个性化辅导教案 410酸碱的综合复习与基本知识点之间联系与提高.docx
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个性化辅导教案410酸碱的综合复习与基本知识点之间联系与提高
龙文教育一对一个性化辅导教案（第16次课）
学生姓名
教师
姓名
授课
日期
授课
时段
课题
酸碱的综合复习与基本知识点之间联系与提高。
教学目标
让学生明确酸碱之间的联系，知识点的梳理与掌握。
重点难点
重点：
酸碱盐的区别与之间的反应。
难点：
溶解顺序表的记忆，盐的基本概念与基本方程式的应用。
教
学
步
骤
及
教
学
内
容
授课步骤及教学内容如下：
一：
把握学生上节课的知识的掌握情况，进行知识点的重新掌握，巩固与提升。
二：
进行知识点的详细讲解。
上课要点：
盐的基本定义及具体的方程式的理解与掌握。
酸碱盐的基本区分与方程式的应用与理解性掌握。
盐溶解表的理解与记忆。
基本的方程式计算与应用。
三：
典型例题的讲解，深化学生对于学过的知识点的理解程度。
教导处签字：
日期：
年月日
课后
评价
1、学生对于本次课的评价○特别满意○满意○一般○差
二、教师评定
1、学生上次作业评价：
○好○较好○一般○差
2、学生本次上课情况评价：
○好○较好○一般○差
学生自评
学生签字：
教师
留言
教师签字：
家长
意见
家长签字：
日期：
年月日
教学讲案
酸碱性及pH
1.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
物质
厕所清洁剂
洗发精
洗衣液
厨房清洁剂
pH
1
8
10
13
在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（）
A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂
2.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）
A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性
3.下列溶液的pH最大的是（）
A石灰水B食醋C自来水D汽水
4.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（）
A.显碱性B.显酸性
C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大
5.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）
A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥
6.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是（）
（A）水（B）澄清石灰水（C）纯碱溶液（D）稀盐酸
7.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．酸性不变B．酸性变强C．酸性变弱D．碱性变弱
8.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是：
（）
A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水
12．“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。
下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：
农作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
6.0～7.0
7.0～8.1
4.8～5.5
A.玉米B.茶数C.水稻D.马铃薯
13.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：
（）
物质
橘子
泡菜
葡萄
玉米粥
pH
2．9～3．5
3．0～4．0
3．5～4．5
6．8-8．0
选项
A
B
C
D
14.下列几种物质的溶液，其pH>7的是（）
A.浓盐酸B.石灰水C.氨水D.食盐水
15.下表列出生活中一些液体的PH；
液体
雨水
蒸馏水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
PH
5.6
7
12.5
1.6
⑴上述液体中，酸性最强的是（），能使酚酞试液变红的是（）
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（）
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（）
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（）
16.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
由此判断：
（1）酸性最强的物质是__________________________。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________（填一种物质即可）。
（3）正常雨水的pH约为5.6。
小明生活的环境所降的雨水_________（填“属于”或“不属于”）酸雨。
酸和碱化学性质
1.向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）
A．由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色
2.因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）。
氨基酸分子具有的性质是 （）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
3.下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）
AZnBAl2O3CBa（OH）2DNa2CO3
4.硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是
A.NaOHB.Ca（OH）2C.BaCl2D.CaO（）
5.白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的（）
A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗
6.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）
A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
7.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）
A锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸
C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
8.下列区分物质的试剂或方法不正确的是 （）
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
9.根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（）
A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期
C．服用熟石灰治疗胃酸过多症D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈
10.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）
A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液
11.下列对实验意外事故的处理错误的是（）
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
12．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
13.下列家庭小实验不能成功的是（）
A．用紫卷心菜制酸碱指示剂B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
14.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是（）
A.NaClB.Al（OH）3C.CaOD.NaOH
盐
1、盐的概念
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：
氯化钠、碳酸钠。
例题：
1．下列说法错误的是（）
