高中化学人教版必修2练习模块检测题一.docx
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高中化学人教版必修2练习模块检测题一
模块检测题
（一）
（时间：
90分钟 分值：
100分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意）
1．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
解析：
葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。
答案：
A
2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是（ ）
A．水分子的结构式为
B．氧与氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合价为－2价
C．Na2O2的电子式为Na＋
2－Na＋
D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为
解析：
水的电子式是
，结构式是
，A正确；OF2中氟为－1价，氧为＋2价，B错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na＋
2－Na＋，C正确；MgO是离子化合物，O2－的结构示意图可表示为
，D正确。
答案：
B
3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
解析：
硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。
答案：
D
4．下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．淀粉水解制葡萄糖
B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
解析：
A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水，因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。
答案：
B
5．下列说法正确的是（ ）
A．235g核素92U发生裂变反应：
92U＋nSr＋54Xe＋10n，净产生的中子（n）数为10NA
B.Cl与Cl得电子能力相同
C．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：
92U
D.92U和92U是中子数不同，质子数相同的同种核素
解析：
A项中核素92U发生裂变反应，92U＋nSr＋54Xe＋10n，净产生的中子（n）数为10－1＝9，235g核素92U的物质的量为1mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，A错误；C项中表示铀原子为92U，错误；92U和92U是不同核素，D错误。
答案：
B
6．与CH2===CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ）
A．
B．C2H5Cl―→CH2===CH2
C．
D．CH3COOH―→CH3COOC2H5
解析：
由CH2===CH2制取CH2Br—CH2Br属于加成反应，可知A项正确。
答案：
A
7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（ ）
A．金属性：
Y>Z
B．氢化物的沸点：
X>W
C．离子的还原性：
X>W
D．原子及离子半径：
Z>Y>X
解析：
短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为（9＋17）÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。
根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：
Na>Al>F，离子半径：
F－>Na＋>Al3＋。
答案：
B
8．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：
①2X＋3Y2＋===2X3＋＋3Y；
②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；
③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。
则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y
C．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W
解析：
由信息①可得还原性X＞Y，由②可得还原性Z＞X，由③可得还原性Y＞W，所以Z＞X＞Y＞W。
答案：
D
9．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
解析：
n（D）＝0.5mol·L－1×4L＝2mol，所以x＝2。
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g）
起始（mol） 6 5 0 0
变化（mol） 3 1 2 2
平衡（mol） 3 4 2 2
B的转化率＝×100%＝20%，c（A）平＝＝0.75mol·
L－1，n平＝（3＋4＋2＋2）mol＝11mol＝n始＝6mol＋5mol＝11mol。
总的物质的量不变，压强不变。
答案：
B
10．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是（ ）
选项
冶炼原理
方法
A
CaO＋H2===Ca＋H2O
热还原法
B
2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
电解法
C
Cu2S＋O2===2Cu＋SO2
热分解法
D
CuSO4＋2Na===Cu＋Na2SO4
湿法炼铜
解析：
钙是活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法，A错误；铝是活泼金属，应用电解法，B正确；反应Cu2S＋O2===2Cu＋SO2是火法炼铜，利用的是氧化还原反应原理，将Cu2S中＋1价铜转化为单质铜，该反应不属于分解反应，不是热分解法，C错误；湿法炼铜需用与水不反应的较活泼的金属作还原剂，如铁等，钠易与水反应，不能从溶液中还原出单质铜，D错误。
答案：
B
11．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（ ）
A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．用苯和液溴为原料制取溴苯
D．用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
解析：
“绿色化学”的原子利用率为100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则A项符合；B项有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副产物；C项有副产物HBr；D项有副产物CaCl2和水。
答案：
A
12．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：
实验序号
电极材料
水果品种
电极间距/cm
1
锌
铜
菠萝
3
2
锌
铝
菠萝
3
3
锌
铝
苹果
3
下列叙述中不正确的是（ ）
A．实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜
B．实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C．实验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋
D．水果电池的电压只跟水果的品种有关
解析：
水果电池的电压跟水果的种类、电极材料的选择有关。
答案：
D
13．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（ ）
A．属于酯类的有4种
B．属于羧酸类的有2种
C．存在分子中含有六元环的同分异构体
D．不存在醇类的同分异构体
解析：
C4H8O2属于酯类的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、
、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共有4种，A正确；C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、
，共2种，B正确；C4H8O2存在分子中含有六元环的同分异构体：
，C正确；醇类可以是HOCH2CH===CHCH2OH、CH3CH===CHCH（OH）2、CH2===CHCH2CH（OH）2、CH2===C（CH3）CH（OH）2等多种，存在醇类的同分异构体，D错误。
答案：
D
14．某有机物的结构简式为
，它在一定条件下不可能发生的反应有（ ）
①加成 ②水解 ③消去 ④酯化 ⑤银镜 ⑥中和
A．①⑤B．②④
C．②③D．③⑤
解析：
该有机物中含有苯环、—COOH、酯基，能发生加成、水解、酯化和中和反应。
答案：
D
