全国通用版高考化学一轮复习第14讲氯及其重要化合物学案.docx

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全国通用版高考化学一轮复习第14讲氯及其重要化合物学案

第14讲　氯及其重要化合物

一、氯气及其化合物的性质及应用

1．氯气的物理性质

颜色

状态

气味

密度

溶解性

黄绿

气体

刺激性气味

比空气大

1（水）∶2（Cl2）

2．氯气的化学性质

（1）与金属反应

与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。

①与铁反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

②与铜反应：

Cu＋Cl2

CuCl2。

（2）与非金属反应

与H2反应：

H2＋Cl2

2HCl，

（3）与水反应

溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。

（4）与碱反应

与NaOH溶液反应，离子方程式为

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

（5）与还原性无机化合物反应

①与碘化钾溶液反应：

Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

②与SO2水溶液反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO

＋4H＋。

③与FeCl2溶液反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

3．次氯酸的性质

（1）不稳定性：

2HClO

2HCl＋O2↑（填化学方程式）；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

（2）强氧化性

①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

（3）弱酸性

NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为

ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

。

4．漂白粉的性质

二、氯气的制备

1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置

2．氯气的工业制备

（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）

化学方程式：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

离子方程式：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋Cl2↑＋H2↑。

（2）电解熔融的氯化钠

化学方程式：

2NaCl

2Na＋Cl2↑。

三、卤素的性质、卤素离子的检验

1．卤素单质性质的相似性

（1）都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。

（2）都能与H2反应生成HX：

X2＋H2===2HX（X代表F、Cl、Br，I2与H2反应可逆）。

（3）都能与水反应：

X2＋H2OHX＋HIO（F2例外：

2F2＋2H2O===4HF＋O2）。

（4）都能与碱溶液反应：

X2＋2OH－===H2O＋X－＋XO－（F2例外）。

2．递变性

3．特殊性

（1）氟

①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。

②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在黑暗处即爆炸。

③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。

（2）溴

①Br2是深红棕色液体，易挥发。

②Br2易溶于有机溶剂。

③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。

（3）碘

①淀粉遇I2变蓝色。

②I2加热时易升华。

③I2易溶于有机溶剂。

四、海水中卤素的提取

1．海水中提溴

流程

发生反应的离子方程式

①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；

②Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO

＋4H＋；

③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。

2．海带中提取碘的流程

发生反应的离子方程式：

Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）氯分子的电子式：

。

（　　）

（2）Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。

（　　）

（3）氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。

（　　）

（4）为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。

（　　）

（5）漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。

（　　）

（6）利用硝酸银溶液可以鉴别KCl和KI。

（　　）

（7）可以采用加热的方法分离I2和NaCl的混合物。

（　　）

（8）类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应生成FeI3。

（　　）

答案　

（1）√　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）√　（6）√　（7）√　（8）×

考点1　氯气的性质

典例1　（江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

解析　Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A正确。

Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B正确。

Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C正确。

氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。

答案　D

名师精讲

1．氯水的成分及性质模型

氯水性质的多重性：

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

2．氯水的组成及应用中需注意的问题

（1）氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。

因此，氯水要现用现配。

（2）制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且向水中通入1molCl2，转移电子数小于NA。

（3）Cl2尽管有较强氧化性，但没有漂白性，湿润Cl2具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。

（4）ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO

等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。

3．Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用

1．下列说法正确的是（　　）

①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca（OH）2溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水的

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

答案　C

解析　Cl2与H2混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca（OH）2溶液中溶质含量少，实验中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，②错误；排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生沉淀，④错误；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

考点2　氯气的制备

典例2　如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持装置已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为______________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________。

同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为______________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________（填字母）。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴的。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液滴入装置E中，振荡。

观察到的现象是________。

（6）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式：

____________________。

解析　

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。

（2）饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。

Ⅱ中应放固体干燥剂，所以选d。

（4）当向D中缓慢通入少量氯气时，Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，所以可以看到无色溶液逐渐变为橙红色。

（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后观察到的现象：

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。

（6）Cl2具有氧化性，可将SO

氧化为SO

。

答案　

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）除去Cl2中的HCl　B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

（3）d　（4）橙红

（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

（6）SO

＋Cl2＋H2O===SO

＋2Cl－＋2H＋

名师精讲

氯气制取过程中的四注意

（1）反应物的选择：

必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。

（2）加热温度：

不宜过高，以减少HCl挥发。

（3）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

（4）尾气吸收：

Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收慢且吸收不完全。

2．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（　　）

A．①和②B．②C．②和③D．②③④

答案　D

解析　NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④不应为密闭装置，错误。

考点3　氯的重要化合物

典例3　（2015·北京高考）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

B．该消毒液的pH约为12：

ClO－＋H2OHClO＋OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：

2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－

解析　A项，将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。

B项，饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。

C项，该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2。

D项，HClO有较强的漂白性。

因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。

答案　B

名师精讲

1．次氯酸盐的强氧化性

ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO

不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。

如漂白粉遇到亚硫酸盐：

Ca2＋＋ClO－＋SO

===CaSO4↓＋Cl－。

2．氯的化合物的特性

（1）HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

（2）不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。

（3）工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。

（4）“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2。

“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

3．在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是（　　）

A．氧化性：

ClO－>I2>SO

B．漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存

D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

答案　C

解析　在酸性条件下发生反应：

ClO－＋2H＋＋2I－===Cl－＋I2＋H2O，I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明氧化性ClO－>I2；在溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，是因为又发生了反应：

