下列说法正确的是
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2．24L，则它们的物质的量一定均为0．1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：
1。
10．下列除杂方案错误的是
11．下列叙述正确的有
①碱性氧化物：
Na2O2、MgO、A12O3
②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
③Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
④分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：
溶液、胶体
A．①④⑤B．③④⑤C．②③④D．②④⑤
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1（OH）3↓
B．将SO2气体通入NaC1O溶液中：
SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1O
C．向FeBr2溶液中通入过量C12：
2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-
D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：
5VO2++MnO4-+H2O===Mn2++5VO2+2H+
13．下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液
B．用图乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液
C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮
D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
14．海水综合利用的工艺流程如图所示（粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4）。
下列说法错误的是
A．步骤①加入试剂的顺序：
水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸
B．步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2O
C．从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴
D．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中
15．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：
4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。
下列有关判断正确的是
A．反应中被氧化的元素有Li和SB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C．还原产物包括LiCl和SD．生成标况下1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol
16．已知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示，A、D为单质。
下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为H2，则B一定为酸
B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质
C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2
D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D
17．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
下列说法错误的是
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有2种物质可以循环利用
C．“反应、分离”环节中，有复分解反应发生
D．“反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶
18．将32．5gZn投入到VmL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是
A．所得溶液的浓度B．所得气体的质量
C．所得气体在标准状况下的体积D．原硫酸的浓度
高三年级考试
化学试题
2018.11
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将答题密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19．（7分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
回答下列问题：
（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_________。
元素Z在周期表中的位置是____________。
（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。
（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是_________________（用离子方程式表示）。
20．（7分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_____（填序号）。
a．Cb．Nac．Ald．S
若C是红棕色气体，则A可能是___________或____________。
（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为___________________________________________________。
（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为___________________________________________________。
21．（8分）良好生态环境是最普惠的民生福祉。
治理大气污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意义。
（1）氧化还原法消除NOX的转化如下所示：
反应I为NO+O3===NO2+O2，其还原产物是_________。
反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式___________________。
装置III中发生反应的离子方程式为_________________。
（3）已知进入装置IV的溶液中NO2-的浓度为amol·L-1，要使1L该溶液中NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L（用含a代数式表示）。
22．（11分）在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：
先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体，进而生产出纯碱。
第四步：
向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：
a接_______，_______接______；b接_______（填接口序号）。
（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。
（3）第二步中让___________装置先发生反应（填装置序号）。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是______________________________。
（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是__________________________。
（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。
所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（共约占5％～8％），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象：
____________________________________。
23.（13分）现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。
实验按以下步骤进行：
I．根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______（填仪器名称）。
（2）加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温，称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________________；若坩锅质量是w1g，坩锅与灼烧后固体总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数是_______________。
II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么?
_____________________________。
（5）选择的还原剂是否能用铁_____（填“是”或“否”），原因是______________________。
（6）若滴定消耗cmol·L-1KmnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是__________。
24．（8分）将NaOH、MgCl2、A1C13三种固体组成的混合物溶于足量水后得1.16g白色沉淀。
在所得的浊液中逐滴加入1mo1·L-1HC1溶液，加入HC1溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式：
_____________________________。
（2）写出AB段反应的离子方程式：
_______________________________。
（3）原混合物中NaOH的物质的量是多少?
（写出计算过程）
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