九年级化学第十单元 酸和碱常见的酸和碱.docx
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九年级化学第十单元酸和碱常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
1．酸碱指示剂。
（1）能跟酸或碱的溶液作用而显示________的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
（2）显色情况。
溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸性溶液
________
________
碱性溶液
________
________
2.常见的酸。
（1）盐酸：
无色液体，重要化工产品，用于金属表面______、______等。
浓盐酸具有______性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到______气味。
人体胃液中含有盐酸，有助于______。
（2）硫酸：
无色、黏稠油状液体，具有____性，实验室常用浓硫酸做干燥剂。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的____，生成黑色的炭。
（3）浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时，应该把______沿容器内壁慢慢注入____里，并不断搅拌。
3．酸的化学性质。
（1）酸与活泼金属反应。
镁与稀盐酸的反应方程式：
________________________________。
铁与稀硫酸的反应方程式：
________________________________。
锌与稀硫酸的反应方程式：
________________________________。
通式：
活泼金属＋酸→金属化合物（盐）＋____。
（2）酸与金属氧化物反应。
铁锈与稀盐酸的反应方程式：
________________________________。
铁锈与稀硫酸的反应方程式：
________________________________。
通式：
金属氧化物＋酸→金属化合物（盐）＋____。
酸、碱与指示剂作用
【重要提示】
指示剂遇酸或碱的溶液变色的是指示剂，从而使溶液显示不同的颜色。
指示剂遇中性溶液不变色。
【触类旁通】
1．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）。
A．紫色－红色－蓝色B．蓝色－紫色－红色
C．蓝色－红色－紫色D．紫色－蓝色－红色
2．下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（ ）。
A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液显蓝色，能使无色酚酞溶液显红色
B．向某无色溶液中，滴加紫色石蕊溶液，即可判断该溶液的酸碱性
C．向某无色溶液中，滴加无色酚酞溶液，即可判断该溶液的酸碱性
D．紫色石蕊溶液能使盐酸变红色
浓盐酸与浓硫酸的性质比较
[例1]下列有关盐酸和硫酸叙述正确的是（ ）。
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．将浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶质质量都变大
解析：
浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈（主要成分是氧化铁）反应；浓盐酸没有吸水性；浓盐酸挥发，溶质质量变小，浓硫酸溶质质量不变。
答案为B。
【重要提示】
浓硫酸有强烈的腐蚀性，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【触类旁通】
3．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，变化相同的是（ ）。
A．颜色发生改变
B．发生化学变化
C．质量减少
D．溶质的质量分数变小
酸的化学性质
[例2]归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如下图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色。
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是：
__________________________________。
若盐酸过量，会使铁钉继续与盐酸反应，写出反应的化学方程式：
____________________________。
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是__________（填序号）。
A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小D．温度
答案：
（1）红
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
（3）ABD
【触类旁通】
4．实验室以铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：
方案一：
FeH2Cu
方案二：
CuOCuSO4Cu
（1）写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
（2）以上两个方案中，最好的是____________，其理由是
____________________________________________________________（至少写出两条）。
一、单项选择题
1．下列物质中不属于酸的物质是（ ）
A.H2S
B.HNO3
C.Mg（OH）2
D.H2SO3
2．使紫色石蕊溶液变红的溶液，能使酚酞溶液（ ）。
A．变红色B．变蓝色
C．变无色D．不变色
3．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）。
A．先变蓝后变紫
B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红
D．先变红后变紫
4．下列说法正确的是（ ）。
A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的浓硫酸，溶质质量变小
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
5．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（ ）。
A．铁B．铝
C．铜D．表面镀锌的金属
6．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）。
A．能与碱反应
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应
D．能与紫色石蕊溶液反应
二、填空题
7．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：
a__________；b__________。
（2）b中所盛的是________（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________________。
8．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液都能使紫色石蕊变________。
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：
______________________________________。
9．工业上用盐酸清洗铁罐中的铁锈：
（1）除锈反应的化学方程式为：
__________________________。
（2）除锈的时间过长，则有气泡产生，化学方程式为：
________________________。
（3）某操作工直接对除锈后的铁罐进行明火焊接，发生爆炸伤亡事故，这是因为________________。
