若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。
（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
Ⅰ
1.0g
10.00mL
346.30mL
Ⅱ
1.0g
10.00mL
335.50mL
Ⅲ
1.0
g
10.00mL
346.00mL
Ⅳ
1.0g
10.00mL
345.70mL
则镁铝合金中镁的质量分数为。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。
有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。
（2）由B生成C的化学方程式为______________________。
（3）G的结构简式为__________________。
合成丁苯酞的最后一步转化为：
，则该转化的反应类型是_______________。
（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。
（5）参照题中信息和所学知识，写出用
和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备
的合成路线：
______________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。
（填具体操作名称）
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________。
②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。
A．Mg（OH）
MgO
MgB．Mg（OH）
MgO
Mg
C．Mg（OH）2
MgCl2
MgD．Mg（OH）2
MgCl2
Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。
工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）______________________________；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是___________；
③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成，检验SO42﹣的方法是____________________________；
④C装置的作用是______________________________________________。
24．（10分）乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。
回答下列问题：
（1）乙烯水合法可分为两步
第一步：
反应CH2＝CH2+HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；
第二步：
硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于反应_______________（填反应类型）。
②第二步反应的化学方程式为_____________________________。
（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇
纤维素的化学式为________，现要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。
（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。
乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。
（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
①有机物A的结构简式为___________。
②反应Ⅱ的化学方程式为___________。
③反应Ⅱ的反应类型为___________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A.硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应即取代反应制取的，A正确；
B.苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，也可被氧化，例如苯燃烧是氧化反应，B错误；
C.硝基苯有毒，密度比水大，C错误；
D.硝基苯中含有氧原子和氮原子，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，D错误；
答案选A。
【点睛】
选项D是易错点，含有苯环的烃叫芳香烃；含有苯环且除C、H外还有其他元素（如O、Cl等）的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为
。
2．B
【解析】
【详解】
A．依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原子，12g石墨晶体中含有碳原子1mol，所以，所含六元环数目为0.5NA，故A错误；
B．标准状况下，18gD2O的物质的量为9/10mol，每个D2O分子中含有10个电子，所以18gD2O中所含电子数为9NA，故B正确；
C．1molN2与4molH2完全反应转化为氨气的话生成2molNH3，因为该反应为可逆反应，氮气不可能完全转化，故生成氨气的分子数小于2NA，故C错误；
D．标准状况下，SO3不是气态，所以2.24LSO3中所含原子数不是0.4NA，故D错误。
故选B。
【点睛】
阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点。
该类试题以中学所学过的一些重点物质为载体，考查学生对阿付加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念的理解是否准确深刻，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握的是否牢固，题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度大，因而能很好的考察学生思维的严密性、深刻性。
解此类题目需注意的问题先总结如下：
①要注意气体摩尔体积的适使用条件：
标准状况下的气体摩尔体积才为22.4L/mol，但需注意，若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与条件无关。
②要注意物质的状态：
气体摩尔体积适用于标准状况下的气体物质。
命题者常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物质来迷惑考生。
③要注意物质的组成形式：
对于由分子构成的物质，有的是单原子分子（如稀有气体分子），有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时要注意分子的构成，要注意分析同类或相关物质分子组成结构上的变化规律。
④要注意晶体结构：
遇到与物质晶体有关的问题时，先要画出物质晶体的结构，然后分析解答，如在SiO2晶体中存在空间网状的立体结构，其基本结构单元为硅氧四面体（SiO4）。
⑤要注意粒子的种类：
试题中所提供的情境中有多种粒子时，明确要回答的粒子种类，涉及核外核外电子数时，要注意根、基、离子的区别。
⑥要注意同位素原子的差异：
同位素原子虽然质子数、电子数相同，但中子数不同，质量数不同，进行计算时，应注意差别防止出现错误。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、烷基的影响，羟基上的氢原子变得活泼，和金属钠反应产生氢气，应是①断裂，A正确；
B、在Ag作催化剂条件下，发生氧化反应生成醛，应是①③键断裂，B正确；
C、完全燃烧生成CO2和H2O，应是②③④⑤断裂，C错误；
D、生成酯：
酸去羟基，醇去氢，去的是羟基上的氢原子，因此是①断裂，D正确；
故合理选项为C。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，错误；
B．食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，错误；
C．干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；
D．金属钾是金属晶体，熔化时破坏的为金属键，错误.
