中考化学分类汇编物质的检验鉴别与分离.docx
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中考化学分类汇编物质的检验鉴别与分离
课时21.物质的检验、鉴别与分离
一、选择题
2．（2019河北省，题号6，分值2）下列实验操作可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样，加稀硫酸
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
检验氧气是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
D
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，蒸发
【答案】A
【解析】A、木炭不能和稀硫酸发生反应，而氧化铜能和稀硫酸发生反应，生成蓝色氯化铜溶液，A选项正确；B、加热高锰酸钾有锰酸钾生成,引入新的杂质，不能达到实验目的，故B选项错误；C、检验氧气是否收集满，应该将带火星的木条放在瓶口而不是瓶中，故C选项错误；D、分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物应该加足量的水溶解过滤，然后将滤液蒸发，从而达到分离的目的，故D选项错误，，本题选择A。
【知识点】物质分离、除杂、检验
12．（2019河南省，题号12，分值1）下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A.用灼烧法区分晴纶线、羊毛线
B.用肥皂水区分硬水软水
C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
【答案】C
【解析】A.灼烧时有一种特殊气味的是晴纶线，灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛线，所以A正确；
B.滴入等量的肥皂水，出现泡沫较多，浮渣较少的是软水，反之是硬水，所以B正确；
C.熟石灰和氯化铵反应生成氨气；熟石灰和硫酸铵反应也生成氨气，无法辨别；所以C错误；
D.硝酸铵溶于水吸热，使液体温度下降，氢氧化钠溶于水放热，使液体温度上升，所以D正确。
【知识点】物质的鉴别方法。
12．（2019省市，湖南省郴州市，12，2）下列除杂方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
Cu（Fe）
高温加热
B
CO（CO2）
通过足量灼热的氧化铜
C
CaCO3（Na2CO3）
加水溶解、过滤
D
NaCl（NaOH）
加适量稀硫酸、蒸发
【答案】C
【解析】A.高温加热时，铜会被氧化成氧化铜，最终无法获得铜，不但不能除去杂质，还会引入新的杂质，不符合除杂原则，而铜中混有铁时，可通过加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，故A选项不符合题意；B.通过足量灼热的氧化铜时，一氧化碳会与还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不但不会除去杂质，还使原物质减少，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；C.Na2CO3能溶于水而CaCO3不能溶于水，所以可以通过加水溶解、过滤的方法，不但能除去杂质，也不会引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项符合题意；D.氢氧化钠会与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。
【知识点】混合物的除杂净化
10．（2019甘肃省平凉市，题号10，分值2）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）如下图所示。
不正确的是
A.X是N2 B.分离空气属于物理变化C.尿素属于氮肥 D.煤与氧气的反应吸收热量
【答案】D
【思路分析】根据工艺流程图分析，空气首先分离出x和氧气，分离液态空气法属于物理变化，x和氢气在加压，500℃的条件下生成氨气，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，反应后有氮氢两种元素，推出反应前也应该有氮氢两种元素，X中一定含有氮元素，空气中含有氮元素的气体，只有氮气，所以x是氮气。
根据流程图可以看出，氧气和煤反应生成了二氧化碳，同时为其他反应提供了能量，据此分析即可。
【解题过程】A.根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，X和氢气在加压，500℃的条件下生成氨气，反应后有氮氢两种元素，推出反应前也应该有氮氢两种元素，X中一定含有氮元素，空气中含有氮元素的气体，只有氮气，所以x是N2，所以A正确；
B.分离空气利用的原理是气体的沸点不同，没有新物质产生，属于物理变化；
C.尿素中含有氮元素，属于氮肥，所以c正确；
D.煤与氧气的反应放出热量，不是吸收热量，所以D错误。
【知识点】质量守恒定律及其应用；工业制氧气的方法；物理变化；反应中的能量变化；常见化肥的种类
12．（2019黑龙江省哈尔滨市，12，2）区分下列各纽物质的两种方法都正确的是（）
选项
A
B
C
D
区分的物质
食盐和纯碱
涤纶和羊毛纤维
空气和二氧化碳
铁粉和氧化铜
方法一
观察颜色
用手触摸
通入石蕊溶液中，观察
用磁铁吸引
方法二
加食醋，观察
点燃，闻气味
伸入带火星木条，观察
加入稀盐酸，观察
【答案】D
【解析】A.食盐的主要成分是NaCl，纯碱的成分是Na2CO3，两者颜色均是白色，所以方法一不正确，NaCl和食醋不反应，Na2CO3和食醋反应会出现气泡，所以方法二能区分食盐和纯碱，故A选项不符合题意；B.用手触摸，羊毛和涤纶，手感柔软，无法区别，点燃，闻气味，羊毛纤维有烧焦羽毛的气味，烧完后用手轻轻一捏就成灰，涤纶没有烧焦羽毛的气味，烧完后用手一捏也不会成灰，故B选项不符合题意；C.空气中也含有二氧化碳，通入石蕊溶液中，均变红，无法区分，伸入带火星的木条，均不燃烧，只有氧气能使带火星的木条复燃，故C选项不符合题意；用磁铁能吸引铁粉，而不能吸引氧化铜，所以此方法可行，加入稀盐酸后，铁粉会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，产生大量气泡，而氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，现象不同，此方法可行，故D选项符合题意。