反应的化学方程式为：
______________________。
三、计算题
10．某补钙品（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为25%。
质量监督员为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。
求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
是否符合标签说明？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
第2课时 常见的碱
1．常见的碱。
（1）氢氧化钠：
俗名______、______或烧碱，具有强烈的________，曝露在空气中容易______。
因此，可用作某些气体的________。
（2）氢氧化钙：
俗称______或______。
____溶于水，其水溶液俗称______。
当水溶液中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为______或______。
氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得到，化学反应方程式为：
__________________。
生石灰有吸水性，可作干燥剂。
2．碱的化学性质。
（1）碱能使紫色石蕊溶液变____，使无色酚酞溶液变____。
（2）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应：
__________________________。
氢氧化钠与二氧化碳的反应：
________________________。
通式：
碱＋非金属氧化物→盐＋____。
3．在①浓硫酸；②氢氧化钠；③稀盐酸；④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空。
（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是______________________________________。
（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是______________________________________。
（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是__________________________________。
（4）俗名为烧碱的物质是____________。
几种常见的碱
【触类旁通】
1．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）。
A
B
C
D
2．生石灰是常用的食品干燥剂，生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
取少量生石灰溶于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液呈
________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：
______________________________________。
碱的化学性质
[例1]碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）。
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
答案：
C
【触类旁通】
3．下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是____________________________（答一点）。
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的________。
（3）如果氧气中混有少量二氧化碳气体杂质，选用氢氧化钠溶液可除去杂质，发生反应的化学方程式是：
____________________________；在此过程后，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是________。
4．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是__________，反应的化学方程式为：
____________________________________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是__________。
【重要提示】
利用酸或碱的吸水性干燥某气体时，该气体不能与所选择的酸或碱发生反应；利用酸或碱除去气体中混有的其他杂质气体时，其主要成分气体不能与所选择的酸或碱发生反应，且不能混进其他杂质。
培优角度：
判断CO2与氢氧化钠反应的实验设计
[例2]CO2与NaOH的反应没有明显现象。
为了通过一些明显的实验现象来说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某研究性学习小组的同学设计了如下两个装置。
请你分析并回答下列问题：
A
B
（1）请写出两种装置中可能发生的现象：
A________________，B__________________。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生了反应并生成了新物质，请你来设计一个简单的实验，检验生成的新物质并书写下列实验报告。
实验步骤
实验现象
解释与结论
________________________
________________________
________________________
解析：
CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，A中倒置试管内压强变小，大气压会将溶液压入试管内，形成一段水柱，B中气球会胀大。
Na2CO3可以与稀盐酸反应，生成CO2气体。
可以用稀盐酸与反应后的溶液反应，通过气体的生成来判断溶液中是否含有Na2CO3。
答案：
（1）试管内有一段水柱 气球胀大
（2）取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 CO2与NaOH反应生成Na2CO3，遇盐酸后有CO2生成
【方法技巧】
实验设计的基本思路：
1．明确实验原理：
根据题目信息和已学过的知识，通过类比和分析，明确实验的原理。
2．选择实验装置和药品：
根据生成物或反应物的性质以及反应条件，选择简单、安全且能快速观察到明显的实验现象的装置。
药品的选择要常见、低毒。
3．设计实验步骤：
设计合理的实验装置使实验步骤完整且简单。
4．记录：
记录实验过程中的步骤、现象以及数据。
5．分析与结论：
分析数据得出结论。
一、单项选择题
1．下列试剂中,可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是（ ）
A.酚酞试液
B.石蕊试液
C.稀盐酸
D.二氧化碳
2．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）。
A．生石灰B．NaOH固体
C．浓H2SO4D．稀H2SO4
3．下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ ）。
A．CO2B．CO
C．CaOD．Fe2O3
4．下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是（ ）。
①浓盐酸；②浓硫酸；③烧碱；④纯碱；⑤生石灰；⑥食盐。
A．①⑥B．②③④⑤
C．②③④D．③⑤
5．下列关于酸和碱的描述中正确的是（ ）。
A．氢氧化钠固体有吸水性，常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
6．氢氧化钠固体长时间露置在空气中，会（ ）。
A．质量增加B．变质
C．既变质，质量又增加D．无法判断
