.5mol/（L·min）D.氢气的反应速率=0.5mol/（L·min）
11.对于反应：
2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
②
降低温度
③
增大O2的浓度
④
使用V2O5作催化剂
⑤
压缩体积
第三节化学平衡
（1）
化学平衡状态的建立及标志
1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）
A.可逆反应B.任何反应C部分反应D.气体反应
2.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：
2SO2+O2
2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（）
A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO3
3.可逆反应达到平衡的重要特征是（）
A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等
4.在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
5.在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X（g）+2Y（g）
2Z（g），并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。
则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）
A.2－SaobB.2－SbodC.1－SaobD.1－Sbod
6.在一定条件下，可逆反应2A
B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）
A.正反应速度vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2mol/（L·min）
B.正反应速度vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2mol/（L·min）
C.正反应速度vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5mol/（L·min）
D.正反应速度vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）
7.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态（）
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
8.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：
2SO2＋O2
2SO3，已经达到平衡的标志（）
A.容器中SO2、O2、SO3共存B.容器中SO2和SO3的浓度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：
1：
2D.容器中压强不随时间的变化而改变
9.可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（）
A.A（气）＋B（气）
C（气）B.A（气）＋2B（气）
3C（气）
C.A（气）＋B（气）
C（气）＋D（气）D.以上都达到平衡
12.对于反应2L（g）+3M（g）
xQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则x的值为,L的转化率为，v（M）=
第三节化学平衡
（2）
影响化学平衡的条件
班级学号姓名
1.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A.反应混合物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混合物的压强
2.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）
A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。
3.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）
A.加入一种反应物B.增大体系压强C.升高温度D.使用催化剂
4.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）
A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高
5.已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
6.右图曲线a表示放热反应X（g）
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