A．干冰不是冰B．纯碱不是碱C．食盐不是盐D．铅笔不含铅
2.经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+离子与Cu2+的个数比为
4：
3，那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为（）
A.3:
2B.1:
3C.2:
5D.1:
8
3.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（）
A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸钠D.氯化钠
4.下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）
A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca（OH）2生石灰氢氧化钙
C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠
5.下列物质中可以导电的是（）
A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蒸馏水
2、盐的分类
第一种分类方法：
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），
例如NaCl、Na2SKNO3
无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO3____________、Ca（HCO3）2_____________、NaH2PO4_____________
常见的酸式盐的酸根有：
HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：
Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
按金属阳离子，把盐分成钠盐、铵盐、钙盐、钾盐等；按酸根离子，分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
3、盐的性质
1．
（1） 金属＋盐——新金属＋新盐置换反应
例如：
①Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg（NO3）2 Cu（NO3）2＋Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
2．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应
例如：
BaCl2＋H2SO4BaSO4↓+2HCl；
3. 碱＋盐——新碱＋新盐复分解反应
（可溶）（可溶）（至少有一种沉淀）
例如：
①MgSO4＋2NaOHMg（OH）2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba（OH）2 BaSO4↓+ Mg（OH）2↓
4. 盐＋盐——新盐＋新盐复分解反应
（可溶）（可溶）（至少有一种沉淀）
例如：
2AgNO3＋Na2CO3 Ag2CO3↓＋2NaNO3
5． 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3 CaO + CO2↑,②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2（OH）2CO3（绿色） 2CuO + H2O + CO2↑。
4、常见盐的性质与用途
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。
它们的特性和重要用途如下：
①NaCl是食盐的主要成分。
粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。
自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。
碳酸钠晶体的化学式为：
Na2CO3•10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱碱性。
NaHCO3热稳定性差，受热易分解：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O，
NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O。
NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。
④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。
胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。
⑤铵盐是含有铵根离子（NH4＋）的盐。
NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。
铵盐都可作氮肥，易溶于水。
铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：
Ca（OH）2 + （NH4）2SO4 CaSO4 + 2NH3↑+2H2O
NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子（NH4＋）的盐。
同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。
NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。
⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。
5.常见的盐的性质比较：
学名
化学式
俗名
色，态
溶解性
特性
氯化钠
NaCl
食盐
白色晶体
易溶于水
如含氯化钙，氯化镁易潮解
碳酸钠
晶体
Na2CO3.10H2O
纯碱
白色固体
易溶于水
溶液显碱性，晶体易风化
碳酸钙
CaCO3
石灰石的成分
白色固体
难溶于水
高温分解
硫酸铜
晶体：
CuSO4.5H2O
粉末：
CuSO4
胆矾，蓝矾
晶体蓝色，粉末白色
易溶于水（蓝色）
晶体失水变白，见水变易蓝
6、碱的溶解性规律口诀：
钾钠铵盐溶水快，
硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。
口诀中未有皆下沉。
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
【盐同步练习】
一．选择题
1．下列叙述正确的是（）
A.浓硫酸沾在手上上，立即用氢氧化钠清洗
B.稀硫酸跟铜反应，也可以制取氢气
C.浓硫酸被稀释时，会放出大量热
D.浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不能含有盐酸
2．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤
3．对下列实验现象描述正确的是（）
A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色
B.硫酸镁中加入氢氧化钠溶液后，有气体生成
C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成
D.酚酞试液中通入二氧化碳变红
4．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
A.HClB.CO2C.H2SO4D.K2CO3
5．下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（）
A.ZnB.CuOC.AgNO3溶液D.KOH溶液
6．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（）
A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-D.H+、Ba2+、NO3-、OH-
反应方程式
1：
硝酸银+盐酸
2：
硫酸+硝酸钡
3：
氯化铜+氢氧化钠
4：
硫酸镁+氢氧化钠
5：
氢氧化钡+硫酸
6：
硫酸钠+氯化钡
7：
盐酸+氢氧化镁
8：
硫酸镁+氯化钡
9：
氯化钙+碳酸钠
10：
碳酸钠+硫酸
11：
硫酸钠+硝酸钡
12：
氯化钠+硝酸银
13：
硝酸镁+氢氧化钠
14:
硫酸镁+氢氧化钠
15:
硫酸钠+氯化钡
16：
碳酸钙+盐酸
17:
硫酸铜+氢氧化钠
18：
硝酸银+氯化镁
20：
硫酸钠+氢氧化钠
21：
氢氧化钙+碳酸钠
22：
硫酸+碳酸钠
计算题：
1：
已知10.6g碳酸钠与足量氢氧化钙反应制作氢氧化钠，求生成的氢氧化钠的质量。
2：
利用盐酸与镁制备氢气8g，需要多少克的镁条，需要质量分数10%的盐酸多少克？
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