【知识点】不同物质的鉴别
20．（2019江苏省苏州市，20，2）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A.面粉和米粉：
碘酒B.NaOH固体和NH4NO3固体：
水
C.硬水和软水：
肥皂水D.NaCl溶液和NaNO3溶液：
AgNO3溶液
【答案】A
【解析】A.淀粉遇碘酒变蓝，面粉和米粉中都含有淀粉，遇到碘酒都变蓝，故不能用碘酒鉴别面粉和米粉，故A选项符合题意；B.氢氧化钠固体溶于水时，温度升高，而硝酸铵固体溶于水时，温度降低，故可以用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故B选项不符合题意；加入肥皂水后，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，所以可以用肥皂水鉴别硬水和软水，故C选项不符合题意；D.加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液，故D选项不符合题意。
【知识点】常见化学物质的鉴别
4.（2019内蒙古自治州包头市，4,2）下列实验能够达到目的是
A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B.制备Ca（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D.分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
【答案】C
【解析】此题主要考查除杂分离鉴别与制备的相关知识。
A.由于硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则引入了新杂质，故A不能达到目的；B.由于氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，无法分开，故B不能达到目的；C.由于四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色，其它无色，则先找出蓝色硫酸铜溶液；后用编号①②③三支试管分别取剩下三种溶液少许，再向三支试管中分别滴入少量硫酸铜溶液，因2NaOH+CuSO4
Cu（OH）2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液；最后再将剩余的两种分别滴加入前步中，看到蓝色沉淀消失的为盐酸，不消失的为氯化钠溶液，因为2HCl+Cu（OH）2
CuCl2+2H2O，故C能达到目的；D.由于MgCl2+2NaOH
2NaCl+Mg（OH）2↓,经过滤后滤液中溶质是氯化钠，而没得到氯化钠固体，故D不能达到目的；
【知识点】酸碱盐的性质、除杂分离鉴别与制备
10．（2019内蒙古自治区呼和浩特市，题号10，分值2）
某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
1取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
2在①所得溶液中，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是
A.一定有Na2CO3和Na2SO4，可能含有KNO3、CuSO4、CaCl2
B.一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
【答案】D
【思路分析】硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于稀盐酸，硫酸钡不溶于稀盐酸；碳酸钠溶液和氯化钙溶液不能共存，据此分析解答。
【解题过程】步骤①得到无色透明溶液，说明固体中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；步骤②产生的白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，硫酸钡是由氯化钡和硫酸钠反应生成的，碳酸钡是由氯化钡和碳酸钠反应生成的，由此证明原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠，综上所述：
A.原固体中一定有Na2CO3和Na2SO4，一定不含硫酸铜，A错误；
B.原固体中一定有Na2CO3和Na2SO4，一定不含硫酸铜，B错误；
C.原固体中一定有Na2CO3和Na2SO4，一定不含硫酸铜和氯化钙，因为氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，C错误；
D.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3，因为硝酸钾存在与否与本实验现象无关，D正确。
故选D。
【知识点】酸碱盐的复分解反应与鉴别盐的物理性质
二、填空题
18．（2019北京市，题号18，分值3）
利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：
已知：
MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是___________________。
（2）反应器中发生的反应主要由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和_________。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有__________________。
【答案】
（1）使反应物充分接触，提高反应速率；
（2）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（3）过滤器、洗涤槽。
【解析】
（1）化学反应中，反应物接触越充分，反应速率越快，反应器中搅拌可以使反应物充分接触，提高反应速率；
（2）反应器中发生的化学反应主要有：
氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（3）反应所得的硫酸镁易溶于水，硫酸钙微溶于水，经过滤器过滤，可以将微溶性的硫酸钙和可溶的硫酸镁分离，再金洗涤槽洗涤可以提高硫酸钙的纯度，因此，流程中，分离提纯的设备是过滤器、洗涤槽。
【知识点】影响化学反应速率的因素酸的化学性质混合物的分离工业流程图的应用
14．（2019甘肃省平凉市，题号14，分值8）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。