I2＋H2O＋SO

===2I－＋2H＋＋SO

，证明氧化性I2>SO

，所以微粒的氧化性：

ClO－>I2>SO

，A正确。

漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，电离产生ClO－，由于氧化性ClO－>I2，所以漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝，B正确。

由于氧化性：

ClO－>SO

，所以当次氯酸钠与亚硫酸钠混合时，会发生反应：

ClO－＋SO

===Cl－＋SO

，因此二者不能大量共存，C错误。

在氯水中会发生反应产生次氯酸，Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氧化性ClO－>SO

，所以向氯水中加入亚硫酸钠溶液，会发生反应：

HClO＋SO

===H＋＋Cl－＋SO

，使ClO－浓度减小，氯气的溶解平衡正向移动，氯气的浓度减小，故氯水会逐渐褪色，D正确。

考点4　卤素的性质和卤离子的检验

典例4　为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________

_________________________________________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是__________________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：

同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

解析　

（1）A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为

。

（2）氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：

Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。

（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。

（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：

Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。

（5）过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

答案　

（1）

（2）淀粉KI试纸变蓝

（3）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡；静置后CCl4层变为紫红色

（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

（6）原子半径逐渐增大

名师精讲

1．卤素单质及其化合物的特性

（1）Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

（2）I2易升华，I2使淀粉变蓝。

（3）Br2和I2都可被某些有机溶剂（如四氯化碳、汽油、苯）萃取。

（4）氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2（2F2＋2H2O===4HF＋O2），F2与Xe、Kr等稀有气体可反应生成氟化物。

（5）氢氟酸是氢卤酸（HX）中唯一的弱酸，且是与SiO2反应的唯一酸，能腐蚀玻璃，应保存在铅制器皿或塑料瓶中。

（6）HX的酸性：

HF

HF

2．卤素离子的检验方法

（1）AgNO3溶液——沉淀法

（2）置换——萃取法

（3）氧化——淀粉法检验I－

4．下列叙述中正确的是（　　）

A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色

答案　B

解析　还有很多氧化剂（如HNO3、O3等）能将I－氧化为I2，A错误；碘单质的CCl4溶液显紫色，C错误；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D错误。

微专题

氯气制备与性质探究实验典型实验装置设计

（建议用时：

40分钟）

一、选择题（每题6分，共60分）

1．下列能使干燥有色布条褪色的物质是（　　）

A．Cl2B．次氯酸钠溶液

C．浓盐酸D．CaCl2溶液

答案　B

2．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：

Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：

Fe2＋>Cl－

答案　D

解析　氧化性：

Cl2>Br2，Cl2>I2，但不能判断Br2和I2的氧化性强弱，A错误；氯气与水不仅生成盐酸，还生成具有漂白性的次氯酸，B错误；氯气与水反应生成盐酸能中和氢氧化钠，生成的次氯酸能氧化酚酞，两种作用都可使d处褪色，C错误；Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可得氧化性：

Cl2>Fe3＋，则可推断出还原性是Fe2＋>Cl－，D正确。

3．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是（　　）

A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性

B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存

答案　C

解析　氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－与H＋反应生成HClO为弱酸而不能大量共存，D错误。

4．（2017·苏州模拟）下列叙述中正确的是（　　）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

答案　A

解析　液溴易挥发，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A项正确；能把碘化钾氧化成碘单质的物质，都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝，故B项不正确；碘单质溶解在四氯化碳中显紫色，故加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明原溶液中存在碘单质，故C项不正确；加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag＋、SO

、SO

，故D项不正确。

5．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是（　　）

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥氯水、己烯

A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥

答案　C

解析　氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，均可被CCl4萃取，通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别，②正确；Cl－、Br－、I－分别与Ag＋反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，④正确；⑤与②类似，可鉴别，正确；己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应，使得反应颜色区分不明显。

6．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是（　　）

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

答案　B

解析　A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，氯水的浅黄绿色消失，是由于Cl2与NaOH溶液反应，并不是HClO的强氧化性，不能说明有HClO存在。

7．（2017·广东中山模拟）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

A．再通入少量氯气，

减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

答案　D

解析　Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，前者程度大，后者程度小，故c（H＋）增大的多，c（ClO－）增大的少，

增大，A错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，加入少量SO2后溶液漂白性减弱，B错误；加入少量NaOH固体后，只有当溶液pH＝7时C项中式子才成立，C错误；D中加入水后，溶液中c（H＋）减小，平衡向c（H＋）增大的方向移动，因此水的电离平衡向正反应方向移动，D正确。

8．某同学设计的实验室制备氯气的装置如下图。

图中涉及的实验装置或药品有错误的是（　　）

A．①③④B．①③C．③④D．①②③④

答案　A

解析　装置①中如果使用普通漏斗，会造成氯气的外逸，所以应将①中的普通漏斗改为分液漏斗，且反应物要用浓盐酸；装置③的