青海省版中考二模化学试题A卷.docx
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青海省版中考二模化学试题A卷
青海省2020版中考二模化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.对下列事实的解释不正确的是（）
选项
事实
解释
A
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
温度升高,空气分子间隔变大
B
过氧化氢溶液是混合物
由不同种分子构成
C
盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
D
金刚石和石墨的物理性质差异很大
碳原子排列方式不同
A．A
B．B
C．C
D．D
2.铼元素广泛用于航空工业，其相关信息如图所示，下列有关铼元素的说法正确的是
A．属于非金属元素
B．原子的质子数为75
C．原子的核外电子数为111
D．相对原子质量为186.2g
3.下图为某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是
A．生成物丙属于氧化物
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，原子种类和数目均不变
D．参加反应的物质甲与生成物丙的质量比为1:
1
4.下述实验现象正确的是（）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁
B．铜粉加热变成红色粉末
C．纯净的氢气点燃时产生黄色火焰，放出大量的热量
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体
5.2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。
使固体材料家族有了除晶体、非晶体之外的第三位成员——准晶体。
下列关于材料的说法正确的是（）
A．准晶体一定都是单质
B．金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径
C．金属铝常温下与氧气不反应，所以铝有很好的抗腐蚀性能
D．“天宫”一号飞行器的外壳是可降解塑料
6.下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：
A．KCl、NaCl、Na2CO3
B．KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl
C．CuSO4、H2SO4、MgCl2
D．AgNO3、NaNO3、HCl
7.属于有机物的是（）
A．酒精
B．碳酸
C．金刚石
D．二氧化碳
8.下列化学实验操作中正确的是（）
A．点燃酒精灯
B．滴加液体
C．测溶液的pH
D．稀释浓硫酸
9.下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）
A．
加热一定量的高锰酸钾固体
B．
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．
向一定量稀盐酸中加水稀释
D．
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
10.有关碳的化学性质的叙述错误的是（）
A．碳和氧气反应时，产物可以是CO2也可以是CO
B．碳和氧气的反应无论产物是什么，都是吸热反应
C．碳和氧气的反应无论产物是什么，都是放热反应
D．灼热的碳能还原二氧化碳
11.下列做法能达到目的的是
A．制取氢氧化铜Cu（OH）2：
将NaOH溶液与CuSO4溶液混合后过滤
B．除去NaCl溶液中的Na2CO3：
加适量的澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤
C．清洗试管中附着的铜：
向试管中注入稀硫酸，振荡
D．鉴别硫酸铵和氯化铵两种氮肥：
分别与熟石灰混合后研磨，闻气味
12.据报道,科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。
下列关于O4的说法中，正确的是 （）
A．O4与O2、O3都是氧单质
B．O4属于化合物
C．O4分子是由氧元素构成的
D．合成O4的反应属物理变化
13.下列实验操作方法正确的是（）
A．
一氧化碳还原氧化铁
B．
蔗糖溶解
C．
用天平称量氯化钠
D．
向量筒中倾倒液体
14.下列物品的主要材料为有机合成材料的是（）
A．纯棉帽子
B．塑料水桶
C．陶瓷餐具
D．黄金饰品
15.根据如图所示的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠大
B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
C．t2℃时，85克硝酸钾溶于50克水中得到135g饱和溶液
D．t1℃硝酸钾的饱和溶液温度升高到t2℃，溶液质量分数增大
16.将品红滴入热水和冷水中，实验现象如下表所示：
实验过程
冷水
热水
开始
红色扩散较慢
红色扩散较快
长久放置
最终成为红色均匀、透明的液体
依据此实验现象，下列解释中，不正确的是（）
A．分子是由原子构成的
B．分子间有间隔
C．分子总是在不停的运动着
D．温度升高，分子运动速率加快
17.下列有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味
C．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑
D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为银白色
二、填空题
18.人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。
（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。
下列食品中富含蛋白质的是_____（填标号）。
A．鱼肉
B．牛奶
C．猪油
D．蔬菜
（2）有一种面料叫“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维。
用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝：
________________________________________________。
（3）甲醛（CH2O）是一种__________（选填“有机物”或“无机物”），有剧毒且能致癌。
用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要与甲醛分子_______________有密切关系，因此新装修的房子最好通风透气一段时间后才入住。
（4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。
工业制硅的反应之一如下：
2X+SiCl4
Si+4HCl，该反应中，X的化学式是_______。
19.我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
（1）二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚由 种元素组成，属于 （填有机物或无机物），二甲醚的相对分子质量是 ，其中碳、氢元素质量比为 。