已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾。
其相互反应及转化关系如右图所示,“一”表示相连的两种物质能发生反应,“→” 表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
（1）甲的化学式为___________。
（2）甲转化为丁需要加人的物质是_____（写化学式）,丁与丙反应的化学方程式为______________________________，该反应的基本反应类型是__________。
（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为________________。
（4）请列举甲物质的一项用途___________________。
【答案】
（1）H2SO4；
（2）BaCl2；
；复分解反应；
（3）
（答案不唯一，合理即可）；
（4）除铁锈（合理即可）。
【思路分析】这是一道物质推断题。
根据题意分析，乙是红棕色固体，所以乙是氧化铁；丙是熟石灰，所以丙是氢氧化钙；丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾，丁是稀盐酸；根据甲、丁是同类物质，推出甲也属于酸，可能是稀硫酸。
把这些物质带入验证即可。
稀硫酸可以和氧化铁反应，也能和熟石灰反应。
稀盐酸可以和氧化铁反应，也能和熟石灰反应。
稀硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。
【解题过程】
（1）丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾，丁是稀盐酸；根据甲、丁是同类物质，推出甲也属于酸，是稀硫酸，化学式为H2SO4；
（2）稀硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。
，所以甲转化为丁需要加人的物质是BaCl2,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，丁与丙反应的化学方程式为
，该反应的基本反应类型是复分解反应；
（3）把氧化铁转变为铁单质，选用的还原剂有碳、一氧化碳和氢气，乙物质转化为其单质的化学方程式为
（合理即可）；
（4）甲是稀硫酸，用途：
除铁锈（合理即可）。
【知识点】物质的推断；酸的化学性质；常见酸的用途；书写化学方程式；基本反应类型
9.（2019内蒙古自治州包头市，9,4）（4分）A~F是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱，它们之间的关系如图6所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“——”表示相连的两种物质之间可能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答下列问题：
（1）A的化学式。
（2）D的化学式。
（3）写出F→C的化学方程式。
【思路分析】本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐的性质运用；
（1）从A是铁锈的主要成分分析作答；
（2）从单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的反应规律及图示找出所学D、所代表物质再书写化学式来作答；（3）结合
（2）的分析找出B、C、E、F各代表物质类别，再结合所学去书写反应方程式来作答；
【解题过程】
（1）A是铁锈的主要成分，则是三氧化二铁化学式为：
Fe2O3，故填：
Fe2O3；
（2）由于E的俗名烧碱，则为氢氧化钠，从图示知A、B能反应，又因A是三氧化二铁，则B酸类物质，由于A、B均可转化成D，并D能与E（NaOH）反应，故D为二氧化碳或为FeCl3，故填：
二氧化碳或为FeCl3；（3）由于E与F能相互转化，因E为NaOH，说明转化后的F中含Na元素或OH-，C与F能相互转化，且B（酸）能生成C,说明C可能为H2，F可能为水，则F→C的化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑，故填：
2H2O
2H2↑+O2↑；
【知识点】单质、氧化物、酸、碱、盐的性质
11.（2019贵州省安顺市，11，6） A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨。
图中“--”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_________； C__________；
（2）反应①属于_____________反应（填基本反应类型），B物质与E物质反应过程中，B物质具_____（填：
“氧化性”或“还原性”）。
（3）写出反应②的化学方程式（写出一个即可）_______________________________。
【答案】
（1）Na2CO3CO2
（2）复分解还原性
（3）3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
【思路分析】
1.红棕色固体可能是氧化铁；
2.含三种元素的钠盐，且能生成二氧化碳的物质为碳酸钠；
3.盐转化为盐的反应为复分解反应；
4.氧化铁可以被还原为铁单质；
【解题过程】
C的固体可用于人工降雨，则C是二氧化碳；A为含三种元素的钠盐，能反应生成C二氧化碳，则A可能是碳酸钠，D也由三种元素组成，A能转化为D，D能生成C二氧化碳，则D可能是碳酸钙或碳酸钡；红棕色固体E可能是氧化铁，且与B在一定条件下反应生成的黑色粉末可以是铁粉，B反应能生成C二氧化碳，所以可以是碳单质，也可以是一氧化碳。
（1）物质A是Na2CO3，C是CO2；
（2）反应①是盐转化为盐的反应，基本反应类型属于复分解反应，B物质与E物质反应过程中，将氧化铁还原成铁，所以B物质具有还原性。
（3）E是氧化铁，可以和碳单质或一氧化碳反应生成C二氧化碳，所以②的化学方程式3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
【知识点】物质的推断特殊物质的性质常见还原剂
28．（2019河北省，题号31，分值4）A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示，（部分生成物已略去）。
其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为_______________________________。
