泰州化学小.docx
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泰州化学小
2013届高三调研测试试卷（十）
化 学2013.01
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）
A.低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放
B.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
C.半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.丙烯醛的结构简式：
CH2CHCHO B.含78个中子的碘的核素：
I
C.氮气分子的电子式：
D.Mg2＋的结构示意图：
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：
K＋、Na＋、CO
、ClO－ ②pH＝2的溶液中：
Fe2＋、Na＋、Mg2＋、NO
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO
、SO
、NH
④由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤含有较多Fe3＋的溶液中：
Na＋、NH
、SCN－、HCO
A.①② B.③④ C.①④ D.④⑤
图1
4.图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是（ ）
A.催化剂能降低该反应的活化能
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.该反应为放热反应
D.由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A.Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂
B.硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C.K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水
D.液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
图2
图3
图4
图5
图2所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B.图3所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C.图4所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
D.图5所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
7.下列物质的转化在指定条件下能实现的是（ ）
①Cu
Cu2（OH）2CO3
CuO ②MgO
MgCl2（aq）
MgCl2（s） ③CaCl2（aq）
CaCO3
CaSiO3 ④N2
NO2
HNO3
⑤Cl2
NaClO
Cl2
A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①②④
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，13.8gNO2气体溶于水，转移电子数为0.3NA
B.标准状况下，22.4L甲醇含有的原子数为5NA
C.标准状况下，224mLCO2溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01NA
D.常温常压下，3.4gNH3中含有的共用电子对数目为0.6NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
B.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：
2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液：
2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO
D.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
10.下列有关说法正确的是（ ）
A.Hg（l）＋H2SO4（aq）===HgSO4（aq）＋H2（g）常温下不能自发进行，说明ΔH<0
B.用惰性电极电解1L1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度
C.已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10、Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.25℃时，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图6所示（原子序数：
乙>丙）。
丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外层电子数之和为24。
下列判断正确的是（ ）
图6
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素丁在周期表中的位置为第3周期ⅥA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.四种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为丁>乙>丙>甲
图7
12.硝苯地平是第一代钙拮抗剂，为抗高血压、防治心绞痛药物，结构如图7所示。
下列说法中错误的是（ ）
A.该物质的分子式为C17H18N2O6
B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol该物质最多能与6molH2发生加成反应
D.一定条件下，该物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
有白色沉淀生成
溶液X中一定含有CO
或HCO
C
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
溶液变为血红色
绿矾部分或全部被氧化
14.某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
下列描述正确的是（ ）
A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D.加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）
15.T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A（g）＋2B（g）
C（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（A）/mol
n（B）/mol
0
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法正确的是（ ）
A.前10min内反应的平均速率为v（C）＝0.050mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）<0.25mol
C.若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时（T1>T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，某处理流程如下：
（1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是____。
（2）若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：
____；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为________________________。
（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含________________________；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是________________________。
（4）环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：
项目
监测结果
国标号
处理前
处理后
GWKB3—2000
烟尘（mg·m－3）
13929.0
61.0
80
简述其获得监测结果中的数据使用的测定方法为____。
17.（15分）盐酸氟西汀（商品名叫“百忧解”）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：
（1）反应②～⑥中属于还原反应的是________________（填序号）。
（2）化合物F中含________个手性碳原子；化合物F和G比较，水溶性较强的是________。
（3）分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机物，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式：
____。
（4）反应①可视为两步完成，第一步：
HCHO先和HN（CH3）2反应；第二步：
产物再和A发生取代反应生成B。
试写出第一步反应产物的结构简式：
____。
（5）已知：
（CH3）2NCH2CH3
+
CH2==CH2。
写出以
、HCHO、HN（CH3）2为有机原料，合成
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（15分）废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：
