化学补课资料.docx
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化学补课资料
1.23
1．有关食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（d）。
A．鲜奶制酸奶B．黄豆酿酱油C．糯米酿甜酒D．水果榨果汁
2．活性炭可以作冰箱的除味剂，这是利用它的（b）
A．挥发性B．吸附性C．氧化性D．还原性
3．为了实现社会的可持续发展，绿色消费逐渐兴起。
你认为下列与消费有关的行为中，不符合绿色消费要求的是（ b ）。
A．将使用过的废旧电池集中起来，统一处理B．多用一次性制品，一次性饭盒、纸杯等
C．在郊游时，自备凉开水，少购买包装饮料
D．把还能书写的纸张收集起来，以便再使用
4．图示所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（d）。
5．蒸发时，操作不正确的是（a）。
A．至液体完全蒸干才能停止加热B．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热
C．注入液体量不超过蒸发皿容积的2/3D．加热过程中，用玻璃棒搅拌溶液
6．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最简单、最好的扑灭方法是（c）。
A．用水冲灭B．用手扑灭C．用湿抹布盖灭D．用泡沫灭火器扑灭
7．下列物质中的氧元素仅以游离态存在的是（d）。
A．空气B．水C．二氧化碳D．液氧
8．赤铜矿主要成分为Cu2O，则铜元素的化合价是（b）。
A．1B．+1C．+2D．0
9．人类的生产和生活都离不开O2。
有关O2的正确认识是（c）。
A．木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺B．工业上可以通过分离液态空气制取O2
C．O2易溶于水，不能用排水法收集D．实验室中可用加热分解水来制取O2
10．互为同素异形体的物质组是（c）。
A．干冰和二氧化碳B．氢气和液氢
C．金刚石和无定形碳D．氧气和臭氧
11．在自来水生产过程中加入消毒剂进行消毒、杀菌，常用的消毒剂是（c）。
A．食盐B．明矾C．氯气D．氯化铁
12．意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，其化学式为O4。
对其说法正确的是（d）。
A．O4是一种化合物B．O4是由O2组成的混合物
C．O4是一种单质D．一个O4分子是由两个O2分子构成的
13．欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是（c）。
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．盐酸
14．水煤气的生产中发生的化学反应为：
C+H2O
CO+H2，反应中作氧化剂的是（d）。
A．COB．H2C．H2OD．C
15．对于“物质的量”和“摩尔”的理解不正确的是（a）。
A．摩尔是国际科学界采用的一种物理量的单位
B．摩尔是一种物理量，简称摩，符号为mol
C．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．1mol硫酸中约含有6.02×1023个硫原子
16．二氧化氯（ClO2）已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，二氧化氯的制备可通过下列反应完成：
2NaClO3+4HCl（浓）→Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X。
则X的化学式为（A）。
A．H2OB．O2CH2D．NaClO
17．实验室制取二氧化碳分为如下五步：
①检查装置的气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④向锥形瓶中放入小块的石灰石⑤收集气体
其正确的操作顺序是（A）。
A．②①④③⑤B．①②③④⑤C．②①③④⑤D．②③④①⑤
18．“
”、“
”、“
”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
D
则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）。
A．3:
2:
4B．3:
2:
2C1:
2:
3D．1:
2:
2
实验
序号
水的
质量（g）
加入NaCl
的质量（g）
溶液的
质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
19．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。
则下列叙述正确的是（D）。
A．①所得溶液的溶质质量分数为20％
B．②中所得溶液是饱和溶液
C．NaCl的溶解度是36g／100gH2O
D．③④溶液的溶质质量分数相等
20．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（B＜A）粉末状碳酸钙与同浓度、足量的盐酸反应（图中虚线所示），则相应的曲线正确的是（C）。
21．（6分）我们的日常生活与化学有着密切的联系。
请在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥纯碱（碳酸钠）这几种物质中选用适当物质填空（填序号）：
写字用的铅笔中含
（1）2；司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是
（2）4；属于未来新型能源的是1（3）；厨房调味品中pH小于7的是（4）5；可以用作制冷剂的是3（5）；pH大于7，可用于家庭清洗油污的是（6）6。
22．（6分）右图是通电分解水的简易装置，试回答下列问题。
与试管a中的电极相连接是电源的负极；
极（填“正极”或“负极”），试管a中收集到的气体是氢气（8），试管b中收集到的气体是（9）氧气；说明水是由氢元素和氧元素（10）组成的纯净物；还说明在化学反应中分子（11）可以分，而原子（1不可分
2）。
23．（4分）右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图示回答：
①随温度升高，三种物质中溶解度变化最大的是A（13）（填字母）。
②t4℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A、B、C；（14）。
③t4℃时，从混有C物质的A溶液中得到A物质的结晶方法是（15冷却热饱和溶液。
