B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12.新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（ ）
A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性
B．电池负极区的电极反应：
BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O
C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
13．下列说法正确的是（）
A．向1mo1·L-lCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以
溶液的pH升高
B．25℃时，将amo1·L-l氨水与0.01moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中
c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
C．根据下表数据可以计算出
（g）＋3H2（g）→
（g）的焓变
共价键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能/kJ·mol-1
348
610
413
436
D．已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol·L-1，
c（CO32-）=0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知：
1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如右图所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
（2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为,当生成N211.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图所示变化，则A、B两容器反应的温度T1T2 （填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量kJ
②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号）．
A．向平衡混合物中充入ArB．升高反应的温度
C．增大反应体系的压强D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L
过量盐酸
27．（14分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是
若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量
分数是
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
过量硫酸
（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么
（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是
（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是
28．（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为________________________________。
⑵．向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O
⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：
装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。
据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________。
乙二酸分解的化学方程式为______________________。
⑷该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是____________________（用文字简单表述）。
⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
______________（用离子符号表示）；
36．[化学——选修化学与技术]（15分）
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。
主要反应为：
2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2；鼓风炉中：
2C+O2
2COZnO+CO
Zn+CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。
实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
图1酸度对铟浸出率的影响图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：
_______、_______。
⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。
②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式。
③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。
37.（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________（填元素符号）。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。
另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_______________________________g·cm－3（保留两位有效数字）。
（
＝1.732）
图一 图二 图三
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________（填选项序号）。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。
请写出上述过程的离子方程式：
_________________________________________。
38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。
下图是阿明洛芬的一条合成路线。
⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示。
⑵E中的官能团有：
（写名称）。
⑶写出反应类型：
④。
⑷写出F的结构简式。
⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式。
⑹化合物
是合成某些药物的中间体。
试设计合理方案由化合物
合成
。
【提示】①合成过程中无机试剂任选；
②
在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；
③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；
④合成反应流程图表示方法示例如下：
新课标2高考压轴卷答案含解析
7、【答案】D
【解析】A项葡萄糖不能水解；B项 液态油含不饱和键，能与溴单质加成；C项 煤的干馏是化学变化；D项浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀。
8、【答案】B
【解析】A答案，常规选项，总结过有关标况下HFSO3H2OCH2Cl2都不为气体。
C浓硫酸反应浓度逐渐减小，不能与铜反应,D答案考虑可逆反应不能进行到底。
9、【答案】D
【解析】A选项中苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳应生成碳酸氢钠；B选项等物质的量的
Ca（HCO3）2和NaOH反应的离子方程式是：
Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C选项碳酸锌难溶于水，应写化学式
10.【答案】B．
【解析】A、含有3个碳原子的烷基为丙基、异丙基两种，甲苯苯环上有3种氢原子，分别处于甲基的邻、间、对位位置上，据此判断．B、分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物，由分子式可知含有1个苯环，若侧链有1个，则侧链为-OCH3或-CH2OH；若侧链有2个，则侧链为-CH3和-OH，存在邻、间、对．C、根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；丙烷的二氯代物，可以取代相同的碳原子的氢原子，可以取代不同碳原子上的氢原子，据此书写判断．D、根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；联苯（