（1）操作②中所用的加热仪器应选________（填“蒸发皿”或“坩埚”）。
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3＋和Zn2＋沉淀，请写出氨水和Fe3＋反应的离子方程式：
____。
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2＋。
已知25℃时，一些数据见下表：
NH3·H2O的Kb
Zn2＋完全沉淀的pH
Zn（OH）2溶于碱的pH
1.8×10－5
8.9
>11
由上表数据分析应调节溶液pH最好为________（填字母）。
a.9 b.10 c.11
（4）MnO2精处理的主要步骤：
步骤1：
用3%H2O2和6.0mol·L－1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3＋）。
反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。
步骤2：
冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3＋沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。
加活性炭的作用是________________________。
步骤3：
向滤液中滴加0.5mol·L－1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2。
灼烧过程中反应的化学方程式为________________。
（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol·L－1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图8，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在________℃左右。
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图9，由图看出硝酸的最佳浓度应选择________mol·L－1左右。
图8
图9
19.（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用图10所示装置进行实验。
图10
（1）装置③的作用是____________________。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为____；
装置④中制备NaClO2的化学方程式为____。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：
ClO
＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－）；将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为VmL（已知：
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）。
（4）达到滴定终点时的现象为________________。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为____________（用含m、c、V的代数式表示）。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。
20.（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；ΔH＝－90.8kJ·mol－1。
已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6kJ·mol－1；
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）；ΔH＝－241.8kJ·mol－1；
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）；ΔH＝－566.0kJ·mol－1；
CH3OH（g）===CH3OH（l）；ΔH＝－37.3kJ·mol－1。
①计算液体CH3OH的燃烧热为________________。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有____________（填字母）。
A.有1个HH键生成的同时有3个CH键生成
B.CO百分含量保持不变
C.容器中混合气体的压强不变化
D.容器中混合气体的密度不变化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：
H2O（g）＋CO（g）
H2（g）＋CO2（g）；ΔH<0。
某温度下该反应的平衡常数K＝1，若起始时c（CO）＝1mol·L－1，c（H2O）＝2mol·L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L－1，则此时该反应v（正）________（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。
图11
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为________。
（3）某实验小组设计了如图11所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH－向________（填“a”或“b”）极移动。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为________________。
21.（12分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。
第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
（1）亚铜离子（Cu＋）基态时的价电子排布式表示为____________。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为________________（用元素符号表示）。
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]－而体现一元弱酸的性质。
①[B（OH）4]－中B的原子杂化类型为________________。
②不考虑空间构型，[B（OH）4]－的结构可用示意图表示为________________。
图12
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得图12所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si—Si键中插入O原子即得SiO2晶体。
①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为____。
②判断a.SiO2，b.干冰，c.冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是________（填序号）。
2013届高三调研测试试卷（十）（泰州）
化学参考答案及评分标准
1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.D 9.B 10.D 11.BC 12.C 13.CD
14.AD 15.B
16.（12分）
（1）增大接触面积、延长反应时间，充分反应（2分）
（2）Ca（OH）2＋NO2＋NO===Ca（NO2）2＋H2O（2分）
NO
＋H2O
HNO2＋OH－（2分）
（3）CaSO3和CaSO4（2分，答对1个即可） 提高碱性，生成Ca（OH）2循环使用（2分）
（4）测定一定量烟气的体积，将其中的烟尘过滤吸附，称重量，计算（2分，只要回答到“称重”即可）
17.（15分）
（1）②（2分）
（2）1（2分） G（2分）
（5分，按顺序每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。
若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得分）
18.（15分）
（1）坩埚（1分）
（2）Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
（2分）
（3）a（2分）
（4）MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑（2分）
吸附聚沉，有利于Fe（OH）3形成较大颗粒沉淀（2分）
2MnCO3＋O2
2MnO2＋2CO2（2分）
（5）①60（2分，57～63都正确） ②6（2分，5.7～6.3都正确）
19.（14分）
（1）防止倒吸（或其他正确说法）（2分）
（2）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O（2分）
2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2↑（2分）
（3）用38℃～60℃的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）
（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色（2分，“半分钟”不写不扣分）
（5）
%（2分）
（6）4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O（2分）
20.（12分）
（1）①726.5kJ·mol－1或ΔH＝－726.5kJ·mol－1（2分，单位不写或写错扣1分）
②BC（2分）
（2）①＞（2分） ②33.3%（2分）
（3）①b（2分） ②CH3OH＋8OH－－6e－===CO
＋6H2O（2分）
21.（12分）
（1）3d10（2分）
（2）Br＞As＞Se（2分）
（3）①sp3（2分）
（4）①12（2分） ②b＜c＜a（2分）
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