甘肃省天水一中届高三下学期第七次模拟考试理综试题Word版含答案.docx
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甘肃省天水一中届高三下学期第七次模拟考试理综试题Word版含答案
天水市一中2011级2013—2014学年度第二学期第七次模拟考试
理科综合
考生注意：
1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
Na—23Mg－24Al—27S—32Cl－35.5Na－23Ca—40Fe—56
第I卷（选择题126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有关糖的叙述，正确的是
A.葡萄糖在线粒体中合成B.葡萄糖遇碘变为蓝色
C.纤维素由葡萄糖组成D.胰岛素促进糖原分解
2．下列有关细胞呼吸的叙述，正确的是
A．无氧呼吸不需要O2的参与，该过程最终有[H]的积累
B．有氧呼吸产生的[H]在线粒体基质中与氧结合生成水
C．无氧呼吸只在第一阶段释放少量能量合成ATP
D．有氧呼吸时葡萄糖进入线粒体需经过两层膜
3．下列关于“肺炎双球菌的转化实验”和“噬菌体侵染细菌的实验”的表述，正确的是
A．肺炎双球菌的转化实验属于基因工程，其变异原理是基因重组
B．两个实验都证明DNA是主要的遗传物质
C．噬菌体侵染细菌的实验搅拌离心操作前的保温时间不宜过长
D．两个实验的关键都是把DNA和蛋白质分开单独去研究它们所起的作用,并且都是通过物质分离提纯技术把他们分开的。
4．下列实验或探究活动有关酒精作用的叙述错误的是
实验或探究活动的名称
酒精的作用
A
检测生物组织中的脂肪
洗去花生子叶薄片上的浮色
B
低温诱导植物染色体数目的变化
漂洗被解离后的根尖
C
绿叶中色素的提取和分离
提取绿叶中的色素
D
土壤小动物类群丰富度的研究
对小动物进行固定和防腐
5．关于细胞分化的叙述，错误的是
A.细胞分化的实质是基因的选择性表达
B.基因突变可使已分化的正常细胞变成癌细胞
C.同一个体的小肠上皮细胞和平滑肌细胞所含核基因不同
D.同一个体茎分生组织细胞的分化能力比叶肉细胞的强
6．关于人体非特异性免疫的叙述，正确的是
A．非特异性免疫是能够遗传的
B．过敏反应是由非特异性免疫异常引起的
C．机体能够通过非特异性免疫产生记忆细胞
D．非特异性免疫只对一种特定的病原体起作用
7．下列说法正确的是
A．钙和氮均为人体所需的微量元素
B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料
C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质
8．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：
NH3·H2O
NH4++OH—
B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH—）=3.8×10—13：
H2O（l）
H+（aq）+OH—（aq）
H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42—+4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：
2C6H5ONa＋CO2+H2O→2C6H5OH＋Na2CO3
9．下列叙述中正确的是
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯
4OH¯
D．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质
杂质
试剂
方法
A
甲烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
11．人体血液中存在平衡：
CO2+H2O
H2CO3
HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH随c（HCO3—）︰c（H2CO3）变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是
c（HCO3—）：
c（H2CO3）
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A．pH=7的血液中，c（HCO3—）>c（H2CO3）
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c（H+）·c（OH—）一定不变
D．c（HCO3—）︰c（H2CO3）=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度
12．某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式如下图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是
A．与氢气的加成反应
B．与氯气的取代反应
C．与溴水的加成反应
D．水解反应
13．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
CuCl2
D
AlCl3
Al（OH）3
Al2O3
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
14-18小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，19-21有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．下列叙述正确的是