④t4℃时，B的饱和溶液的质量分数为37.5%（16）。
24．（4分）某化学研究性学习小组用下图所示的装置做有关实验：
①甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。
Ⅰ．描述产生的现象：
（17）；形成红色水柱
Ⅱ．写出反应的化学方程式：
（18）。
H2O+CO2→H2CO3
②乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是（19）B中系在导气管一端的气球慢慢胀大；产生这一现象的原因是：
（20）。
瓶中CO2与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气压减小
1.24
1．生活中常见爆炸现象中主要发生化学变化的是
A．气球爆炸B．高压锅爆炸C．烟火爆炸D．轮胎爆炸
2．下列物质的用途，是利用其化学性质的是
A．活性炭除去冰箱内的异味B．金刚石刻划玻璃
C．干冰进行人工降雨D．氯气作自来水的消毒剂
3．厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是
A．食盐B．芝麻油C．白糖D．食醋
4．普通玻璃的成分之一是硅酸钠（化学式为Na2SiO3），硅酸钠中硅的化合价是
A．+1B．+2C．+4D．+6
5．世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。
“零碳”中的“碳”主要指
A．CO2B．COC．CH4D．C
6．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里的“钙”指的是
A．原子B．分子
C．单质D．元素
7．实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是
A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体
8．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是
A．CO与CO2B．金刚石和石墨C．氧气和液氧D．镁粉和镁条
9．甲醚（用X表示）作为一种廉价的新能源，它燃烧时发生如下反应：
X＋3O2
2CO2＋3H2O，则甲醚（X）的化学式是
A.CH4OB.C2H4OC.C2H6OD.C3H6O2
10．下列对一些事实的解释错误的是
事实
解释
A
书写档案规定必须使用碳素墨水
碳的化学性质稳定
B
石墨能够做电池的电极材料
石墨能够导电
C
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
焦炭具有氧化性
D
制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖
活性炭具有吸附性
11．有关H2+CuO
Cu+H2O的反应，该反应中的还原剂是
A．CuOB．H2C．CuD．H2O
12．在一定温度下，某溶质的饱和溶液一定是
A．浓溶液B．稀溶液
C．不能再溶解溶质的溶液D．不能再溶解该溶质的溶液
13．如右图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两分子的丙。
已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，下列说法不正确的是
A．乙是一种双原子分子
B．丙的化学式是A4B2
C．每个甲分子由2个A原子和2个B原子构成
D．甲、乙、丙三物质在反应中的物质的量之比是2∶1∶2
14．用分子的知识解释下列现象，正确的是
A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
B．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
C．炎热的夏天自行车车胎容易爆裂，是由于分子受热体积变大
D．铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子化学性质
不同
15．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是
A．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐B．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物
C．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2、碱D．氧化钙、生石灰、CaO、氧化物
16．下列实验现象的描述不正确的是
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．生石灰和水放出大量的热
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
17．为达到预期的目的，下列操作中不正确的是
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物
B.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
C．除去N2中少量的O2：
通过灼热的Cu粉末
D.某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
18．一定条件下的密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示
物质
X
Y
Z
Q
第一次测得的质量／g
68
16
4.4
3.6
第二次测得的质量／g
4
未测
48.4
39.6
下列判断不正确的是
A．该反应一定不是分解反应
B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应
D．该反应中Y、Z与Q质量变化之比为2∶11∶9
19．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中
的斜线。
下列说法正确的是
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为50 g
C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的
关系
是：
nD．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
20．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入
wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。
将混合物的温度降低
到t1℃。
下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度随温度升高而减小
B．温度降到t1℃时，甲、乙物质的溶解度相
等，得到甲是饱和溶液、乙是不饱和溶液
C．温度降到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数
相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
二、填空题（共30分）
21．请按要求用化学用语填空：
（1）2个氯分子；
（2）2个铵根；
（3）-2价的硫元素_______；（4）2个铝原子。
22．化学与我们的生活有着密切的联系。
现有氦气、一氧化碳、活性炭、甲烷、二氧化碳，请用化学式按下列要求填空：
（1）绿色植物进行光合作用吸收的是_____________；
（2）天然气是化石燃料，其主要成分是_______；
（3）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是___________；
（4）易与人体血红蛋白结合的有毒气体是______。
23．地球表面变暖与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系。
（1）请判断生活生产中的有关活动会加剧“温室效应”的是（填序号）；
①汽车尾气排放②喷洒农药③植物光
合作用④煤的燃烧
（2）资料表明，二氧化碳可综合利用，在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例。
请写出反应的化学方程式。
在尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为，尿素中氮元素的质量分数，120吨尿素含氮元素质量为吨。
（计算结果精确到0.1）
24．下面是某同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答有关问题：
（1）推断甲、乙两种物质的化学式：
甲、乙。
（2）写出该图转化关系中的化学方程式：
①甲→丙：
，
②丙→乙：
，
③乙→甲：
，反应类型是。
（3）请举一例CaCO3的用途。
25．醋酸钾（CH3COOK）可以用来融化冰雪。
醋酸钾
由种元素组成，其中C、H元
素的原子个数比为；醋酸钾的摩尔质量为。
1mol醋酸钾中约含有
个碳原子。
26．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线。
（1）Na2CO3溶解度曲线为（填“a”或“b”）。
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
（2）要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，应采用的物理方法是（填写编号）。
①冷却热饱和溶液②蒸发溶剂③溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是。
（4）40℃时的100gNa2CO3的饱和溶液中含有g溶质，该溶液的溶质质量分数为%。
（计算结果精确到0.1）
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水mL。
1.25
1．生活中见到的物质中属于纯净物的是（）
A．大理石B．空气C．粗盐D．蒸馏水
2．“低碳”已成为热门话题。
下列环境问题与CO2的排放有关的是（）
A．酸雨B．白色污染C．臭氧层破坏D．温室效应
3．物质的常见性质中属于化学性质的是（）
A．沸点B．硬度C．还原性D．溶解性
4．物质的变化是多种多样的，其中属于化学变化的是（）
A．瓦斯爆炸B．海水晒盐C．分离液态空气制氧气D．干冰升华
5．用于制造通讯光缆的主要原料是二氧化硅（SiO2），SiO2中硅元素的化合价是（）
A．+2B．－2C．+4D．－4
6．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。
这里的“钠、镁、钙”指的是（）
A．原子B．分子C．元素D．单质
7．初中化学常见的实验基本操作如下图，其中正确的是（）
8．物质的名称与化学式一致的是（）
A．水银-AgB．氧化铁-FeOC．食盐-Na2CO3D．氢氧化钠-NaOH
9．吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，有害健康。
香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是（）
A．一氧化碳B．尼古丁C．二氧化硫D．二氧化碳
10．生活中常见物质，其中属于溶液的是（ ）
A．橙汁B．石灰乳C．白酒D．牛奶
11.要用燃烧法测定空气的成分，可选用下列物质中的（）
A．木炭B．红磷C．酒精D．蜡烛
12．下列各组物质中，具有不同原子团的是（）
A．FeSO4与Fe2（SO4）3B．Na2SO4与Na2CO3
C．NH4Cl与NH4BrD．NaOH与Ca（OH）2
13.如图为某物质的分子模型示意图，其中“
”代表氢原子，“
”代表氧原子。
下列叙述正确的是
A．此物质属于混合物
B．此物质的化学式为HO
C．此物质的一个分子由4个原子构成
D．此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:
1
14．物质的性质与所对应的用途没有关系的是（）
A.氧气助燃——焊接金属B．稀有气体的性质稳定——作保护气
C.石墨导电——可作电极D．二氧化碳能与水反应——人工降雨
15．对有关实验现象的描述正确的是（）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．甲烷在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
16．防毒面具中用来除去毒气的物质是（）
A．焦炭B．炭黑C．活性炭D．石墨
17．有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的微粒大小随温度的改变而改变
C．分子、原子都可以直接构成物质
D．在电解水的过程中，水分子、氢原子和氧原子都发生了变化
18．碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。
关于C60的说法中，错误的是（）
