甘肃省天水一中学年高二上学期第一学段考试化学试题 Word版含答案.docx
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甘肃省天水一中学年高二上学期第一学段考试化学试题Word版含答案
天水一中高二级2020-2021学年度第一学期第一学段考试
化学试题
（满分：
100分时间：
90分钟）
一、选择题（共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（ ）
A．
风力发电B．
太阳能发电
C．
火力发电D．
潮汐能发电
2．在2L密闭容器中加入
和
，一定条件下发生反应：
，半分钟后测得生成
，该时间段内平均反应速率为（）
A．
．
B．
．
C．
．
D．
．
3．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④水蒸气变成液态水⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑥
4．下列说法不正确的是（）
A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程可以导致体系的熵增大
C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大
5．下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷燃烧热为890.3kJ•mol-1，热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+890.3kJ•molˉ1
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：
H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•molˉ1
C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H=-571.6kJ•molˉ1
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
6．对于反应A（g）＋3B（g）===2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v（A）＝0.01mol·L－1·s－1B．v（B）＝0.02mol·L－1·s－1
C．v（B）＝1.7mol·L－1·min－1D．v（C）＝1.0mol·L－1·min－1
7．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热减少
C．正反应为放热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
8．下列说法中有明显错误的是（）
A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）
A．反应的化学方程式：
NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2O
B．该反应中，热能转化为化学能
C．反应物的总能最高于生成物的总能量
D．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
10．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：
2X（g）+Y（s）
3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列说法正确的是（）
A．加入少量的Y正反应速率加快
B．加入少量的X，Q变大
C．消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态
D．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
11．下列各组热化学方程式中，
的是（）
①
②
③
④CH3COOH（aq）+NaOH（aq）= CH3COONa（aq） + H2O（l）△H1
HCl（aq）+NaOH（aq）= NaCl（aq） + H2O（l）△H2
A．②③④B．①C．②④D．①②③
12．在一个密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：
A（s）＋B（g）C（g）△H<0，改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是（）
A．增加少量A物质，平衡不移动
B．斜率为平衡常数，且随温度升高而减小
C．缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变
D．恒温恒容时，加入少量He气，容器内气体密度不变
13．已知：
氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示
下列说法正确的是（）
A．△H1<0，△H2>0B．-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0
C．△H3<0，△H4<0D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H6
14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）
pC（g）的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）
A．由图a可知，T1>T2，该反应的正反应为吸热反应
B．由图b可知，该反应m+n＞p
C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强
15．肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol
化学键所需的能量（kJ）：
N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（ ）
A．391
B．494
C．516
D．658
16．反应2NO2（g）
N2O4（g）；△H=-57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
B．A、C两点气体的平均相对分子质量：
A>C
C．由状态B到状态A，可以用加压的方法
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
17．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）
zC（g）。
图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是（）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）
zC（g）的ΔH<0，且a＝2
18．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.05molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A．小于0.20molB．0.20molC．大于0.20mol，小于0.40molD．0.40mol
19．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：
N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1
B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小
C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和
20.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：
C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OH（g）。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n（H2O）＝n（C2H4）＝1mol，容器体积为1L）。
下列分析不正确的是（）
A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0
B．图中压强的大小关系为：
p1＞p2＞p3
C．图中a点对应的平衡常数K＝
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：
a＞b
二、填空题（共3小题，共32分）
21．（9分）已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ/mol
③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=＋131.5kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。
（2）2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为。
②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1molH2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为。
③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
22．（11分）反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（
H＜0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：
b：
c为 ；
（2）B的平衡转化率
中最小的是，其值是；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是；
（4）比较第II阶段反应温度（
）和第III阶段反应速度（
）的高低：
（填“＞”“＜”“＝”），判断的理由是。
（5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）
23．（12分）利用真空碳热还原冶炼镁、铝及锰的单质或合金是治金工业的热点之一。
回答下列问题：
（1）已知体系自由能变化
时反应能自发进行。
真空碳热还原冶炼镁的主要反应为
，其自由能变化与温度、压强的关系如图所示：
温度由低到高的顺序是_________，
时该反应不能自发进行的温度是_______（填“
”“
”或“
”）。
（2）
提出的碳热还原
冶炼
的机理如下：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
则反应
的
__________kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
（3）制备锰合金的相关反应及平衡时
与温度的关系如图所示（
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
①
的反应是___________（填标号）。
②
____________[用
、
表示]；A点
___________用[
表示]。
③向某恒容密闭容器中充入
并加入足量
，若只发生反应：
，达到B点的平衡状态。
达到平衡前，v（正）__________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时
_______________（保留小数点后两位）。
三、实验题（共１小题，共10分）
24．（10分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是。
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。
使用补全仪器后的装置进行实验，实验数据如表。
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=（保留三位有效数字）。
（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。
四、计算题（8分）
25．（8分）温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH<0。
实验数据如下：
容器
物质的起始浓度（mol·L－1）
物质的平衡浓度
c（H2）
c（I2）
c（HI）
Ⅰ（恒容）
0.1
0.1
0
c（HI）＝0.06mol·L－1
Ⅱ（恒压）
0
0
0.6
试计算：
⑴容器Ⅰ与容器Ⅱ达平衡时物质的量之比；
⑵温度为T时，容器Ⅰ的平衡常数。
（写出解题步骤，计算结果保留3位有效数字）
⑶达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.2molI2和0.1molHI，则此时正、逆反应的相对大小。
（写出解题依据）
⑷能否计算容器Ⅱ平衡时HI的分解率？
（写出解题步骤，不必计算结果）
天水市一中2019级高二第一学期第一学段考试化学答案
一、选择题（共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
C
C
A
A
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
B
A
D
B
A
C
B
二、填空题（共3小题，共32分）
21．（9分）
（1）①②，③
（2）285.8KJ
（3）①N2（g）+
O2（g）=NO（g）ΔH=+68kJ/mol
②HCN（aq）+OH－（aq）=CN－（aq）+H2O（l）△H=−12.1kJ⋅mol−1
③CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1；
22．（11分）1．
（1）1：
3：
2
（2）aIII（B），19%
（3）正方向移动，从反应体系中移出产物C
（4）>，此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
（5）
23．（12分）⑴
⑵
⑶①Ⅰ、Ⅱ②
③小于0.13mol
3．实验题（共1小题，共10分）
24．（10分）⑴环形玻璃搅拌棒⑵减少实验过程中的热量损失
⑶偏小⑷保证盐酸完全被中和 ⑸-56.8kJ/mol
⑹不相等相等
4．计算题（共1小题，共10分）
25．（8分）
⑴1:
3⑵0.735计算步骤略⑶v正＜v逆 ⑷能 计算步骤略
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