（2）反应①的基本类型为：
_________________________________________。
（3）反应③的化学方程式为____________________________________________________________。
（4）F的一种用途是____________________________________________。
【答案】
（1）NaCl（1分）；
（2）复分解反应（1分）；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（1分）；（4）生产玻璃（1分）
【解析】D是温室气体，所以D为二氧化碳，G是调味品，所以G是氯化钠，C能和二氧化碳反应，又能和其它物质生成氯化钠，所以C为氢氧化钠，所以B为稀盐酸。
A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸生成氯化钙，E为氯化钙，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，F为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙,推理过程合理；
（1）G为氯化钠，化学式为NaCl；
（3）反应③为氢氧化钠和稀盐酸反应，反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）F为碳酸钠，可以用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，任答一点即可；
【知识点】基本反应类型、碳酸钠的用途、方程式的书写、常见化学物质
12．（2019内蒙古自治区呼和浩特市，题号12，分值3）
A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示（“→”表示转化关系，涉及的反应为初中常见反应），其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同。
请回答下列问题：
（1）F的化学式为_________。
（2）B在农业上的用途是___________（写一种）。
（3）转化中没有涉及的基本反应类型是________。
【答案】
（1）O2；
（2）改良酸性土壤；
（3）置换反应。
【解析】氧化钙俗称生石灰，A是氧化钙，常见的溶剂是水，C是水，C与E的组成元素相同，E能转化为C和F，可知E是过氧化氢，F是氧气；D能转化为水和氧化钙，D是碳酸钙，因为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；A能转化为B，B是氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，因此：
（1）F是氧气（O2）；
（2）B是氢氧化钙，在农业上可用氢氧化钙改良酸性土壤；
（3）图中A→B是分解反应，D→A是分解反应，D→C是复分解反应，B→C是复分解反应，E→C，E→FC→F都是分解反应，F→C是化合反应，所以，上图反应中不涉及置换反应。
【知识点】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的相互转化实验室制取氧气的原理化学反应基本类型的综合应用
20．（2019河南省，题号20，分值3）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。
A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为_________FeCl2，D→E的化学方程式为__________Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为__________4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
【思路分析】根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C是氢氧化亚铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解题过程】解：
A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C是氢氧化亚铁，经过验证，推导正确，所以B的化学式为FeCl2，D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
【知识点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式。
33.（2019黑龙江省哈尔滨市，33，4）右图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。
F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“—”或“
”表示两种物质能发生反应，用或“→”或“⇆”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分“反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
请回答下列问题：
（1）分别写出四种物质的化学式A______、B_____、E_____、F_____。
（2）F与少量A溶液反应的现象是______________________________________。
（3）D转化成C的化学方程式为______________________________________。
【答案】
（1）A：
CuSO4、B：
H2SO4、E：
H2、F：
Fe
（2）铁丝表面附着一层红色物质，溶液颜色变为浅绿色_。
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2。
【思路分析】
1.密度最小的气体，是氢气；
2.铁粉可以和硫酸铜、硫酸反应，可以与氢气实现双向转化；
3.氢氧化钙与硫酸铜可用于配制农药波尔多液；
4.氢氧化钙与水可以实现双向转化；
【解题过程】
E是密度最小的气体，是氢气；F是一种黑色粉末可生成E氢气，F可能是铁粉，氢氧化钙与硫酸铜可用于配制农药波尔多液，A与F能发生反应，A是硫酸铜，C是氢氧化钙；D是一种常见的液体，可与氢气、氢氧化钙相互转化，D是水；B能与铁反应，能生
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