（2）二甲醚在空气中不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，请计算燃烧92g二甲醚生成水的质量为 克。
20.对大量实验事实进行分析，找出一些规律，再根据这些规律，对一些物质的性质作出推测，这是化学学习中必须训练的科学方法，请仿照下表中的示例，以初中学过的酸碱盐化学性质为例，填写空白．
实验事实（写化学方程式）
规律
示例：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
酸溶液+活泼金属
盐+氢气
（1）________
________
（2）________
________
21.用化学用语填空
（1）2个氢氧根离子
（2）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子
（3）氧化镁中镁的化合价 。
22.医疗上的生理盐水中共含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，回答下列问题：
（1）B元素的名称是_________，D的原子结构示意图为______________．
（2）A与B可形成原子个数比为2：
1的分子，其化学式为_________，该分子中B的化合价是_________．由C、D形成化合物的化学式为__________．
23.下图是教材中验证质量守恒的定律的实验，请回答相关问题：
（1）实验一，先将胶塞上的玻璃管末端加热至红热，再接触瓶内红磷，其目的是________；
（2）实验二，铁与硫酸铜（CuSO4）溶液作用生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜，写出该反应的化学方程式 ________；
（3）实验三，碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X的化学式为________，这个反应后烧杯中物质的质量减少的原因是________；
（4）为了验证质量守恒定律，在选择化学反应和装置时应注意的问题是________。
24.A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
①写出A中水的作用是_________。
②写出B中铁丝燃烧的文字或符号表达式_____。
三、实验题
25.下列装置常用于实验室制取气体。
请根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___（填序号），化学方程式是____。
（3）用B和E装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为____。
选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是____，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。
制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：
混合气体→____→____→___→____（用导气管端口字母表示）。
四、推断题
26.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体单质，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示D的组成:
___________________
（2）F→G的反应类型______________________
（3）写出F→E的化学方程式__________________________________
（4）指出B的一种用途_________________________
五、流程题
27.工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：
①
②
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式_____；
（2）流程中可循环使用的物质是_____（填化学式）；
（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_____；
（4）电石应该_____保存。
六、科学探究题
28.常温下，小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡的速率有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。
（提出问题）金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
（猜想与假设）
A．可能与酸的浓度有关；
B．可能与金属的种类有关；
C．可能与金属的形状有关。
（设计并实验）小明和小芳进行如下实验。
实验
编号
盐酸的
浓度
金属
（均取2g）
金属的
形状
收集50mL
氢气所需要
的时间/s
①
10%
镁
粉状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
（1）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是______________________________________。
（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：
________________________________。
（收集证据）
（3）要比较金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。
（得出结论）通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有________________________。
（4）实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。
实验测得该反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是________________________________________________________________________。
七、计算题
29.阿司匹林的化学式为
，请回答下列问题：
（1）阿司匹林的相对分子质量是______；
（2）阿司匹林中氢元素和氧元素的质量比是______。
（最简比）
30.某实验小组用3克氯酸钾和二氧化锰混合物进行实验，加热该混合物t1时间后（杂质不反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次加热t2、t3、t4时间后测得剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
2.68
2.36
2.04
2.04
（1）加热t3时间后氯酸钾是否分解完全？
_________（填“是”或“否”）
（2）完全反应后产生氧气的质量为_____________克；
（3）该混合物中氯酸钾的质量为_____？
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