苏教版高中化学选修六高三化学复习精选过关练习题苏教.docx
《苏教版高中化学选修六高三化学复习精选过关练习题苏教.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学选修六高三化学复习精选过关练习题苏教.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
苏教版高中化学选修六高三化学复习精选过关练习题苏教
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：
选修6专题二物质性质的研究（含解析）
1．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（）
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒
NaOH固体、蒸馏水
配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
B
分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞
稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液
证明非金属性；S＞C＞Si
C
碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶
己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸
测定稀盐酸的物质的量浓度
D
铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞
氯化铵
制取氨气
2．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）
A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
3．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）
A．①制备氢氧化亚铁B．②验证非金属性Cl>C>Si
C．③检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．④实验室制取并收集氨气
4．下列有关物质存放方法错误的是（）
A．金属钠存放于煤油中
B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．铝片长期放置在不密封的纸盒里
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
5．下列说法正确的是（）
A．用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2．2
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小
C．在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗
D．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
6．下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是（）
7．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）
A．挤压装置①的胶头滴管使CC14全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
8．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C
确定碳、氯两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
9．下列实验操作正确的是（）
A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
10．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．分离乙醇和水B．除去氯气中的氯化氢C．葡萄糖的银镜反应D．石油的蒸馏
11．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸
B．不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
D．在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子
12．下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是（）
选项
实验步骤与实验事实
结论解释
A
Mg（OH）2、Al（OH）3混合物中加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解而Mg（OH）2没有溶解
Mg（OH）2Ksp比Al（OH）3的小
B
ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成
NH3在反应中作催化剂
D
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
硅被强氧化性酸钝化
13．下列除杂，所用试剂和操作均正确的是（）
选项
物质成分（括号内为杂质）
所用试剂
操作
A
铁屑（油污）
纯碱溶液
洗涤
B
苯（苯酚）
溴水
过滤
C
碳酸钡（硫酸钡）
盐酸
溶解、过滤
D
乙醇（乙酸）
烧碱溶液
分液
14．下列装置或操作不能实现实验目的的是（）
A．吸收易溶于水的气体
B．实验室制取氨气
C．配制银氨溶液
D．实验室制乙烯
15．下列实验误差分析错误的是（）
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
16．下列有关实验操作的叙述正确的是（）
A．用量筒取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸
B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%
17．（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。
其制备过程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；
③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
（1）写出NaOH的电子式
（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是
A．浓盐酸B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸
（3）制备保险粉的化学方程式可表示为
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72－被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为mol。
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。
若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为
保险粉分解的化学方程式为
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。
其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。
18．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。
它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。
工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7时，停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热
浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，称量。
请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是；
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：
。
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是；晶膜通常在溶液表面出现的原因是。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是。
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：
在锥形瓶中加入25mL0．0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：
5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：
I2+2S2O
=2I－+S4O
，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。
实验数据如下表：
实验序号
1
2
3
Na2S2O3溶液体积（mL）
19.98
20.02
21.18
则该产品的纯度是____，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____。
A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
19．（17分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。
请回答下列有关实验装置的相关问题：
I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_____________口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是___________。
Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。
已知：
摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。
某学习小组欲探究其分解产物。
（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．F2O3SO2NH3H2OB．FeOSO3NH3H2O
C．FeOSO2NH3H2OD．F2O3SO3SO2NH3H2O
根据所学知识，可确定______________不成立（填序号）
（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加____________（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是_________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。
C中发生反应的离子方程式为____________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______________。
（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________（填序号）。
20．（15分）实验小组同学看到一则报道：
某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。
该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。
实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和
溶液pH<7。
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的
升级会员 