下列说法正确的是
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol
D.同温下,体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体,则其压强比为2:
1。
10.下列除杂方案错误的是
11.下列叙述正确的有
①碱性氧化物:
Na2O2、MgO、A12O3
②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
④分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为:
溶液、胶体
A.①④⑤B.③④⑤C.②③④D.②④⑤
12.下列反应的离子方程式正确的是
A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓
B.将SO2气体通入NaC1O溶液中:
SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1O
C.向FeBr2溶液中通入过量C12:
2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-
D.VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应:
5VO2++MnO4-+H2O===Mn2++5VO2+2H+
13.下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液
B.用图乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液
C.用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮
D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
14.海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。
下列说法错误的是
A.步骤①加入试剂的顺序:
水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸
B.步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2O
C.从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴
D.火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中
15.某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:
4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。
下列有关判断正确的是
A.反应中被氧化的元素有Li和SB.SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C.还原产物包括LiCl和SD.生成标况下1.12LSO2时,反应转移电子为0.2mol
16.已知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示,A、D为单质。
下列说法正确的是
A.若A为Fe,D为H2,则B一定为酸
B.若A为非金属单质,则D不一定为非金属单质
C.若A为金属单质,D为非金属单质,则D一定是H2
D.若A、D均为金属单质,则组成元素的金属性A必强于D
17.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列说法错误的是
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中,有2种物质可以循环利用
C.“反应、分离”环节中,有复分解反应发生
D.“反应、分离”环节中,分离的基本操作是蒸发、结晶
18.将32.5gZn投入到VmL浓硫酸中共热,恰好完全反应,则可以确定的数据是
A.所得溶液的浓度B.所得气体的质量
C.所得气体在标准状况下的体积D.原硫酸的浓度
高三年级考试
化学试题
2018.11
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)。
2.答卷前将答题密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19.(7分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
回答下列问题:
(1)用于文物年代测定的元素,其核素符号为_________。
元素Z在周期表中的位置是____________。
(2)元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。
(3)元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。
(4)元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是_________________(用离子方程式表示)。
20.(7分)A、B、C、X均为中学化学常见物质,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,则A不是_____(填序号)。
a.Cb.Nac.Ald.S
若C是红棕色气体,则A可能是___________或____________。
(2)若X是一种温室气体,单质A被誉为国防金属,则反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)若X为苛性碱,A是具有臭鸡蛋性气味的气体,则反应②的离子方程式为___________________________________________________。
21.(8分)良好生态环境是最普惠的民生福祉。
治理大气污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意义。
(1)氧化还原法消除NOX的转化如下所示:
反应I为NO+O3===NO2+O2,其还原产物是_________。
反应Ⅱ中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。
装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式___________________。
装置III中发生反应的离子方程式为_________________。
(3)已知进入装置IV的溶液中NO2-的浓度为amol·L-1,要使1L该溶液中NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示)。
22.(11分)在实验室中模拟“侯氏制碱法”,其实验步骤如下:
第一步:
连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:
先让某一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解,再通入另一装置中产生的气体,一段时间后,C中出现固体。
继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:
分离C中所得的混合物,得到NaHCO3固体,进而生产出纯碱。
第四步:
向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。
(1)下图所示装置的连接顺序是:
a接_______,_______接______;b接_______(填接口序号)。
(2)A中常选用的固体反应物为_________;D中应选用的液体为____________。
(3)第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是____________________;装有无水CaCl2的U形管的作用是______________________________。
(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是__________________________。
(6)第四步中所加固体粉末化学式为___________。
所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象:
____________________________________。
23.(13分)现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。
实验按以下步骤进行:
I.根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有_______、_______(填仪器名称)。
(2)加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)将沉淀物灼烧后,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温,称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是___________________;若坩锅质量是w1g,坩锅与灼烧后固体总质量是w2g,则样品中铁元素的质量分数是_______________。
II.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(4)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?
_____________________________。
(5)选择的还原剂是否能用铁_____(填“是”或“否”),原因是______________________。
(6)若滴定消耗cmol·L-1KmnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是__________。
24.(8分)将NaOH、MgCl2、A1C13三种固体组成的混合物溶于足量水后得1.16g白色沉淀。
在所得的浊液中逐滴加入1mo1·L-1HC1溶液,加入HC1溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:
(1)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式:
_____________________________。
(2)写出AB段反应的离子方程式:
_______________________________。
(3)原混合物中NaOH的物质的量是多少?
(写出计算过程)