化学高考模拟题G单元化学反应速率和化学平衡.docx

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化学高考模拟题G单元化学反应速率和化学平衡

【2011·衡水质检】30．（15分）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：

①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1=—1214.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2=—566kJ/mol

则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=。

（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。

其正极电极反应式是：

。

（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

1

①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为。

②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分别相等），

则a、b应满足的关系是（用含a\b的数学式表示）。

（4）将3g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.5mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为。

若同体积的所得气体通入100mL2.5mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：

。

【2011·开封一模】10．（13分）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。

如：

2CO2（g）+2H2O（l）===C2H4（g）+3O2（g）△H=十1411．0kJ/mol

2CO2（g）+3H2O（l）=C2H5OH

（1）十3O2（g）△H=+1366．8kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为。

（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

温度（K）

CO2转化率（%）

n（H2）/n（CO2）

500

600

700

800

1．5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，co：

的转化率（填“增大”“减小”

“不变”）。

②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。

（3）定条件下，将3rrlolH2和ImolCOz两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。

下列判断不正确的是____。

a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）

c．CO2的转化率为60%

d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一

定达到平衡状态

（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其

溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为

，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

【2011·丹东四校联考】

18．某温度下，H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g）的平衡常数

．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。

下列判断不正确的是（）

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

18.C

【2011·丹东四校联考】20.现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是（）

A．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H<0

B．2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

C．4NH3（g）+5O2（g）

4NO+6H2O（g）；△H<0

D．H2（g）+CO（g）

C（s）+H2O（g）；△H＞0

20.B

【2011·丹东四校联考】24.（10）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K=；根据右图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nA、nB、tA、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。

a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。

a.c（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小

【2011·南昌调研】10．I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I-（aq）

I-3（aq）

某I2、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度与温度T的

关系如右图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），

下列说法正确的是：

（）

A．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大于状态

B的c（I2）

B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1>K2

C．反应：

I2（aq）+I-（aq）

I-3（aq）；△H>0

D．反应进行到状态D时，一定有V正

10.B

【2011·南昌调研】18．（7分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注，

（1）甲烷是一种洁净能源，已知：

CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）；△H=—830kJ/mol

H2O

（1）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则4．8g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：

；

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：

CH4（g）+H20（g）

CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol

①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：

c（CH4）=3．0mol/L;c（H2O）=8．5mol,/L;c（CO）=2．0mol/L;c（H2）：

2．0mol/L，则此时正逆反应的速率关系是：

（填序号）

A．V正>V逆B．V正

C．V正=V逆D．无法判断

②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K2，则K1K2；（填“>”，“<”或“=”）

（3）利用MnFe2O4作催化剂，通过二步反应可将水分解制得H2，第一步反应为：

则框内的物质为：

；

第二步反应方程式为：

。

【2011·南京一模】14如图所示，向甲和乙两容器中都充入2molX和2molY（K关闭）起始V甲＝0．8aL，V乙=aL，，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：

x（g）十Y（g）==2z（g）+wg，达到平衡时，V甲＝0．9al，，则下列说法错误的是

A．两容器中达到平衡的时间：

甲<乙

B．甲容器中×的转化率为25％，且比乙容器中x的转化率小C．打开K达到新平衡时，甲容器的体积为

0．8aL（连通管中气体体积不计）

D．打开K达到新平衡后，升高乙容器温度，甲容器体积一定增大

14.D

【2011·宁波八校联考】17．对于平衡体系mA（g）＋nB（g）

pC（g）+qD（g）；△H＜0。

下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:

n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

17.C

【2011·宁波八校联考】

25．（14分）右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。

电池总反应为2CH3OH＋3O2

2CO2＋4H2O。

（已知甲醇的燃烧热为725.76kJ·mol-1）

（1）写出能表示甲醇燃烧热的热化学方程式：

；

（2）该装置中（填a或b）为电池的负极，其电极反应为。

（3）已知任何反应都具有一定的可逆性。

该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g）

2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K）；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率（填增大、减小、不变）；逆反应速率（填增大、减小、不变）；温度升高（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。

（4）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH（l）=CH3OH（g）ΔH=+bkJ·mol-1。

若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供mol电子的电量。

【2011·太原调研】14．已知：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）△H<0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入：

HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

下列说法错误的是（）

A．反应放出的热撼一定相同B．此时体系的压强一定相同

C．反应物的转化率可能相同D．此时HI的浓度一定相同

14.A

【2011·太原调研】23．下列各表述与示意图不一致的是（）

A．图①表示一个可逆反应达到平衡状态后又可能使用了催化剂

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．对反应aA（g）+bB（g）

cC（g）来说，图③x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）→CH3CH3（g）△H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

23.D

【2011·太原调研】28