）二氯代物可以取代同一苯环是的氢原子，可以取代不同苯环上的氢原子，定其中1个氯原子位置，移动另一氯原子，书写判断
11、【答案】D
【解析】根据题给数据，X.Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z.W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，故其可能是O，则Z是N，两者的单质直接化合生成NO，B错；由以上判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对
12.【答案】B
【解析】A．电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故B正确；C．放电时，钠离子向正极移动，故C错误；D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子数=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA，故D错误
13.【答案】B
【解析】CH3COO-的增加，抑制了CH3COOH的电离，导致溶液的pH升高，A不正确；当溶液中c（NH4+）=c（C1-），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH-）=10-7，故NH3·H2O的电离平衡常数Kb=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）=
，B正确；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，表格中未给出其键能数值，故不能计算出该反应的焓变，C不正确；c（Mg2+）·c（CO32-）=（0.0001）2=1×10-8＜6.82×10-6，所以此时Mg2+和CO32-能共存，D不正确
26【答案】（14分）
（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ•mol-1（3分）
（2）4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O（2分）、144g（2分）
（3）①＞（1分）16.1（2分）②B（2分）
（4）1.0×10-12，（2分）
【解析】
（1）分析图象结合热化学方程式和盖斯定律解答．
（2）液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O，根据原子守恒
书写化学方程式，根据电子转移数目守恒计算；
（3）①依据化学方程式结合图象中t1中氢气含量计算分析；
②既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的条件为升温，减压，依据平衡移动原
理分析判断；
（4）Ka＝
HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH-,Kb＝
＝1.0×102×1.0×10-14＝1.0×10-12,
27【答案】（14分）
Ⅰ．
（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（2分）
（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g（2分）
铁元素的质量分数是
（2分）
Ⅱ．
（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（1分）
（2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分）
（3）铁元素的质量分数是2．8bc/a（2分）
【解析】本题是一个综合化学实验。
首先必须认真审题，明确实验的目的与要求，并根据题目所给信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
第Ⅰ题根据如下关系式求解。
设铁元素的质量分数为x%
2Fe——————Fe2O3
112160
a×x%W2-W1
x%==
第Ⅱ题根据如下关系式求解。
设铁元素的质量分数为x%
5Fe——————5Fe2+——————KMnO4
5×561mol
a（25．00÷250．00）×x%c×b×10—3mol
x%==2．8bc/a
28【答案】（共15分）
⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2分）
⑵还原性（2分） 2 5 6 2 10 8（2分）
⑶ 除去混合气体中的CO2（2分） H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑ （2分）
⑷反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）>c（OH–），所以溶液呈酸性（2分）
⑸【Na+】>【HC2O4-】>【H+】>【C2O42-】>【OH-】（3分）
【解析】（⑴由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4–，若写成C2O42–是错误的。
⑵中显然说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+。
⑶由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成。
⑷两者正好1:
1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度。
⑸由⑷中原因可得离子浓度间的大小关系。
36【答案】（15分）
⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）6∶1（2分）
⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
③Cd2++2OH－=Cd（OH）2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn（OH）42－]（2分）
【解析】⑴①根据酸度的定义可知“酸度为196”表示每升硫酸中含196gH2SO4，故其物质的量浓度为2mol·L－1。
⑵①根据闪锌矿焙烧的化学方程式可知烟气中含有大量的SO2气体，如果直接排出会污染环境，因此宜将烟道气净化后用于生产硫酸。
37【答案】（15分）
（1）
（2分）Cu（1分）
（2）HF>HI>HBr>HCl （1分）HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大（2分）
（3）sp2（1分） 3.5（1分） （4）面心立方最密堆积（1分） ①②③（2分）
（5）首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液 （2分）
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH
（1分）、Cu（OH）2＋4NH3===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－（1分）
【解析】 根据四种元素分别处于第一至第四周期，结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。
（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，价电子排布图为
；结合第一电离能的变化规律，可知Cu的第一电离能最小。
（2）卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高，但HF分子间存在氢键，沸点最高，即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。
（3）图一为平面分子，该物质碳原子采取sp2杂化；一个晶胞中含碳原子数为8×
＋6×
＋4＝8，该晶胞的密度为
g·cm－3≈3.5g·cm－3。
（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键。
（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，据此可写出反应的离子方程式。
38【答案】（15分）
⑴甲基（－CH3）（2分）⑵氨基酯键（2分）⑶还原（2分）
⑷
（3分）
⑸
（3分）
⑹
（3分）
【解析】分析整个流程图，由于反应①属于取代反应，故Me表示甲基。
反应②是苯环上发生硝化反应。
反应③是—CN在酸性条件下先水解生成羧基，然后再乙醇发生酯化反应。
反应④根据E的化学式可知是苯环上的硝基被还原为氨基。
反应⑤是氨基上的氢被氯原子取代。
反应⑥先是酯在碱性条件下水解然后酸化生成相应的酸。
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