A．伽利略理想斜面实验说明了力不是维持物体运动状态的原因
B．运行中的宇宙飞船内的物体没有惯性
C．第一个认识到任意两物体之间都存在引力的是开普勒
D．牛顿第一定律无法用实验直接验证，所以它没有实验依据
15．如图一个学生把风刮倒的旗杆绕着O点扶起来，已知旗杆的长度为L，学生的身高为h，当学生以速度v向左运动时，旗杆转动的角速度为（此时旗杆与地面的夹角为α）
A．ω＝
B．ω＝
C．ω＝
D．ω＝
16．一电子仅在电场力作用下，沿直线由静止从A运动到B，AB间的电场的场强与位移的关系如图所示，则下列叙述正确的是
A．电子做匀加速运动B．电子做匀减速运动
C．电势能先增加后减小D．动能先增加后减小
17．有些电动自行车有一个定速装置，定速后输送给电机的电压就恒定了，从而就控制了电机的转速，问电动自行车定速后，在上坡的行驶过程中与在水平路面行驶过程相比较，上坡时电源的输出功率（ ）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
18．如图所示，两根足够长的平行金属导轨与水平面的夹角为θ，两导轨间距为L，上端接有阻值为R的电阻。
一根质量为m的均匀直导体棒ab放在两导轨上，并与导轨垂直。
整套装置处于竖直向上的匀强磁场中，磁场的磁感应强度为B，导轨和导体棒的电阻可忽略。
让导体棒沿导轨由静止开始下滑，导轨和导体棒接触良好，不计它们之间的摩擦。
重力加速度为g。
下列选项错误的是
A．导体棒下滑时的最大加速度为gsinθ
B．导体棒匀速运动时所受到安培力为mgsinθ
C．导体棒匀速运动时产生的电动势为
R
D．导体棒匀速运动时的速度为
19．地面光滑，绳子与滑轮的摩擦不计，人用力F拉绳子，人车保持相对静止，关于车对人的摩擦力方向
A．向左 B．向右 C．可能向左 D．可能没有摩擦力
20．如图理想变压器铁芯上绕了三个线圈m、p、q，则
A．线圈m中输入恒定电流，穿过p、q两线圈的磁通量为零
B．线圈m中输入恒定电流，穿过p、q两线圈的磁通量不为零，产生的感应电动势也不为零
C．线圈m中输入随时间均匀增大的直流电，穿过p、q两线圈的磁通量不为零，产生的感应电动势与p、q线圈的匝数成正比
D．线圈m中输入交流电，线圈q输出的交流电会对m线圈的磁场产生影响
21．
在早期的反卫星试验中，攻击拦截方式之一是快速上升式攻击，即“拦截器”被送入与“目标卫星”轨道平面相同而高度较低的追赶轨道，然后通过机动飞行快速上升接近目标将“目标卫星”摧毁。
图为追赶过程轨道示意图。
下列叙述正确的是（ ）
A．图中A是“目标卫星”，B是“拦截器”
B．“拦截器”和“目标卫星”的绕行方向为图中的顺时针方向
C．“拦截器”在上升的过程中引力势能会增大
D．“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度小
第II卷（非选择题共174分，）
三．非选择题：
（包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
）
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）现要测量一个电流表的内阻，要求多测几组数据，并且最小测量电流不低于0.1A。
可选的器材如下：
A．待测电流表A（量程0.6A，内阻约0.1Ω）
B．电压表V（量程3V）
C．滑动变阻器R（最大电阻5Ω）
D．定值电阻R0（阻值5Ω）
E．电源E（电动势3V）
F．开关S及导线若干
（1）如测得电压表的读数为U，电流表的读数为I，则电流表的内阻表达式为：
RA＝________。
（2）画出实验电路原理图
23．（10分）某同学用如图（甲）所示实验装置来探究加速度与物体质量、物体所受合力的关系．滑道水平，用钩码所受的重力作为滑块所受的拉力，得到滑块的加速度与拉力的关系图像如图（乙）所示。
重力加速度为g＝10m/s2
（1）图像不过原点的原因是________________；滑块所受的滑动摩擦力f＝________N。
（2）随着拉力F的增大，图像明显偏离直线，造成此现象的主要原因是________。
（3）若拉力F无限增大，图像将趋于________，加速度a＝________m/s2。
（4）滑块的质量M＝________kg；滑块和轨道间的动摩擦因数μ＝________，计算结果比动摩擦因数的真实值________（填“偏大”或“偏小”）。
24．（14分）一个质量为m的物体受到一个水平向右的外力作用，静止在倾角为30°的光滑斜面上，求水平外力的大小。
若保持水平外力大小不变，仅改变其方向，仍能使物体静止在光滑的斜面上，设此时外力与斜面的夹角为α，求α的大小，并求出这两种情况下斜面对物体支持力的大小之比。
25．（18分）如图，在宽度为d区域内有垂直纸面的匀强磁场，磁感应强度方向如图所示。
一质量为m带电量为q的带电粒子从磁场的边界与竖直方向的夹角为α斜向上方射入磁场，重力不计。
从磁场射出时，粒子的速度方向与磁场的竖直边界的夹角为θ。
求粒子的运动速度及粒子在磁场中的运动时间。
26．（14分）2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。
（1）已知：
①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+179．5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）△H＝－112．3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝－759．8kJ/mol
下图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。
则a＝。