15．有关煤的综合利用如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．②是放热的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
答案：
D
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
16．（10分）“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10－7m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。
（1）“飘尘”所起的主要作用是________（填序号）。
A．氧化剂B．还原剂C．吸附剂D．催化剂
（2）SO2经两步反应形成酸雨，试写出这两个化学反应方程式：
______________________________________________________。
（3）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107kg，NO2溶于水生成________。
（4）酸雨可导致下列哪种危害________（填序号）。
A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境
解析：
SO2在转化为SO3时需在催化剂条件下完成，SO2在形成酸雨时由题意可知先转化为SO3，SO3与H2O生成H2SO4，这是形成酸雨的因素之一。
答案：
（1）D
（2）2SO2＋O2
2SO3 SO3＋H2O===H2SO4
（3）硝酸 （4）ABD
17．（10分）
（1）下列过程中不一定放出能量的是________（填序号）。
A．形成化学键 B．燃料燃烧 C．化合反应 D．葡萄糖在体内的氧化分解 E．酸碱中和 F．炸药爆炸
（2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是________（填“A”或“B”）。
（3）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是________（填序号）。
A．固体硫B．硫蒸气
（5）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH—H键、1molO===O键、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。
下列关系正确的是________。
A．Q1＋Q2＞Q3
B．Q1＋Q2＞2Q3
C．2Q1＋Q2＜4Q3
D．2Q1＋Q2＜2Q3
解析：
（1）化合反应可能吸热也可能放热，如C与CO2生成CO的反应为吸热反应，H2与F2生成HF的反应为放热反应。
（2）A转化为B时需吸收能量，说明A的能量比B的能量低，能量越低物质越稳定。
（3）反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。
（4）固体硫变为硫蒸气需吸收热量，所以等量的S燃烧时，硫蒸气放出热量更多。
（5）破坏2molH2和1molO2需要吸收的热量为2×Q1kJ＋Q2kJ＝（2Q1＋Q2）kJ，生成2molH2O释放的热量为4Q3kJ，由于反应放热，则有2Q1＋Q2＜4Q3。
答案：
（1）C
（2）A （3）吸热 （4）B （5）C
18．（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：
B________，E________。
（2）写出电子式：
EB4________________。
（3）D2A2中含有的化学键为______________________________。
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________（填“离子”或“共价”）化合物，M溶于水后________（填“会”或“不会”）发生化学变化，原因是（从化学键的角度解释）__________________。
解析：
（1）由题意知，E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E为硅元素，则C、A、B、D的原子序数均小于14。
由EB4的化学式知，B元素为－1价，则B位于周期表中ⅦA族，故B为氟元素；由EA2的化学式知，A元素为－2价，则A位于周期表中ⅥA族，故A为氧元素；由C、D都能分别与氧原子按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物知，C、D元素为H或Na中的各一种，由题意条件不难判断出C为氢元素，D为钠元素。
（2）SiF4的电子式为
。
（3）Na2O2中含有离子键和共价键。
（4）NaOH为离子化合物，它溶于水后，由于只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成，因此不是化学变化。
答案：
（1）氟 硅
（2）
（3）离子键和共价键 （4）离子 不会 只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成
19．（11分）
（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
（B）2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是____________
（填字母）。
（2）选择适宜的材料和试剂将
（1）中你的选择设计为一个原电池。
①画出装置图并说明电解质溶液。
②写出电极反应式。
电极
电极材料
电极反应式
负极
正极
（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：
①该燃料电池的负极是________（填“a”或“b”）。
②____________________________（填化学式）发生还原反应。
③燃料电池中是将________能转化为________能，总反应式为
_____________________________________________________。
（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：
锌锰干电池的负极是________，电路中每通过0.4mole－，负极质量减少________g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e－的微粒，正极的电极反应式为________________。
解析：
（1）只有氧化还原反应才能设计成原电池，B符合条件，其中Cu失去电子做负极，电解质溶液为FeCl3溶液。
（2）装置图为
，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
正极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
（3）燃料电池是可燃物如H2失电子做负极来供电，所以H2入口的a为负极。
（4）锌锰干电池的负极是Zn，Zn－2e－===Zn2＋，而在正极上是NH得到电子生成NH3和H2O。
答案：
（1）B
（2）①
②负极：
Cu Cu－2e－===Cu2＋
正极：
C 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
（3）①a ②O2 ③化学 电 2H2＋O2===2H2O
（4）锌（Zn） 13 2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑
20．（12分）A～F是几种烃的球棍模型，原子之间的短线可以表示单键、双键或三键。
据此回答下列问题。
（1）常温下含碳的质量分数最大的气态烃是________（填序号，下同），在一定条件下能发生加成反应的烃有______种。
（2）一氯代物种类最多的是________。
（3）A、C、E燃烧时产生黑烟的浓度最大的是________（填化学式）。
（4）在光照条件下，F支链上的氢原子与氯气发生一氯取代反应的化学方程式为_____________________________________________。
E与足量氢气在镍的催化下反应所得产物的名称是________________________。
（5）既能使溴水因发生化学反应而褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是________（填名称）。
解析：
根据球棍模型图可知，A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为丙烷、E为苯、F为甲苯。
（1）题述有机物中，常温下苯、甲苯呈液态，其余几种呈气态，气态烃中乙烯含碳的质量分数最大；乙烯、苯和甲苯在一定条件下能发生加成反应。
（2）甲烷、乙烷、乙烯、苯的一氯代物均只有1种，丙烷的一氯代物有2种，甲苯的一氯代物有4种。
（3）烃燃烧产生黑烟是因为碳没有完全燃烧，且含碳的质量分数越大，黑烟越浓。
甲烷、乙烯和苯中，苯含碳的质量分数最大，甲烷含碳的质量分数最小。
（4）在光照条件下，甲苯中甲基上的一个氢原子可与氯气发生反应：
。
苯与足量氢气在镍的催化下反应得到环己烷：
。
（5）只有乙烯能与溴水、高锰酸钾酸性溶液反应。
答案：
（1）C 3
（2）F （3）C6H6
（4）
环己烷 （5）乙烯
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