A．它是一种单质
B．每个C60分子由60个碳原子构成
C．它与金刚石是同一种物质
D．它完全燃烧后的产物是CO2
19．下列发生的化学反应中属于分解反应的是（ ）
A．煅烧石灰石B．镁带在二氧化碳中燃烧
C．氧化钙投入水中D．氢气在氧气中燃烧
20．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上再观察B．pH试纸直接浸入待测液
C．用胶头滴管取待测液滴于pH试纸上观察D．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
21．室内装修时使用了许多材料，如油漆、泡沫塑料等。
它们燃烧后会产生大量的浓烟。
下列说法错误的是（ ）
A．油漆、泡沫塑料是可燃物B．油漆、泡沫塑料的着火点很高
C．燃烧的浓烟中含大量有毒气体D．着火时尽快用湿布捂住口鼻，撤向安全处
22．关于碳的单质的说法中，错误的是（）
A．高温时碳单质跟二氧化碳不能反应B．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
C．单质碳在常温下化学性质不活泼D．高温时碳跟氧化铜反应生成铜和二氧化碳
23．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）有香味，存在于许多白酒，以及菠萝、香蕉等果品中。
关于乙酸乙酯说法正确的是 （ ）
A．乙酸乙酯由13种元素组成 B．乙酸乙酯是一种氧化物
C．乙酸乙酯的相对分子质量是88 D．乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为2:
4:
1
24．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
（ ）
A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾
25．下列关于化学反应2X+Y→2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的微粒数目比为2:
1:
2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N/2）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY
26．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）
A．28gCO含有3mol原子B．1molH2O中约含6.02×1023个氧原子
C．0.5molCO2约含6.02×1023个氧分子D．CaCO3的摩尔质量是100
27．用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A．固体：
硝酸铵；液体：
水
B．固体：
生石灰；液体：
水
C．固体：
碳酸钠；液体：
稀盐酸
D．固体：
氯化钠；液体：
水
28．向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：
Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O，
CO2+CaCO3+H2O→Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水。
下列图示正确的是（ ）
29．如右图所示，根据仪器图形回答下列问题（填写编号）。
（1）用于洗涤玻璃仪器的仪器是________。
（2）用作热源的仪器是________。
（3）可盛放反应物作反应仪器的是________。
（4）用于盛放和贮存液体试剂的仪器是________。
30．右图是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图。
据图回答下列问题：
（1）饮料成分中属于氧化物的是 （填化学式）；
（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，该现象说明 的减小使气体的溶解度减小；
（3）开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象：
。
31．请你用学过的化学知识回答生活中的问题：
（1）用化学符号表示：
食品包装中做干燥剂的生石灰；干电池中做电极的石墨；碳酸饮料中的碳酸。
（2）生活中一些常见物质的pH，如下图所示，胃酸过多的人宜吃和。
（3）清凉油的主要成分薄荷脑（C10H10O），它的摩尔质量为，其中碳、氢、氧元素的质量比为，73g薄荷脑的物质的量是摩尔，3.01×1023个薄荷脑分子的质量为g。
（4）化肥硝酸铵（NH4NO3）中N元素的质量分数为，10吨NH4NO3中含氮元素吨，与吨尿素[CO（NH2）2]的含氮量相等（精确到0.01）。
32．自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。
X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为。
测定自来水的酸碱度可用。
（填标号）
A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．pH试纸
33．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）B是的溶解度曲线。
（2）P点的含义是。
（3）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。
34．我国具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展是煤综合利用的方向。
煤制取乙二醇的流程示意图为：
（1）煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：
，该化学反应中属于还原剂的物质是。
（3）合成制取乙二醇的化学反应方程式为：
2CO+3H2
C2H6O2，该化学反应的基本类型是；从得氧失氧的角度分析，该反应也是氧化还原反应，其中属于氧化剂的物质是。
（4）根据对
（2）与（3）的分析，你对CO的性质有什么新的认识？
。
（5）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气
为原料不可能得到的物质是（填字母序号）。
a．草酸（HOOCCOOH）b．甲醇（CH3OH）c．尿素[C
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