（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
1
650
2
4
2．4
1．6
5
2
900
1
2
1．6
0．4
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验组1中以v（CO2）表示的反应速率为，此温度下的平衡常数为，温度升高时平衡常数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O（g）、1molCO、1molCO2和xmolH2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是。
③若a=2,b=1，则达平衡时实验组2中H2O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为α2（H2O）α3（CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
27．（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
（2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为________________。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为
2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：
4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。
在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。
A．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42-＋CrO2-＋2H2O
CrO42-＋Fe（OH）3↓＋OH-
②2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O
③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取1．980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
每次取25．00mL加入稀硫酸酸化，用0．1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93mL。
则上述样品中高铁酸钾的质量分数为。
28．（15分）
无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。
一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下
通过查阅相关资料可知：
①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸点低，易升华。
根据以上信息回答相关的问题
（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式。
（2）d、e盛装的药品分别是和，f、g的作用是。
（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。
①化学反应方程式为
②实验操作顺序是：
组装仪器、、装入药品、、、停止加热、关闭c的活塞。
（4）实验小组记录的实验现象如下：
观察到的部分现象
第一次实验
反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体
第二次实验
反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体
第三次实验
反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体
①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是。
②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是。
（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是。
29．（7分）哺乳动物肝细胞内糖代谢的部分过程如图所示。
（1）图中X物质为。
在有氧条件下，该物质和水彻底分解成二氧化碳和[H]，该过程在中进行。
（2）血糖浓度升高时，葡萄糖进入肝细胞后可合成，多余的葡萄糖还可以转化成以储存能量。
（3）胰腺中分泌的胰高血糖素，与肝细胞膜上的受体结合后调节糖代谢过程，这反映了细胞膜具有的功能。
（4）用14C标记的葡萄糖研究肝细胞内糖代谢的过程中，发现血浆中的白蛋白亦出现放射性。
在白蛋白合成和分泌的过程中，依次出现放射性的细胞器是。
30．刺毛鼠（2n=16）背上有硬棘毛,体浅灰色或沙色，张教授在一封闭饲养的刺毛鼠繁殖中，偶然发现一只无刺雄鼠（浅灰色），全身无棘毛，并终身保留无刺状态。
张教授为了研究无刺小鼠的遗传特性，让这只无刺雄鼠与雌性刺毛鼠交配，结果F1全是刺毛鼠；再让F1刺毛鼠雌雄交配，生产出8只无刺小鼠和25只刺毛鼠，其中无刺小鼠全为雄性。
（1）张教授初步判断：
①该雄鼠无刺的原因是种群中基因突变造成的，而不是营养不良或其他环境因素造成的
②控制无刺性状的基因位于性染色体上。
写出张教授作出上述两项判断的理由：
判断①的理由
判断②的理由
（2）若该浅灰色无刺雄鼠的某精原细胞经减数分裂产生了一个BbbXa的精子，则同时产生的另外三个精子的基因型分别为，这四个精子中染色体数目依次为，这些精子与卵细胞结合后，会引起后代发生变异，这种变异属于。