7．下图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是（ ）。
A．氢气、浓硫酸
B．氮气、苛性钠溶液
C．氧气、水
D．CO2、烧碱溶液
8．碱具有一些相似的性质，这是因为（ ）。
A．碱能使指示剂变色
B．碱能跟酸反应生成盐和水
C．碱溶液能导电
D．碱溶液中都含有OH－
二、填空题
9．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是______________________________，反应的化学方程式是：
__________________________。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸________g。
三、实验探究题
10．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。
（1）提出问题：
氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：
没有变质；部分变质；完全变质。
如果氢氧化钙变质，变质的化学方程式为：
______________________________。
（3）实验探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液；
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸
①无色酚酞溶液变红；
②________________
部分变质
①无色酚酞溶液不变红；
②________________
__________
①________________；
②没有气泡产生
__________
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中涉及反应的化学方程式：
_____________________________________________
________________________________________________________________________。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来__________________________________。
题型1 酸或碱的化学性质
1．盐酸先生闯迷宫（见下图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（ ）。
2．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）。
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水
A．HClB．CO
C．NaOHD．CaO
题型2 CO2与氢氧化钠（或氢氧化钙）反应的探究
3．（中考题改编）某同学发现在探究“CO2的性质”时，通常用饱和石灰水检验CO2，用NaOH溶液吸收CO2。
他设计了如下图两个对比实验：
在体积相同的盛满CO2气体的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验现象如图所示。
（1）写出有关的化学反应方程式。
石灰水与CO2的反应：
______________________。
NaOH溶液与CO2的反应：
____________________________。
（2）通过比较两个方程式，相同质量的Ca（OH）2与NaOH吸收CO2质量较多的是______。
（3）观察实验现象可知：
吸收CO2较多的是______，试着从溶解度的角度解释为什么吸收CO2要用NaOH溶液来吸收____________________________________________________
课题1 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
【课前自主学】
1．
（1）不同颜色
（2）红色 无色 蓝色 红色
2．
（1）除锈 制药 挥发 刺激性 消化
（2）吸水 水分 （3）浓硫酸 水
3．
（1）Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 氢气
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O 水
【课堂互动学】
[触类旁通]
1．B 2.B 3.D
4．
（1）①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②H2＋CuOCu＋H2O
③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
④CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
（2）方案二 ①节约能源（不需加热）；②操作安全简便
【课后高效练】
2．D 3.D 4.D 5.C
6．C 解析：
盐酸或稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
7．
（1）玻璃棒 量筒
（2）浓硫酸
（3）水沸腾，致使浓硫酸飞溅
8．
（1）红色
（2）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O
（3）H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓
9．
（1）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（2）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
（3）除锈后，铁继续与盐酸反应有氢气生成，遇明火爆炸 2H2＋O22H2O
第2课时 常见的碱
【课前自主学】
1．
（1）苛性钠 火碱 腐蚀性 潮解 干燥剂
（2）熟石灰 消石灰 微 石灰水 石灰乳 石灰浆 CaO＋H2O===Ca（OH）2
2．
（1）蓝 红
（2）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 水
3．
（1）①
（2）③ （3）④ （4）②
【课堂互动学】
[触类旁通]
1．D
2．CaO＋H2O===Ca（OH）2 碱性
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
3．
（1）节约药品（或减少对环境的污染；或可同时完成多个实验；或便于观察实验现象等，答案合理即可）
（2）氢氧根离子（OH－）
（3）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 水蒸气
4．石灰水 Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠
【课后高效练】
2．C 解析：
干燥剂要求只能吸收水分，不能与所干燥的气体发生反应。
生石灰和NaOH固体都能与二氧化碳发生反应；稀硫酸无吸水性。
3．B 解析：
CO既不与酸反应，又不与碱反应。
4．D 5.A 6.C
7．D 解析：
玻璃管下端所系的气球能够鼓起来，说明瓶内气压减小，故选答案D。
8．D
9．
（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（2）H＋ （3）12
10．
（2）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
②有气泡产生
②有气泡产生
全部变质
①无色酚酞溶液变红
没有变质
（4）①Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②改良酸性土壤
【综合题型练】
1．B 2.A
3．
（1）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
（2）Ca（OH）2
（3）NaOH溶液 Ca（OH）2微溶于水，NaOH易溶于水，等体积的饱和溶液中NaOH溶液中的溶质质量比Ca（OH）2溶液中的溶质质量大的多，所以应该用饱和NaOH溶液吸收
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