高三化学一轮复习 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表能力达标练习题 新人教版必修2word版.docx
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高三化学一轮复习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表能力达标练习题新人教版必修2word版
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高三化学一轮复习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表能力达标练习题新人教版必修2-2019word版可打印
______年______月______日
____________________部门
一、选择题
1、下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期
2、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R>M
3、下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱
C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
4、下列叙述中，正确的是（ ）
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B．稀有气体原子序数越大，沸点越低
C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
5、下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：
HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氢化物稳定性：
HF>H2O>NH3
C．碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
D．氧化性：
F2>O2>N2
6、 B、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D、元素Y是ⅢA族的元素
7、已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是
A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气 B．Be（OH）2为两性氢氧化物
C．Be的氧化物的化学式为Be2O3 D．BeCl2属于共价化合物
8、下列说法正确的是（ ）
A.碱性：
LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金属性：
Rb>K>Na>Li
C.和酸反应时Fe失2个e-，Na失1个e-则Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
9、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是（ ）
A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度
C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低
10、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
11、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
12、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3的沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
二、非选择题
13、根据第ⅡA族、第ⅦA族元素性质的递变规律，回答下列问题：
（1）Be（OH）2的溶解性：
________溶于水，属于________性氢氧化物。
（2）砹（At）属于________色固体，HAt________稳定，水溶液呈________性，其酸性________（填“大于”或“小于”）HBr的酸性；AgAt________溶于水。
14、题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：
_____＞_____甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：
_____＞_____（用化学式表示）。
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
___________________________________________________
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
（3）元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a.元素①的单质 b.元素②的单质 c.元素①②形成的合金 d.无法判断
15、请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为______________。
在GaN晶体中，每个Ga原子与__________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。
在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_________（填化学式）。
16、根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______________（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是_______________________；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________（填化学式）。
参考答案
1、
2、
3、答案 D
解析 钠和镁分别与冷水反应，钠反应剧烈，钠更活泼，A项能判断；MgCl2与AlCl3分别与过量NaOH反应，Al（OH3）能溶于过量NaOH，Mg（OH）2碱性较Al（OH）3强，则Mg的金属性比Al强，B项能判断；Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，即Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，说明H2CO3酸性较H2SiO3酸性强，C项能判断；HF酸性比HCl的酸性弱，不能判断氟与氯的非金属性强弱。
4、答案 C
解析 碱金属元素从上而下原子半径越来越大，但熔点却越来越低，A项错；通过分子间作用力结合的物质，分子间作用力越弱，其熔、沸点越低。
对于结构相似的物质，一般是相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，所以B项错，C项正确；同一周期元素的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，因而越难失去电子，可见D项错。
5、解析：
同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强（稀有气体元素除外）。
答案：
A
6、B
7、C
8、B
9、D
10、【答案】D
【解析】将题给部分与元素周期表对照，可确定各元素的种类：
常压下S单质的沸点最高，A错误；S2－与Ar的电子层结构相同，但不同于Br－，B错误；NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于PH3，C错误。
11、【答案】C
【解析】本题考查了元素周期表与元素周期率。
同一主族：
随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加；金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力增强，非金属性增强，氧化性增强；同一周期：
随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。
12、D [解析]次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。
13、答案
（1）难 两
（2）有 不 酸 大于 不
14.【答案】
（1）
（2）
（3）Al＞S H2SO4＞Al（OH）3
（4）周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
（1）
（2）1个
（3）负 氟
（4）C
15、【答案】
（1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1），4，正四面体，原子。
（3）HClO；NH3·H2O。
【解析】本题是选修物质结构与性质的内容，主要考查原子结构知识。
主要考了原子的基态、电子排布式及分子构型等知识点。
前四周期中未成对电子数与周期相同的有：
H、C、O、P、Fe共5种，其余问题可解。
16、【答案】
（1）7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个
（2）He、Ne、Ar
（3）C、H
（4）Na
（5）NH3 SiH4
【解析】前20号元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
其中金属七种。
金属性最强的元素是K，它与氧生成的化合物是K2O、K2O2、KO2、KO3。
属于稀有气体的是He、Ne、Ar。
形成化合物种类最多的两种元素是C、H，因为所有的烃类化合物都是由C、H构成的。
根据元素周期律可知：
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第三周期中Na的原子半径最大。
同周期元素从左至右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
故非金属性有：
N＞C＞Si。
而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
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