31．某弃耕地的主要食物链由植物田鼠鼬构成。
生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表，单位是J/（hm2·a）。
植物
田鼠
鼬
固定的太阳能
摄入量
同化量
呼吸量
摄入量
同化量
呼吸量
2.451011
1.05109
7.50108
7.15108
2.44107
2.25107
2.18107
（1）能量从田鼠传递到鼬的效率是。
（2）在研究能量流动时，可通过标重捕法调查田鼠种群密度。
在1hm2范围内，第一次捕获标记40只田鼠，第二次捕获30只，其中有标记的15只。
该种群密度是只/hm2。
若标记的田鼠有部分被鼬捕食，则会导致种群密度估算结果。
（3）田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中只有3%—5%用于，其余在呼吸作用中以热能形式散失。
（4）鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避猎捕。
可见，信息能够，维持生态系统的稳定。
32．如图为人体部分神经—体液调节示意图，①～⑤为神经元，A和B为神经肌肉接头，C和D为细胞，a～d为细胞分泌的化学物质。
请据图回答问题。
（1）当人进入寒冷环境时，大脑神经细胞释放的物质a直接作用于下丘脑神经细胞表面的________，引起靶细胞的一系列反应，产生相应的化学物质，其中物质c是________________。
物质d随血液运到全身，几乎作用于体内所有的细胞，使这些细胞的产热量________。
（2）b的化学本质为多肽，用b饲喂正常动物，则物质d的分泌量________。
（3）膝跳反射为非条件反射，不需要大脑皮层参与，此反射弧仅由两个神经元组成。
若A为膝跳反射的感受器，在完成膝跳反射时神经冲动在图中各神经元上的传导顺序是________（只写编号）。
若在⑤上某处施加一强刺激，则能检测到膜内外电位变化的神经元有________（只写编号）.
（二）选考题：
（共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
）
33．【物理—选修3－3】（15分）
（1）（6分）关于物体的内能、温度和分子的平均动能，下列说法正确的是（ ）
A．温度低的物体内能一定小
B．温度低的物体分子平均动能一定小
C．外界对物体做功时，物体的内能不一定增加
D．物体自由下落时速度增大，所以物体分子的平均动能也增大
（2）（9分）如右图所示，将一个绝热的汽缸竖直放在水平桌面上，在汽缸内用一个活塞封闭一定质量的气体。
在活塞上面放置一个物体，活塞和物体的总质量为m，活塞的横截面积为S。
已知外界的大气压为p0，不计活塞和汽缸之间摩擦。
在汽缸内部有一阻值为R的电阻丝，电源的电压为U，在接通电源t时间后，发现活塞缓慢上升h高度。
已知重力加速度为g，求
（1）外界对气体做多少功；
（2）在这一过程中气体的内能改变了多少？
34．【物理—选修3－4】（15分）
（1）（6分）一条细线下面挂一小球，让小角度自由摆动，它的振动图像如图所示。
根据数据估算出它的摆长为________m，摆动的最大偏角正弦值约为________。
（2）（9分）一等腰直角三棱镜的截面如图所示，设底边长为4a，一细束光线从AC边的中点P沿平行底边AB方向射入棱镜后，经AB面反射后从BC边的Q点平行入射光线射出，已知Q点到底边的距离为0.5a，求该棱镜的折射率。
35．【物理—选修3－5】（15分）
（1）（6分）下列关于光的说法错误的是（ ）
A．原子从高能态向低能态跃迁会放出光子
B．光子打在金属表面会发生光电效应，光子可以转化为光电子
C．光子既有波动性，又有粒子性
D．光子具有质量、能量和动量
（2）（9分）如图所示，带光滑弧形槽的小车质量m，静止在光滑水平面上。
一质量也为m的小球以速度v0从槽口水平冲上小车。
已知小车水平槽口离地面的高度为h，重力加速度为g。
①求小球在车上上升的最大高度。
②当小球返回到小车的右端时，小车的速度、小球的速度各为多少？
③当小球落地时车与球之间的水平距离是多少？
36．【化学—选修2 化学与技术】（15分）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）A的化学式是，装置III中A在极区产生。
（2）II中反应的离子方程式是。
（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是。
（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是（填字母编号）。
a．Na2O2b．FeCl2c．Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．07
10-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中
=。
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL0．5mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3．2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
37．【化学—选修3 物体结构与性质】（15分）
图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）图A中的双原子分子中，极性
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