故选C。
5．C
【解析】
【分析】
A、氯气能将铁和亚铁氧化；
B、根据合金的性质判断；
C、Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。
【详解】
A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；
B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；
C、Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。
故选C。
【点睛】
本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
①BaSO4 虽难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，因此BaSO4 是强电解质，该说法正确；
②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后仅部分电离，因此为弱电解质，该说法错误；
③0.5mol/L的一元强酸中氢离子浓度是0.5mol/L ；若为一元弱酸，则氢离子浓度小于0.5mol/L ，该说法错误；
④并非所有熔融态的电解质都能导电，如共价化合物HCl、H2SO4等在熔融态时就不能导电，该说法错误；
因此说法错误的有：
②③④，答案应选：
B。
7．C
【解析】A．摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48g/mol，A错误；B．同温同压下气体摩尔体积相等，根据V=nVm=mVm/M知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：
32g/mol=3：
2，B错误；C．O原子的摩尔质量为16g/mol，则16g臭氧中氧原子个数=16g/16g/mol×NA/mol=6.02×1023，C正确；D．每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则l.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023个，D错误；答案选C。
8．A
【解析】
【分析】
A．根据手性碳原子的定义判断；B．②中含有亚甲基，具有甲烷的正四面体结构特点；C．②中不含酚羟基，③中含有酚羟基，结合官能团的性质判断；D．③含有2个酚羟基、1个酯基且水解后含有3个酚羟基，都可与氢氧化钠反应。
【详解】
A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，①中只有环中如图的碳
为手性碳原子，选项A正确；
B．②中含有亚甲基，具有甲烷的正四面体结构特点，所有原子不可能在同一平面内，选项B错误；
C．②中不含酚羟基不能与氯化铁发生显色反应，③中含有酚羟基可与氯化铁发生显色反应，选项C错误；
D．1mol③最多可与4molNaOH发生反应，选项D错误。
答案选A。
点睛：
本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酸、酯性质的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大。
9．A
【解析】
【分析】
卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应，则与-Cl（或-Br）相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答。
【详解】
①
不能发生消去反应，故选；
②
中与−Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；
③
中，与−Cl相连C的邻位C上没有H，不反应，故选；
④
中，与−Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；
⑤
中与−Br相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；
⑥
没有邻位的C，不能发生消去反应，故选；
故答案选A。
10．B
【解析】
【详解】
氟烷的化学式为C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代产物，先用Br取代1个氟原子，有1种产物：
CF2Br-CF3；再用Cl取代1个氟原子，有2种产物：
CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1个氟原子，共有四种：
CHFBr-CClF2，CF2Br-CHClF，CHClBr-CF3，CFClBr-CHF2，故选B。
11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．同一原子的能层越高，离原子核的距离越远，所以s电子云半径越大，A正确；
B．每一能层的能级总是从能量低的s能级开始，并且能层序数等于该能层所具有的能级数，如第三能层，具有3s、3p、3d能级，B正确；
C．电子从激发态跃迁到基态时，常将能量以光的形式释放出来，C正确；
D．同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次减小，D不正确；
故选D。
12．C
【解析】
【分析】
A、静电除尘利用的是胶体电泳现象；
B、明矾净水是利用铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体；
C、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色不同；
D、胶体性质稳定的原因是胶体粒子带同种电荷，有相互排斥的作用力。
【详解】
A项、静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故A正确；
B项、明矾净水是利用铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故B正确；
C项、Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；
D项、胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子电性相同，互相排斥使胶粒不易聚集成大的颗粒，故D正确；
答案选C。
【点睛】
本题考查了胶体的性质，注意胶体的性质和介稳定的原因是解答关键。
13．A
【解析】
Fe3O4分解生成FeO，Fe元素从+3价降低到+2价，1molFe3O4中含有1mol二价铁和2mol三价铁，所以转移电子数为2NA，故A正确；Fe3O4分解生成FeO，FeO与CO2反应生成Fe3O4，两个反应的生成物和反应物不同，所以反应放出或吸收的热量不同，则△H1+△H2≠0，故B错误；FeO在CO2转化为C的过程中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，故C错误；该工艺是将太阳能转化为化学能，故D错误。
14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A错误；
B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：
Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B错误；
C.过量NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C正确；
D.石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：
Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D错误；
综上所述，本题选C。
15．C
【解析】
【分析】
烧酒的制造工艺用的蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。
【详解】
A、苯和水互不相溶，分层，用分液的方法分离，故A错误；
B、食盐水和泥沙，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故B错误；
C、乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D、硝酸钾和硫酸钠的溶解度相差较大，可用重结晶的方法分离，故D错误；
故选C。
16．C
【解析】
【分析】
在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10-14mol·L-1，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。
【详解】
A、MnO
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