酸碱中和滴定实验报告范文6篇.docx

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酸碱中和滴定实验报告范文6篇

REPORT

酸碱中和滴定实验报告范文6篇

Modelreportofacidbaseneutralizationtitrationexperiment

|编订：

JinTaiColl丽e

酸碱中和滴定实验报告范文6篇

小泰温馨提示：

实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。

本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。

本文简要目录如下：

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1、篇章1：

酸碱中和滴定学生实验报告单文档

2、篇章2：

酸碱中和滴定实验报告文档

3、

篇章3：

酸碱中和滴定实验报告范文

4、

篇章4：

酸碱中和滴定实验报告文档

5、篇章5：

酸碱中和滴定实验报告文档

6、篇章6：

酸碱中和滴定实验报告文档

篇章1：

酸碱中和滴定学生实验报告单文档

班级姓名实验时间

用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟

的碱（或酸）溶液完全中和，测岀二者的，再根据化学方

程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：

c（NaOH）?

c（HC1）?

V（HC1）c（NaOH）?

V（NaOH）

或c（HC1）?

o

V（NaOH）V（HC1）

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚猷（变色范围8・2'10）

1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚猷作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

3、滴定管和量筒读数时有什么区别？

2、酸碱中和滴定的关键是什么？

篇章2：

酸碱中和滴定实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】

实验名称：

酸碱中和滴定

时间实验（分组）桌号合作者指导老师

用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：

0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：

酚猷（变色范围8'10）或者甲基橙（3.1'4・4）

c（标）XV（标）二c（待）XV（待）【假设反应计量数之比为1：

1]【本实验具体为：

c（H+）XV（酸）二c（0H-）XV（碱）】

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：

检查滴定管是否漏水（具体方法：

酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置5min,看看是否有水漏出。

有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。

碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置5min,看看是否有水漏岀。

如果有漏，必须更换橡皮管。

）

2、洗涤：

先用蒸镭水洗涤滴定管，再用待装液润洗2'3次。

锥形瓶用蒸镭水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：

用碱式滴定管量岀一定体积（如20.00ml）的

未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，

使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数

VI,读至小数点后第二位。

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚猷（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。

将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定

管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。

此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。

记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馆水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2'3次。

（四）•实验数据纪录：

c（待）二c（标）XV（标）/V（待）注意取几次平均值。

六、实验评价与改进：

［根据：

c（H+）XV（酸）二c（0H-）XV（碱）分析］篇章3：

酸碱中和滴定实验报告范文【按住Ctrl键点此返回目录】篇章4：

酸碱中和滴定实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】班级姓名实验时间

用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】

测定未知溶液（待测

溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：

C（NaOH）?

c（HC1）?

V（HC1）c（NaOH）?

V（NaOH）

或c（HC1）?

o

V（NaOH）V（HC1）

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚猷（变色范围8.2^10）

1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚猷作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH二7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

3、滴定管和量筒读数时有什么区别？

酸碱中和滴定的关键是什么？

篇章5：

酸碱中和滴定实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】

一•实验目的：

1•培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2•学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.

3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品：

仪器：

滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。

药品:

0.lmol/LNaOH溶液,0.lmol/L盐酸，0.05mol/L草酸（二水草酸），酚猷试剂，甲基橙试剂。

三•实验原理：

中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手

段，用已知测未知。

即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。

酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液,再用基准物标定。

本实验用草酸（二水草酸）作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定：

H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚猷作指示剂。

（平行滴定两次）

⑵盐酸溶液标定：

HC1+N&0H二N&C1+H20

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。

（平行滴定两次）

四•实验内容及步骤：

1•仪器检漏：

对酸（碱）滴定管进行检漏

2•仪器洗涤：

按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.OOmL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚SL向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

4•用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。

向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2-3cm,排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

6•用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。

7•清洗并整理实验仪器，清理试验台。

1・氢氧化钠溶液浓度的标定：

酸碱滴定实验报告

2•盐酸溶液浓度的标定：

酸碱滴定实验报告

六•实验结果：

①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

0.100mol/L

2测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L

七.误差分析：

判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液

引起误差的可能因素以及结果分析：

1视（读数）

2洗（仪器洗涤）

3漏（液体溅漏）

4泡（滴定管尖嘴气泡）

5色（指示剂变色控制与选择）

A.注意事项：

①滴定管必须用相应待测液润洗2-3次

2锥形瓶不可以用待测液润洗

3滴定管尖端气泡必须排尽

4确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴

5滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。

接近终点时,控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。

6读数时，视线必须平视液面凹面最低处。

篇章6：

酸碱中和滴定实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】

实验名称：

酸碱中和滴定

时间实验（分组）桌号合作者指导老师

用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：

0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：

酚猷（变色范围8'10）或者甲基橙（3.1'4・4）

c（标）XV（标）二c（待）XV（待）【假设反应计量数之比为1：

1］【本实验具体为：

c（H+）XV（酸）二c（0H-）XV（碱）】

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：

检查滴定管是否漏水（具体方法：

酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置5min,看看是否有水漏出。

有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。

碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置5min,看看是否有水漏岀。

如果有漏，必须更换橡皮管。

）

2、洗涤：

先用蒸馆水洗涤滴定管，再用待装液润洗2'3次。

锥形瓶用蒸镭水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：

用碱式滴定管量岀一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数

VI,读至小数点后第二位。

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚猷（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。

将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定

管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。

此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。

记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸憾水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2'3次。

（四）•实验数据纪录：

c（待）二c（标）XV（标）/V（待）注意取几次平均值。

六、实验评价与改进：

［根据：

c（H+）XV（酸）二c（0H-）XV（碱）分析］

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